浙江农林大学天目学院 2011- 2012学年第二学期考试卷（a卷）
课程名称： 工程化学课程**： 考试方式： 闭卷
注意事项：1、本试卷满分100分。
2、考试时间 120分钟。
一．判断题（每小题1分，共10分。
1．do 值是水质的一个重要指标，其数值越低，说明水体污染越严重。
2．加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。
3. 自然界中光氧老化、热氧老化是不可避免的，我们对一切高分子材料和生命体所采取的防老化措施只能延缓老化，但不能阻止老化。
4. 在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变， 平衡浓度改变， 因此，标准平衡常数也改变。
5. 已知c（s）+ co2（g）= 2 co（g）是吸热反应，则其平衡常数k 随温度升高而增大。 （
6. 在高温下，反应fe3c＋h2o（g） 3fe＋co＋h2强烈地偏向右边，造成钢的脱碳和氢脆。(
7. ch3cl中的c原子属sp3 等性杂化。
8. al2o3和mgo含量很高的高铝瓷和镁质瓷绝缘性能优异，常用作普通电器的绝缘材料。 （
9. 对于一切化学反应来说如反应物浓度加倍，则反应速率也将加倍。
10. ba2+ 是重金属离子，但baco3 因其溶解度小，所以像baso4 一样，可口服作造影剂。 （
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
1. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为。
a. 0.1 mol·dm-3 hclb .0.1 mol·dm-3 h3po4
c.0.1 mol·dm-3 hacd. 0.1 mol·dm-3 hac + 0.1 mol·dm-3 naac
2. 下列关于催化剂作用的叙述中错误的为。
a. 可以加速某些反应的进行b. 可以抑制某些反应的进行。
c. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快 d. 可以改变反应进行的方向。
3. 已知反应 h2oh+ +oh― 的kw 和 hac h+ +ac― 的ka (hac)，则反应ac― ＋h2ohac + oh― 的k(ac― )为。
a. kw－ka(hacb. kw＋ka(hac)
c. kw／ka(
4. nacn 极毒，接触 cn― 的操作人员可用下述溶液来洗手。
a. feso4 溶液b. 肥皂水
溶液。5. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是。
a. 聚四氟乙烯b. 聚氯乙烯
c. 聚苯乙烯d. 酚醛树脂。
6. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为： （
a. na < mg < alb. he < ne < ar
c. si < p < asd. b < c < n
7. 氢硫酸电离常数k1 = 1 10-7，k2 = 1 10-13，在0.1 mol·dm-3 h2s水溶液中溶液的ph值是： （
a.1b. 2
c. 3d. 4
8. 增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是 （
a.分子数目增加b.活化分子百分数增加
c.单位体积内活化分子总数增加 d.反应系统混乱度增加
9. n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h=-92.4kjmol-1，473k时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（ ）
a.取出1molh2b.加入nh3以增加总压力
c.加入稀有气体以增加总压力d.减小容器体积以增加总压力。
10. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为。
a. na < mg < al b .he < ne < ar
c. si < p < as < c < n
三、填空题（每小题1分，共24分）
1. 酸碱质子理论规定：凡称为酸，凡称为碱。
故的共轭碱是的共轭酸是。
2. fe2[fe(cn)6] 的名称是其中配体是配位数是___它可以由feso4和nacn反应生成，其反应式是含 fe2+ 的溶液常用于接触过极毒物（cn－）的人员洗手消毒。
3. 十二烷基苯磺酸钠的化学式是 ，它属型表面活性剂，其憎水基团是 。
4. 27co的核外电子排布式是未成对电子数是___
co3+ 的外层电子排布式是未成对电子数是___
5. 聚丙烯腈的化学式是它的单体是属高分子化合物，可用作。
6. 当主量子数n = 2时，其角量子数可取。
7. 在fe3++e===fe2+的电极反应中，加入fe3+的配合剂f-，则使电极电势的数值___在cu2++e===cu+电极反应中，加入cu+的沉淀剂i-可使其电极电势的数值。
8. bcl3，nh3，h2o分子的几何构型分别是。
四、比较题（每小题4分，共12分）
1. 已知反应 cu + 2 fecl3 = 2 fecl2 + cucl2 和反应cucl2 ＋ fe ＝ fecl2 + cu 均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势e的大小。
a)cu2+ /cu (b)fe2+ /fec)fe3+ /fe
2. 比较浓度均为1 mol·l―1的 (a)c6h12o6 (b)nacl (c)na2so4 水溶液的凝固点高低。
3. 下述晶体的熔点高低。
(a)cao(s) (b)cacl2(s) (c)co2(s) (d)h2o(s)
五、计算题（共34分）
1. 现有 250 ml 浓度为 2. 0 mol·l―1 的 naac 溶液，欲制备 500 ml ph 值为 5.
0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·l―1 的 hac 溶液多少 ml?（6分）
2. 为了使水溶液的凝固点为 -2.00℃ (水的 kf= 1.
86 k·kg·mol-1),必须向1.00 k**中加入几克尿素[co(nh2)2]? 尿素的摩尔质量为 60.
0 g·mol-1) （6分）
3. 已知下列热力学数据：
no（gno2（go2（g）
fhm（kjmol-1） 90.433.90
sm（kjmol-1k-1） 0.2100.2400.205
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