参***与试题解析。
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分．
1．（4分）（2012广东）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
a．用食醋可除去热水壶内壁的水垢。
b．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物。
c．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。
d．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮。
考点】生活中的有机化合物．菁优网版权所有。
专题】化学应用．
分析】a．强酸反应能制取弱酸；
b．高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；
c．原电池能加快化学反应速率；
d．含有两种以上类型的材料称为复合材料．
解答】解：a．水垢的主要成分是难溶碳酸盐，食醋与其反应生成可溶性碳酸盐，因此醋酸能除水垢，故a正确；
b．油脂不属于高分子化合物，故b错误；
c．钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，故c正确；
d．复合材料比单一材料的性能更好，故d正确．
故选b．点评】本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．
2．（4分）（2012广东）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
a．fe2+、al3+、clo﹣、cl﹣ b．k+、cu2+、oh﹣、no3﹣
c．nh4+、na+、br﹣、so42﹣ d．mg2+、h+、sio32﹣、so42﹣
考点】离子共存问题．菁优网版权所有。
专题】离子反应专题．
分析】如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及氧化还原反应、互促水解等反应，则能大量共存，否则不能．
解答】解：a．fe2+和clo﹣发生氧化还原反应，故a错误；
b．cu2+与oh﹣生成氢氧化铜沉淀，故b错误；
c．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c正确；
d．h+与sio32﹣反应生成硅酸沉淀，故d错误．
故选c．点评】本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意常见离子得到氧化性、还原性以及互促水解反应，为易错点，题目难度不大．
3．（4分）（2012广东）下列实验能达到目的是（ ）
a．用溴水鉴别苯和正已烷。
b．用bacl2溶液鉴别so42﹣与so32﹣
c．用浓hno3与cu反应制备no2
d．将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中除去hcl
考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；硝酸的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．菁优网版权所有。
专题】实验评价题．
分析】a．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水小；
b．都生成沉淀；
c．浓hno3与cu反应生成no2；
d．引入新的杂质．
解答】解：a．两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色，不能鉴别，故a错误；
b．两者都有沉淀生成，不能鉴别，故b错误；
c．浓硝酸具有强氧化性，可与cu反应生成no2，故c正确；
d．两者均能与nahco3溶液反应，而且引入co2，故d错误．
故选c．点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．
4．（4分）（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
a．na2o2用作呼吸面具的供氧剂。
b．工业上电解熔融状态的al2o3制备al
c．工业上利用合成氨实现人工固氮。
d．实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh3
考点】氧化还原反应．菁优网版权所有。
专题】氧化还原反应专题．
分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；
解答】解：a、na2o2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故a不符合；
b、工业上电解熔融状态的al2o3制备al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故b不符合；
c、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故c不符合；
d、nh4cl和ca（oh）2制备nh3是复分解反应，故d符合；
故选d．点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．
5．（4分）（2012广东）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a．常温下，4g ch4含na个c﹣h共价键。
b．1 mol fe与足量稀hno3反应，转移个2na个电子。
c．1l 0.1 mol/l nahco3溶液中含有0.1na个hco3﹣
d．常温常压下，22.4l的no2和co2混合气体含有2na个o原子。
考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有。
专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析】a、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；
b、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；
c、碳酸氢根离子水解；
d、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
解答】解：a、4g ch4物质的量为0.25mol，分子中含c﹣h共价键4×0.25×na=na个，故a正确；
b、稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是3 na个电子，故b错误；
c、碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1na个hco3﹣；故c错误；
d、条件错误，应为标准状况，故d错误；
故选a．点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
6．（4分）（2012广东）下列陈述ⅰ、ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．菁优网版权所有。
专题】压轴题；元素及其化合物．
分析】a、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应；
b、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；
c、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性；
d、三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；
解答】解：a、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，ⅰ、正确但无因果关系，故a不选；
b、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，ⅰ不正确、ⅱ正确，无因果关系，故b不选；
c、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性，ⅰ、正确但无因果关系，故c不选；
d、三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，ⅰ、正确有因果关系，故d选；
故选d．点评】本题考查了二氧化硫、二氧化硅、浓硫酸、三价铁离子的性质应用，熟练掌握基础是解题关键．
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．
7．（6分）（2012广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
a．原子半径：z＞y＞x
b．气态氢化物的稳定性：r＞w
c．wx3和水反应形成的化合物是离子化合物。
d．y和z两者最**氧化物对应的水化物能相互反应。
考点】原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有。
专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析】为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故r为si元素，x的化合价为﹣2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于ⅰa族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、﹣2价，故w为s元素．
解答】解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故r为si元素，x的化合价为﹣2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于ⅰa族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、﹣2价，故w为s元素，a、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径na＞al＞o，即y＞z＞x，故a错误；
b、非金属性s＞si，故sih4的稳定性比h2s弱，故b错误；
c、so3与h2o化合生成h2so4，h2so4是共价化合物，故c错误；
d、naoh与al（oh）3能发生反应：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，故d正确；
故选d．点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．
8．（6分）（2012广东）对于常温下ph为2的盐酸，传述正确的是（ ）
a．c（h+）=c（cl﹣）+c（oh﹣）
b．与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性。
c．由h2o电离出的c（h+）=1.0×10﹣12 moll﹣1
d．与等体积0.01 moll﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（cl﹣）=c（ch3coo﹣）
考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离．菁优网版权所有。
专题】压轴题；电离平衡与溶液的ph专题．
分析】a、依据溶液中电荷守恒分析；
b、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
c、盐酸溶液中，酸对水的电离起到抑制作用，依据溶液中离子积常数计算得到；
d、依据反应生成物分析，溶液显酸性；结合电荷守恒分析判断；
解答】解：a、常温下ph为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（h+）=c（cl﹣）+c（oh﹣），故a正确；
b、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积ph=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，故b错误；
c、常温下ph为2的盐酸溶液中c（h+）=0.01mol/l；c（h+）水=c（oh﹣）水=kw/c（h+）=1.0×10﹣12moll﹣1；故c正确；
d，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（cl﹣）＞c（ch3coo﹣），故d错误；
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