高三化学第一次月考试题。
相对原子质量：c 12 h 1 (考试用时６０分钟)
6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
a．明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。
b．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率。
c．mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料。
d．电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁。
7．在硫酸工业生产中，为了有利于so2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有
热交换器的接触室(右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在a处流出的气体为（ ）
a、so2 b、 so3，o2 c、so2，so3 d、so2，o2
8．利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
a. 电解时以精铜作阳极b．电解时阴极发生氧化反应。
c．粗铜连接电源负极，其电极反应是cu =cu2+ +2e-
d．电解后，电解槽底部会形成含少量ag、pt等金属的阳极泥。
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
a．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：
h＋(aq)＋oh－(aq)＝h2o(aq)； h＝－57.3kj/mol
b．100ml0.1mol·l－1的na2co3溶液中逐滴加入0.01molch3cooh
co32－+ 2ch3cooh = co2↑+ 2ch3coo－+ h2o
c．铜片插入氯化铁溶液中： cu＋2fe3＋＝cu2＋＋2fe2+
d．氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++4nh3·h2o=alo2－+4nh4+
10．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
a．1∶4 b．1∶5 c．2∶3 d．2∶5
11.下列关于电解的叙述中，正确的是（ ）
电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能。
电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。
不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。
任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应。
abcd．①③
12.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
a．食盐和蔗糖熔化 b．钠和硫熔化。
c．碘和干冰升华d．二氧化硅和氧化钠熔化。
13.下列热化学方程式中△h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
a．h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；△h=－184.6kj/mol
b．ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=－802.3kj/mol
c．2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；△h=－571.6kj/mol
d．co（g）+1/2o2（g）=co2（g）；△h=－283kj/mol
27.（1）（3分）甲硅烷（sih4）是一种无色气体，遇到空气能发生**性自燃，生成sio2和液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kj，其热化学方程式是：
2）（12）有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e的顺序增大。c、d都能分别与a按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；cb可与ea2反应生成c2a和气态物质eb4；e的m层电子数是k层电子数的2倍。
1)写出下列元素的名称。
2)画出e的原子结构示意图。
3)比较ea2与eb4的熔点高低(填化学式。
4)a的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，a的氢化物的沸点 （填“高”或“低”），原因是 。
28、（1）（8分）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。
除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是。
a)托盘天平（包括砝码）；(b) 酒精灯；(c) 玻璃棒；(d)坩埚；(e) 干燥器；(f) 石棉网；(g) 三脚架；(h) 药匙；(i) 坩埚钳。
实验后得到以下数据：
a、 加热前质量：w1(容器)＝5.4g；w2(容器十晶体)＝7.9g；
b、加热后质量：w3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。
请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用wl、w2、w3表示。
这一结果是偏高还是偏低。
从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母。
a．加热前称量时容器未完全干燥 b．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)
c．加热后容器未放入干燥器中冷却 d．加热过程中晶体有少量溅失。
2）（8分）用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
②实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/l的原因是实验中若改用60 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.
55 mol/l的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
29.（15分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4＋、k＋、na＋、ba2＋、al3＋、fe3＋、cl－、i－、co32－、so42－、mno4－，取该溶液进行以下实验：
1）取ph试纸检验，溶液呈强酸性。
2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色。
3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中。
滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
（4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成。
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是。
肯定不存在的离子是。
还不能确定是否存在的离子是。
请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式：
步骤。步骤（4
30．（14分）a、b、c、d是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，a、b为固体，c、d为气体，电解h的水溶液生成x、c和d，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。试回答：
h的化学式为。
b单质为晶体（填晶体类型）。
x的电子式为 ， f水溶液显性 （填：酸性、中性或碱性）。
e和g化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为。
用惰性电极电解含0.2molh物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml。则溶液的ph= 。
高三化学月考答题卡。
1、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
二、非选择题：（共60分）
2） cu2s + hno3—— cu(no3)2 + h2so4 + no + h2o
3和。27、（1）abe
29、（1）abc
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