一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是()
a.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸c.
硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d.金属cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：nacl溶于水后就电离成na+和cl-，nahso4溶于水能电离出h+，nahso4属于盐，cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：c2.在水中存在h2o??h++oh-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()
a.加入naoh b.加入ch3coohc.加入nacl d.升温。
解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(h+)[或c(oh-)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：
水的电离平衡向右移动；加入nacl：溶液中的c(h+)[或c(oh-)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。
答案：c3.下列说法正确的是()
a.向0.1 molbull;l-1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红色。
可大量共存于ph=2的溶液中。
c.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质。
d.分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同。
解析：b中al3+与co2-3、co2-3与h+不能大量共存；c中乙醇属于非电解质，d中h2so4消耗的naoh多。
答案：a4.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()
a.液面在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛液体的体积。
b.相同温度下，0.2 molbull;l-1醋酸溶液和0.1molbull;l-1醋酸溶液中的c(h+)
c.在(nh4)2so4溶液中，c(nh+4)与c(so2-4)d.相同温度下，等浓度的ba(oh)2和naoh溶液，前者与后者的c(oh-)
解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故a错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故b错；(nh4)2so4溶液中，nh+4的水解导致c(nh+4)与c(so2-4)之比小于2∶1，c错。
答案：d5.以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是()
的盐酸与ph=5的盐酸等体积混合后ph=3b.0.1mol/l醋酸溶液100ml与0.2mol/l氨水50ml混合后能恰好完全中和。
的溶液中不可能存在ch3cooh分子d.等浓度等体积的koh溶液和ch3cooh溶液混合后：c(ch3coo-)=c(k+)
解析：a项ph=1的盐酸与ph=5的盐酸等体积混合后ph约等于1.3;c项如ch3coona溶液，由于水解phgt;7，但溶液中存在ch3cooh分子；d项等浓度等体积的koh溶液和ch3cooh溶液混合后c(ch3coo-)
答案：b6.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()
a.ⅱ为盐酸稀释时的ph变化曲线。
点溶液的导电性比c点溶液的导电性强。
点kw的数值比c点kw的数值大点酸的总浓度大于a点酸的总浓度。
解析：ph相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(h+)变化比盐酸中小，故ⅰ为盐酸，ⅱ为醋酸，a项错误；c点溶液c(h+)小于b点，故c点导电性差，b正确；kw只受温度影响，因题中温度不变，故各点kw均相等，c错误；起始时c(ch3cooh)gt;c(hcl)，故稀释相同倍数仍有c(ch3cooh)gt;c(hcl)，d错误。
答案：b7.常温下，有下列四种溶液：①ph=2的ch3cooh溶液；②ph=2的hcl溶液；③ph=12的氨水；④ph=12的naoh溶液。下列有关说法正确的是()
a.四种溶液的kw相同，由水电离的c(h+)：gt;②=
b.向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：③gt;④gt;②gt;①
c.①、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：①最大。
d.将②、③两种溶液混合后，若ph=7，消耗溶液的体积为：③gt;②
解析：a中4种溶液的c(h+)=c(oh-)对水的电离的抑。
制是一样的；c中未告之溶液体积，无法判断。d中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后ph=7;则③lt;②。
答案：b的溶解度大于pbs的溶解度。
b.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性与zns反应的离子方程式是cu2++s2-==cusdarr;
d.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应。
解析：a项，应为cus的溶解度小于pbs的溶解度，所以有pbs+cu2+==cus+pb2+;b项，cus中硫元素处于最低价态，有还原性；c项，zns不溶于水，cuso4与zns反应的离子方程式应为：cu2++zns===cus+zn2+;d项，铜的硫化物变为cuso4的反应是氧化还原反应，cuso4与zns或pbs的反应是复分解反应。
答案：d二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9.(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度(℃)25t1t2
水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题：(1)若25
2)25 ℃下，某na2so4溶液中c(so2-4)=5×10-4molbull;l-1，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na+)∶c(oh
3)t2 ℃下，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph=2，则v1∶v2此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是。
解析：(3)据0.1v2-0.1v1v1+v2=10-2，v1v2=911。设naoh、h2so4的体积分别为9 l、11 l，则混合溶液中。
n(na+)=0.1 molbull;l-1×9 l=0.9 mol。
n(so2-4)=0.1 molbull;l-12×11 l=0.55 moln(h+)=0.
01 molbull;l-1×20 l=0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为：
c(na+)gt;c(so2-4)gt;c(h+)gt;c(oh-)。
答案：(1)gt;升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。
3)9∶11c(na+)gt;c(so2-4)gt;c(h+)gt;c(oh-)10.(8分)有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不。
重复)。阳离子na+、ba2+、nh+4
阴离子ch3coo-、cl-、oh-、so2-4
已知：①a、c溶液的ph均大于7，a、b的溶液中水的电离程度相同；②c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。
1)a是。2)25 ℃时，0.1 molbull;l-1 b溶液的ph=a，则b溶液中c(h+)-c(nh3bull;h2o用含有a的关系式表示)。
3)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
4)在一定体积的0.005 molbull;l-1的c溶液中，加入一定体积的0.001 25 molbull;l-1的盐酸时，混合溶液的ph=11，若反应后溶液的体积等于c溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是___
解析：据已知②确定，c、d中含有ba2+与so2-4，b、c中含有nh+4、oh-，若c中含nh+4则为(nh4)2so4，不符合①。a、c的phgt;7，则c中含oh-，为ba(oh)2，b为nh4cl[不能为(nh4)2so4，否则b、c混合后既有nh3产生，又有白色。
沉淀生成]，据①确定a为ch3coona，则d为na2so4，故(3)nh4cl溶液中，c(h+)+c(nh+4)=c(cl-)+c(oh-)①c(nh+4)+c(nh3bull;h2o)=0.1 molbull;l-1②，由①-②得c(h+)-c(nh3bull;h2o)=c(oh-)=10-1410-a=10a-14。
3)等物质的量的nh4cl与ba(oh)2混合后，ba(oh)2过量，因生成nh3bull;h2o使c(oh-)gt;c(ba2+)。
4)设c溶液的体积为v1，盐酸的体积为v2。根据c(oh-)=0.005×2v1-0.001 25
v2v1+v2=1×10-3(molbull;l-1)，解得v1v2=14。
答案：(1)ch3coona(2)1×10a-14 molbull;l-1
3)c(oh-)gt;c(ba2+)=c(cl-)gt;c(nh+4)gt;c(h+)(4)1∶4
11.(8分)常温下向20 ml 0.1 molbull;l-1 na2co3溶液中逐滴加入0.
1 molbull;l-1 hcl溶液40 ml，溶液ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(co2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：
1)20 ml 0.1 molbull;l-1 na2co3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表。
示。2)当反应到a点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为。
3)b点表示的含义是。
4)当混合液的ph=__时，开始放出co2气体。解析：(1)na2co3溶液呈碱性是因为co2-3发生了水解。
(2)a点时，co2-3、hco-3的浓度相同，相当于等浓度的na2co3和nahco3混合液，离子浓度关系为。
c(na+)gt;c(co2-3)=c(hco-3)gt;c(oh-)gt;c(h+)。3)b点时co2-3浓度变为0，说明此时co2-3恰好转化成hco-3，溶液的ph为8。(4)当ph达到6后，h2co3浓度不再增加，说明溶液已饱和，co2开始逸出。
答案：(1)co2-3+h2o??hco-3+oh-
2)c(na+)gt;c(co2-3)=c(hco-3)gt;c(oh-)gt;c(h+)
3)na2co3恰好转化为nahco3，此时溶液的ph为8(4)6
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