第五单元化学方程式。
一、单选题(共10小题)
1.下列说法正确的是（ ）
a． 分子可以再分，原子不可以再分。
b． 化学反应前后分子的总数可能会发生变化。
c． 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物。
d． 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。
2.关于化学方程式ac2h5oh+bo2cco2+dh2o，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）
a． a=2b
b． 2a=b
c． 3a=d
d． a+2b=2c+d
3.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）
a． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4fe+3o22f2o3
b． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——s+o2so2
c． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3cuso4+2fe3cu+fe2(so4)3
d． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4p+5o22p2o5
4.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ）
a． 表示各物质之间的质量比。
b． 表明了反应的条件。
c． 表明了反应的速率。
d． 表明化学反应的反应物、生成物。
5.下列说法错误的是（ ）
a． 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。
b． 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。
c． 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。
d． 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。
6.工业上用100t含氧化铁（fe2o3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
a． 56t
b． 58.3t
c． 70t
d． 72.9t
7.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
a． 分子种类。
b． 原子种类。
c． 元素种类。
d． 原子数目。
8.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2c2h2+5o24co2+2h2o,可以写出如下的符号式：
(c2h2)：(o2)：(co2)：
(h2o)=2：5：4：
2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）
a． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
b． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
c． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
d． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
9.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
a． 正常雨水偏弱酸性原因：so2+h2o═h2so4
b． 生活中用天然气作燃料：c2h3oh+3o22co2+3h2o
c． 用小苏打**胃酸过多症：nahco3+hcl═nacl+co2↑+h2o
d． 工业上用熟石灰制取烧碱：ca(oh)2+2nano3═ca(no3)2+2naoh
10.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
a． kmno4mno2
b． k2mno4mno2
c． kmno4mno2k2mno4
d． kmno4k2mno4
二、填空题(共3小题)
11.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2h2+o22h2o）的微观模拟图。
请回答下列问题：
1）此变化中发生改变的微观粒子是。
2）从微观角度解释化学变化的实质是。
3）设n个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 __n。
12.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。
1）该反应属于填基本反应类型）反应。
2）虚线框内应填的微观图示是填a、b、c、d），你推断的依据是。
13.在化学反应2a+b2=2c中，已知20ga和足量b2充分反应后，生成30g c，已知b2的相对分子质量为32，则c的相对分子质量是。
三、实验与**(共3小题)
14.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
15.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）**质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为m1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
1）实验观察到a、c中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因___
2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是。
3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是。
4）将c再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原。
16.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验**．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以a、b、c、d表示如下：
a、b、c、d四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
1）a实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：__小气球的作用是：
__白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是___填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：
__2）丙组同学认为c实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？__
3）如果a装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：__结论是：__参加反应的过氧化氢的质量一定___填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
四、计算题(共3小题)
17.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝。
壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）
18.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.
8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
1）产生二氧化碳气体g。
2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；
2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
19.某学习小组在实验室中用加热kclo3和mno2混合物的方法制取o2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
1）制取o2的质量是g。
2）原混合物中kclo3的质量是多少？（写出计算过程）
答案。1-10:badcd baccc
11.【答案】（1）氢分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新组合；（3）3
12.【答案】（1）分解；（2）d 质量守恒定律。
解析】（1）根据微观示意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；
13.【答案】48
14【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。
15.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，c中气球变小，a中压强等于外界气压，所以a、c中气球大小不等；
2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为m2，将m1与m2进行比较；
4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
16.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。
17.【答案】解：设可制得氧化钙的质量为x
答：可制得氧化钙的质量为 2.8t
18.【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到caco3的正下方，“44”“2.2g”对齐到co2的正下方。
人教版九年级化学上册单元测试卷 第五单元化学方程式
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