高中二年级第一学期化学期中练习题学年度

20**—20**）学年度。

世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，为大家推荐了高中二年级第一学期化学期中练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：h1 c12 o16 na23 p31 s32 cl35.5第ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分)1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()a.

大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素b.裂化汽油、花生油均能使溴的四氯化碳溶液褪色c.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染。

d.可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.下列有关工业生产过程的叙述正确的是( )

a.合成氨工业中及时将nh3液化分离，可加快反应速率，并提高n2、h2的转化率。

b.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变。

c.氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的cl2和阳极产生的碱反应。

d.目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高。

3.下列图像的解读和实验操作图示正确的是()

中活化能为e1+e2 b.制备乙酸乙酯c.中和滴定d.配制溶液。

4.下列关于乙醇的说法不正确的是()

a.与乙醚互为同分异构体b.纤维素水解产物可制得乙醇c.

乙醇不属于不可再生能源d.通过取代反应可制取溴乙烷5.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a.

0.5 moll-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nab.标准状况下，11.

2l氟化氢中含有的氟原子数为 g乙烯和环戊烷的混合气中含有极性键数目是ana/7d.氢氧燃料电池正极消耗22.4l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2na

6.分子式为c3h4fcl的所有可能的同分异构体(不考虑立体。

异构)数目为()a. 8 b.9 c. 10 d. 11

7.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()a.某放热反应在一定温度下不能自发进行，则该反应的体系混乱度减小。

溶液能存放于玻璃试剂瓶中。

c.海底蕴藏着大量的可燃冰，在通常情况下能稳定存在d.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。

8.已知：t ℃时，ag2cro4(红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示； t ℃时agcl的ksp=210-10。下列说法正确的是( )

℃时，y点对应的的ksp(ag2cro4)为 ℃时，ag2cro4的溶解度(mol/l)小于 ℃时，若使溶液由z点到x点，可采取在饱和ag 2cro4溶液中加入适量agno3固体的办法实现 ℃时，利用沉淀滴定法，用标准agno3溶液滴定kcl溶液的浓度时，可滴入几滴k2cro4溶液做指示剂9.下列过程需要通电才能进行的是()

电离②电镀③电解④电化学防护⑤电泳⑥电化学腐蚀⑦电冶金。

a.全部b.②④c.②③d. ②

10.有m、n两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：al3+、na+、k+、cl-、no3-、oh-、fe3+、ba2+、h+、so32-、mno4-、alo2-。

已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是()

a.若溶液m呈强酸性，则n中一定含有oh-、no3-

b.若溶液n呈强酸性，则n中一定含有al3+、可能含有na+c.若溶液n无色，则n中一定不含有fe3+、cl-,且溶液m有强氧化性。

d.常温下，若m、n两溶液混合后ph=7，则至少生成三种沉淀。

11.降低温度时，下列数据不一定减小的是()a.化学反应速率b.

溶度积常数kspc.水解平衡常数kh d.水的离子积常数kw12.

常温下的下列溶液，有关说法正确的是。

a.某酸h2a的钠盐naha溶液中：c(a2-) c(h2a)，则该溶液的ph7

b.1.010-3 mol/l盐酸的ph=3.0，1.010-8mol/l盐酸的ph=8.0

c.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7

两种盐溶液中，离子种类不相同电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，其。

中某个电极的反应式为：

agcl ag - e-+cl-。有关该电池的说法不正确的是()发生了氧化反应b.可用于海上照明供电。

c.若将镁换成铝，也可构成海水原电池d.电子由镁电极流出。

14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()a.1 l 0.

1 moll-1 cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(nh4+) c(so42-) c(cu2+)c(h+)c(oh-)

b.0.2 moll-1 nh4no3和 moll-1 naoh溶液等体积混合后：

c(no3-)c(na+)c(nh4+)c(oh-)c(h+)c.0.1 moll-1 nahco3溶液中：c(na+)+c(h+)

d.等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：

c(na+)c(hx)c(x-)c(h+)c(oh-)

15.下列解释事实的方程式不正确的是()

a.测0.1 mol/l氨水的ph为11：nh3h2o nh+4+oh-b.用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2===通电cu2++2cl-

c.酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno-4+5h2o2+6h+2mn2++5o2+8h2o

d.铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：pbso4+2h2o-2e-pbo2+4h++so2-4

16.室温下，在一定体积的0.2 moll-1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.

