理科综合化学试题。
6．下列关于有机物的说法正确的是。
a．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
b．戊烷（c5h12）有2种同分异构体。
c．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应。
d．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和氢氧化钠溶液。
7．na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。
a．1mol苯乙烯（ ）中含有的碳碳双键数为4na
b．6.2g氧化钠晶体中含有0.2na个na+
c．标准状况下，22.4l空气含有na个单质分子。
d．1 mol·l－1 nh4cl溶液中，nh4＋的数目小于na
8．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是。
a．装置①常用于分离互不相溶的液体。
b. 实验室用mno2和浓盐酸制备、收集cl2可用装置②
c. 实验室可用装置③制备少量nh3
d．可用从a处加水的方法检验装置④ 的气密性。
9．已知：co2(g)＋3h2(g)ch3oh(g)＋h2o(g) △h＝－49.0 kj·mol－1
现将6molco2和8molh2充入2l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如图所示。以下说法不正确的是。
a．0～1min的平均反应速率大于3～4min的平均反应速率。
b．达到平衡时 h2的转化率为75%
c．在其它条件不变时，曲线ii的条件改变为使用催化剂。
d．在其它条件不变时，曲线i的条件改变为升高温度。
10．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是。
11．常温下，0.1 mol·l－1一元酸ha溶液中c(oh-) c(h+)=1×10-6，下列叙述正确的是。
a．该溶液中c(a-)+c(ha) +c(h+)=0.1 mol·l－1
b．该溶液中水电离产生的c(h+)＝1×10-4 mol·l－1
c．向该溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释，溶液中c(oh-)均增大。
d．该溶液与0.05 mol·l－1 naoh溶液等体积混合后：c(a-)＞c(na+)＞c(oh-)＞c(h+)
12．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反应式为：负极：lixc6－xe－=c6＋xli+
lixc6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：li1－xmno2＋xli+＋x e－=limno2
limno2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法正确的是。
a．该电池的总反应式为li1－xmno2＋lixc6limno2＋c6
b．k与m相接时，a是阳极，发生氧化反应。
c．k与n相接时，li＋由a极区迁移到b极区。
d．在整个充、放电过程中只存在3种形式的能量转化。
23．（15分）
a、d、e、m、l是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知a是元素周期表中原子半径最小的元素；d的某种单质是天然存在的最硬物质；e是地壳中含量最多的元素；m与a位于同一主族；l与m能够形成ml型离子化合物。回答下列问题：
1）元素d在元素周期表中的位置是。
2）l的单质与m的最**氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
3）25℃时，物质的量浓度相同的mea、made3、mle三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为填化学式）
4）设化合物甲、乙、丙分别为da3ea、da3eda3、a2e。
：已知：(1)丙(g)==丙(l) δh＝－q1 kj·mol－1
2) 2甲(l)＋3e2(g)==2de2(g)＋4丙(g) δh＝－q2 kj·mol－1
q1、q2均大于0。若要使32 g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为。
：已知： 2甲(g)乙(g) +丙(g) 。在某温度下，在1l密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
该温度下反应的平衡常数为。
10 min内平均反应速率v(甲。
：右图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图。
若b电极的反应式为：3o2+12e-+12h+==6h2o，则a电极的反应式为。
24．(15分)
采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分mno2）和黄铜矿（主要成分cufes2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：
步骤①：5mno2＋2cufes2＋10h2so4=5mnso4＋fe2(so4)3＋2cuso4＋4s＋10h2o
1）请写出mno2一种用途。
根据下表数据，回答相关问题。
2）efd中主要溶质填化学式）。
3）若c(mnso4)=3×10-6 mol·l－1，c(co32－)=3.3×10-5 mol·l－1，则mnso4溶液与碳酸盐溶液按体积比2:1混合，恰好达到溶解平衡，mnco3的ksp
4）请写出步骤④发生的离子反应方程式。
5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。
根据右图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种。
固体纯净物。其化学式为。
6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量。
的20.00 ml 0.1000 mol·l－1 na2c2o4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用。
0.1000 mol·l－1的kmno4溶液滴定至终点，消耗了。
4.00 ml kmno4的溶液。反应式如下：
mno2＋na2c2o4＋2h2so4=mnso4＋na2so4＋2co2↑＋2h2o
写出酸性kmno4溶液滴定剩余na2c2o4溶液的离子反应方程式：
计算软锰矿中mno2的百分含量。
25．（15分）
已知feso4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是feo和so3，也可能是fe2o3、so3和so2。某研究小组**在酒精喷灯加热条件下feso4分解的气体产物。已知so3的熔点是16.
8℃，沸点是44.8℃。
1）装置ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是试管浸泡在50℃的水浴中，目的是。
2）装置ⅲ和装置ⅳ的作用是**本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：
3 mol·l－1 h2so mol·l－1 naoh、0.5 mol·l－1 bacl.5 mol·l－1 ba(no.
01 mol·l－1酸性kmno4溶液、0.01 mol·l－1溴水。
3）装置ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。
30．【选考——物质结构】（13分）
1）下表为原子序数依次增大的短周期元素a~ e的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是填字母），其中化合价为+3价的是 （填字母）；若a、b、c依次为同周期相邻元素，表中显示b比a和c的第一电离能都略大，其原因是
2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供。
钴原子在基态时，核外电子排布式为。
乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。
与co分子互为等电子体的分子和离子各写。
出1种，分别为和 （填化学式）
酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子。
中氮原子采用的杂化方式是。
酞菁铜分子中心原子的配位数为 。
31．【选考——有机化学基础】（13分）
尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。
尼泊金异丙酯为。
1）下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是。
福建师大附中2023年高考模拟测试
c 向该溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释，溶液中c oh 均增大。d 该溶液与0.05 mol l 1 naoh溶液等体积混合后 c a c na c oh c h 12 右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为 负极 lixc6 xe c6 xli lixc6...
福建师大附中2023年高考语文模拟试卷
第 i 卷 选择题，共24分 一 6分，每小题3分 阅读下面的文字，完成1 2题。据中国睡眠呼吸障碍学习研讨会上公布的最新调查结果显示，中国30岁以上的人群中有4 的人患呼吸暂停综合症 sas 考虑到我国的人口，这一比例代表的人数是极其庞大的。近年对sas的研究有了个重要的发现，包括该症会诱发高血压...
福建师大附中2023年高考模拟测试卷
语文。时间 150分钟满分 150分 一 古代诗文阅读 27分 一 默写常见的名句名篇 6分 1 补写下列名句名篇中的空缺部分。6分 1则知明而行无过矣。荀子 劝学 2 自其不变者而观之而又何羡乎！苏轼 赤壁赋 3 固时俗之工巧兮屈原 离骚 4 此情可待成追忆李商隐 锦瑟 5 斜阳草树人道寄奴曾住。...