常见热点知识命题趋势。
同分异构体（2010，2011）
以烷烃（ｎ≤为基础，考查卤代烃。
“等效氢法”
不考虑立体异构（顺反异构、光学异构）
**向醇的同分异构发展。
有机反应类型（2010，2011）
取代、加成、消去、氧化、还原的基本判断。
**对酯化、酯的水解、卤代烃的水解、硝化深层理解。
守恒思想（2010，2011）
质量守恒、微粒守恒、电荷守恒、电子守恒。
策略与方法：
始终坚持渗透和应用守恒思想，将贯穿于化学计算当中。
反应热及热化学方程式（2010，2011）
盖斯定律考察始终是热点，但综合性、复杂性在增强。
热化学方程式的书写及意义。
注意中和热和燃烧热这两个小概念。
策略与方法：
书写目标反应，调整分反应系数，同向加异向减。
离子反应方程式（2010，2011）
基本点是必考题。
物质的量的变化对离子反应的影响。
与实验相结合的走向。
策略与方法：
气体水沉淀，弱酸与弱碱，氧化与还原，发生双水解，生成络合物。
遵循客观事实，拆分形式正确，符合三个守恒。
矛盾的对立与统一在氧化还原反应中应用。
七大对应关系。
二、氧化还原的分类。
1、歧化反应 2、归中反应。
3、自身氧化还原反应。
4、部分氧化还原反应或：
一对一： fe2o3 + co = fe + co2
一对二： cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
二对一： 2h2s + so2 = 3s + 2h2o
部分氧化还原反应：
2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑+ 8h2o
mno2 + 4hcl ==mncl2 + cl2↑ +2h2o
三、氧化还原反应方程式的配平。
基本原则：化合价守恒、电子守恒、质量守恒、电荷守恒。
配平方式： 正向配平、逆向配平、双向配平
fe2o3 + co = fe + co2
pt + hno3 + hcl = h2ptcl6 + no + h2o
fes2 + o2 = fe2o3 + so2
hgs + o2 = hg +so2
cr2o7 2- +fe2+ +h+ =cr3+ +fe3+ +h2o
原电池与电解池不割离。
原电池电解池反应类型放电顺序。
负极阳极氧化反应金属 > s2- >i- >br- >cl- >oh
还原性由强至弱）
正极阴极还原反应 ag+> fe3+ >cu2+ >h+ >o2
氧化性由强至弱） （析氢腐蚀） （吸氧腐蚀。
原电池属于自发放电过程，而电解池属于强制放电过程，因此原电池对电解质浓度要求要高于电解池。其中发生还原反应时，对h+的要求：
原电池，有酸才行；电解池，有水即可。
复杂电池不复杂。
拓展训练：
氢氧燃料电池。
1、pt电极、h2、o2 ,稀硫酸。
负极：h2 - 2e = 2h+
正极：o2 + 4h+ +4e- =2h2o
2、pt电极、h2、o2 ,naoh(aq)
负极： h2 + 2oh- -2e- =2h2o
正极： o2 + 2h2o + 4e- =4oh-
电解池巧分类。
电解池中电极材料阳极具有选择性，阴极属于强制保护”
惰性电极电解（阴阳两极均不参与反应）
本质：h2o = h+ +oh-
2h+ +2e- =h2 4oh- -4e- =2h2o + o2
根据放电顺序，可以分为如下四类：
放氧生酸型 （oh-放电）
放氢生碱型 （h+放电）
电解水型 （ h+ 、oh-均放电）
电解本身 （ h+ 、oh-均不放电）
活泼电极电解（阳极强制腐蚀，阴极强制保护）
电镀。电解精炼。
共性：阳极材料溶解，阴极有金属析出，无总电极反应式。
区别：对电解质中阳离子的种类和浓度有所区别。
金属腐蚀连连看。
影响因素：电化腐蚀 > 化学腐蚀。
强制腐蚀 > 自发腐蚀 > 自发保护 > 强制保护。
电压的大小。
金属活动性差异。
电解质浓度大小。
化学平衡。aa + bb = cc + dd
一、化学平衡常数。
二、平衡转化率。
平衡转化率只能针对反应物而言。
增加一种反应物的初始浓度，可能提高另外一种反应物的平衡转化率，而其本身的平衡转化率一般会下降。
当各组分的起始浓度相等时，其平衡转化率等于其系数比。
平衡常数（k）与平衡转化率（α）密切相关，二者可以相互换算。
三、化学反应速率
按“始、变、平”或“始、变、末”三列式进行计算。（可以代入 c 或 n ）
在运算过程中应该注意化学反应进行的方向。
反应速率与化学平衡中的“三”
三个典型反应。
c(s)+ h2o(g) co(g)+ h2(g) h2(g)＋ i2(g2hi(g)
n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)
三个反应条件。
温度、体积、压强。
三个基本参数。
（s,g,l、△v、 △h）
三个判定法则。
先拐先平、先折就大、定一论二。
三个计算列式。
始、变、末；始、变、平。
四、化学平衡的标志
逆：只有可逆反应才有化学平衡。
等：同一组分 v正 = v逆
不同组分 v正 : v逆=系数比。
动：反应达到平衡后，化学反应仍然在进行。
定：达到平衡后，各组分的百分含量保持恒定不变。
组分的浓度、分压、体积分数、物质的量、质量；体系的密度、平均摩尔质量以及颜色等均可判断）
变：外界条件发生改变，平衡将会发生移动。
（勒夏特列原理）
五。速率、平衡图像
图像常见类型：
v—t(t,p)、ωt、ω(t（p）图像。
2．图象分析方法：
1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。
3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5）先拐先平、先折就大。
6）定一论二。当图象中有三个变化量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系（即做垂线）。
六、等效平衡 （大纲没要求，似乎又不超纲）
同温同容，系数不等，若要等效，物料相等。 核心：量相等。
同温同容，系数相等，若要等效，比值相等。 核心：比相等。
同温同压，系数任意，若要等效，比值相等。 核心：比相等。
无机框图推断。
解题思路。
推理。猜测。
判断。验证。
知识考查——题眼。
物理性质。化学性质。
基本反应类型（置换反应、分解反应、化合反应）
氧化还原反应。
stse 能力考查。
知识综合能力。
理解命题思路。
联系实际生活。
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