0 moll-1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()点时，c(na+) c (so42-) 8 : 3

段，加入的oh-主要用于生成al(oh)3沉淀段，溶液无沉淀生成，al3+浓度不变。

点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为：al3++3 h2o al(oh)3+3 oh-第ⅱ卷(非选择题，共52分)注意事项：

第ii卷共3页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。二、非选择题(共4小题，共52分)

17.(12分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：某同学的实验步骤：

在a中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸；②缓慢加热a，回流50 min;

反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳。

酸氢钠溶液和水洗涤；

分出的产物加入少量无水mgso4固体，静置片刻，过滤除去mgso4固体；

进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g。

请回答下列问题：

1)该酯化反应的原子利用率是(用分数表示)。

2)实验中仪器b的作用是___步骤③中的仪器甲是。(3)该同学开始加热a后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救？

4)步骤④中加入无水mgso4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽？简述实验方法： _

5)步骤⑤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点(填高于或低于)目标产物的沸点。

6)本实验的产率是___填标号)。a.30%b.40%c.50%d.60%

18.(12分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且hclo的杀菌能力比clo-强。25℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：cl2(g) cl2(aq) k1=10-1.2 ;

cl2(aq)+h2o hclo+h++cl- k2=10-3.4 ; hclo h++clo- ka=?其中cl2(aq)、hclo和clo-分别在三者中占分数()随ph变。

化的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)计算数值：ka =

cl2(g)+h2o hclo+ h++cl- k=。

2)向ph=1.5的氯处理剂中分多次加入少量苏打固体至过量，杀菌效果如何变化，原因。

3)升温会加快反应速率，氯处理饮用水时，试分析夏季杀菌效果比冬季如何？简述原因。

4)一定条件下，在水溶液中1molcl-、clo-x(x=1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如下图所示。

ba+c反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。19. (16分) (1)精细磷化工产品亚磷酸(h3po3)是一种中强酸，具有较强还原性，与足量naoh反应生成na2hpo3。

请回答下列问题：①h3po3是元酸。

nah2po3 在水溶液中存在的平衡有(离子方程式)：。判断常温下nah2po3水溶液的酸碱性(填序号)a.酸性b.碱性c.不能确定。

若选c，根据h3po3的有关数据信息(数据符号或名称)，才能判断上述溶液的酸碱性(若未选c，此空不答)。

2)次磷酸(h3po2)也是一种中强酸，具有强还原性，与足量naoh反应生成nah2po2。h3po2可用电渗析法制备，四室电渗析法工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

写出阴极的电极反应式分析制备过程中阳极室溶液的浓度变化(填变大、变小或不变)，h2po2-在溶液中的流向每生成2mol h3po2，电路中转移的电子数目为。③若撤去上述装置中阳极室与产品室之间的阳膜，将两室合并，用h3po2稀溶液代替稀硫酸，也可制得h3po2，其缺点是产品中混有杂质，产生该杂质的原因是。

20.(12分)化学实验模型的建立是**化学原理的重要方法。现有创设如下模型：

一定条件下，10l密闭容器中，反应n2 + 3h2 2nh3在t0时刻达到平衡态，此时三种气体均为1mol。(1)计算出该温度下的反应平衡常数k=。

2)若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入一定量的气体a，使平衡的变化如图甲所示，若气体a为n2和h2的混合气，则a中二者的物质的量之比为。

3)若维持温度和容积不变，t1时刻向该容器中再通入一定量n2，平衡移(填正，逆，不)，理由是。

4)若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入3moln2，平衡移(填正，逆，不),理由是。请在图乙中画出t1时刻之后的图像：

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