山东师范大学2009级［晶体结构］学习总结。
一。填空题（15分）
1. 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。晶胞有两个要素，一个是晶胞的另一个是晶胞的。
2. 结晶化学定律指出了影响晶体结构型式的三个主要因素。
3. 最能反映离子晶体稳定性的物理量是晶格能。对于离子晶体，可用解释随离子电荷的增加熔点增高的现象；可用解释固态时不导电的性质；用解释二元离子晶体的键型变异现象。
4. 金属晶体大都采取等径圆球的a1、a2、a3、a4堆积结构型式。请完成下表。
对naf晶体，可以看作氟离子按照等径圆球的堆积，钠离子填入氟离子围成的空隙；对naf晶体，完成下表。
5．目前，人们常常用技术来表征晶体的结构。
二。判断题（10分）
1. 晶胞是晶体结构的基本重复单位，整个晶体就是由晶胞在空间并置堆砌而成的。
2. cscl晶体能抽出立方体心点阵型式。
3. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键。
4. 只有晶体结构能抽出点阵。
5. 如果不考虑对称性，空间点阵一定能划出素的点阵单位。
6. 多晶体不一定是粉末状的。
7. 晶面不一定对应晶体的外表面。
8. 点阵理论是研究晶体结构的一种合理近似的理论。
9. 晶格能的大小与温度无关。
10. 金属晶体的结构型式可归结为等经圆球的密堆积。金属晶体的性质不仅取决于金属键，而且与晶体中金属原子的堆积方式有关。
三。 简答题（40分）
1 在分子、原子水平上区别晶体与非晶体，并指出晶体与玻璃体的本质差别。
2 合理说明：石英（sio2）与晶体co2比较，有较高的熔点。
3 空间利用率越高，则堆积结构越稳定。为什么金刚石的空间利用率只有34%，但却很稳定呢？
4 等径圆球密堆积的原理是什么？在这一原理的指导下，金属晶体、离子晶体中各基本构成微粒分别是如何堆积的？
5金属晶体受到外力时易发生形变，而离子晶体容易碎裂，试从结构的角度分析其中的主要原因？
6为什么14种点阵型式中有立方面心，而无四方面心点阵型式？
7“晶格可以分为离子晶格、分子晶格 、原子晶格”这句话错在**？
8．区分晶体和非晶体最科学的实验方法是什么？并简述该科学的方法的实验原理。
四综合题 （35分）
1有一立方晶系晶体，晶胞的顶点位置为a占据，棱心为b占据，体心为c占据。
(a)写出此晶体的化学组成式；
b)该晶体所属的点阵型式。
(c)写出晶胞中原子的分数坐标。
2 试计算立方体心堆积的空间利用率。
3 现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，x射线衍射法就是其中的一种。通过对金晶体的x射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于立方面心晶胞。若金原子的半径为1.
44 x 10-10 m , 金的密度为 金的摩尔质量为试通过这些数据计算测定阿伏加德罗常数的数值。
4 从结构的角度理解什么是原子晶体？原子晶体有哪些不同于其它类型的晶体的特有性质？导致这些性质的决定性因素是什么？
高三化学金属晶体
第三节金属晶体。学习目标 知识梳理 1.在金属单质的晶体中，原子之间以相互结合。描述金属键本质的最简单理论是理论。构成金属晶体的粒子是 和。2.金属键的强度差别例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而 是熔点最高，硬度最大的金属，这是由于的缘故。铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在 铝 ...
高二化学金属晶体教案
第三节金属晶体。第一课时。教学目标 1 理解金属键的概念和电子气理论。2 初步学会用电子气理论解释金属的物理性质。教学难点 金属键和电子气理论。教学重点 金属具有共同物理性质的解释。教学方法 对比 诱导 分析 观察 推理 归纳相结合。教学过程 课后阅读材料。1 超导体 类急待开发的材料。一般说来，金...
高三化学复习晶体结构
教学目标。知识技能 熟悉三类晶体的代表物结构 学会在晶体中寻找晶胞 学会计算晶体中各种微粒的个数之比。能力培养 通过晶体 或晶胞 结构的观察，提高学生的观察能力。通过对 晶胞 概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。通过分析 晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有 计算 晶体中原子的...