2007~2008 第2 基础化学原理（a卷。
化学与分子工程学院孙雪梅
07化学，海洋、应化等专业孙雪梅
一填空（共36分，每空1分）
1. [ar] 3d54s2，d，mn， 9-17e
3. sp，直线型。
4. 增大。
5. [ptc14(nh3)2]；四氯·二氨合铂（iv），6
6. sp3，正四面体。
7. 3d7，低，，1，－18
8. 能， /105 或≥ 5 （δlg≥ 5 ） bi3+
考虑edta的酸效应，确定滴定的最小ph，考虑金属离子的羟基配位效应，确定滴定的最大ph，再在(ph)min ~ ph)max的酸度范围内选择合适的指示剂，用edta准确滴定m。
9. 硝酸（hno3）cl－
10. 惰性电子对。
11. hg(nh2)cl（氨基氯化汞）
12. scn-（＋丙酮）；二乙酰二肟（丁二酮圬）；二苯硫腙；钼酸铵；奈斯勒试剂；cro42-
二。 选择题（共30分，每题2分）
1-5 ababa； 6-10 aabda； 11-15 acbba
三。 判断正误（共12分，每题1分，正确的打√，错误的打×）
四．计算题（共22分，第小题各7分，第小题各4分）
1. （1）混合后尚未反应前 (mol·l-11分。
mol·l-1)
又因[ag(nh3)2]+ 的较大，可以认为ag+ 基本转化为[ag(nh3)2]+，达平衡时溶液中ag+、[ag(nh3)2]+ 和nh3的浓度由下列平衡计算。
设平衡时[ag(nh3)2]+ 解离产生的ag+ 的浓度为x mol·l－12分。
ag+ +2 nh3 [ag(nh3)2]+
初始浓度/ mol·l－11.2-20.04 0.04
平衡浓度/ mol·l－1 x 1.12+2x 0.04-x
1分。因较大，说明配离子稳定，解离得到的ag+ 的浓度相对较小；又因过量配体抑制了配离子的解离，因此可近似处理，即平衡时[nh3]≈1.12 mol·l－1, [ag(nh3)2+]≈0.
04 mol·l－1。
3分。解得 [ag+] x = 2.7310-9 (mol·l-1)，nh3]≈1.12 (mol·l－1)，ag(nh3)2+]≈0.04 (mol·l-1)。
2. 已知，，ph = 3.0时，αy(h) =10.
60；ph = 6.0时，αy(h) =4.65。
，通过计算说明ph = 3.0和 ph = 6.0时，能否用edta标准溶液准确滴定0.
010 mol·l-1的cu2+？
解：首先计算应控制的最高ph3分。
因为。据题意cu2+][oh－]2
所以mol·l-1)
即poh＞8.83 ph＜5.17
应控制的最高ph应低于5.17
1) ph = 3.0时2分。
所以6即ph = 3.0时能用edta标准溶液准确滴定0.010 mol·l-1的cu2+。
2) ph = 6.0时 0.010 mol·l-1cu2+已水解，所以不能用edta标准溶液准确滴定cu22分。
12分。2）在碱性介质中， (cl2 / cl-) 1.36 v > clo-/ cl2 ) 0.40v 2分。
应发生歧化反应： cl2 + 2 oh- =clo -+cl- +h2o
4. 在ph = 10时滴定时测定的是水的总硬度2分。
mg·l-12分。1分。
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