2019高一年级上册化学寒假作业试题教育

2019学年高一年级上册化学寒假作业试题。

化学的成就是社会文明的重要标志，准备了高一年级上册化学寒假作业试题，希望你喜欢。2019学年高一年级上册化学寒假作业试题。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。

1.人体正常的血红蛋白中应含fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素c可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是a.

亚硝酸盐是还原剂b.维生素c是氧化剂c.亚硝酸盐被氧化d.

维生素c将fe3+还原成fe2+2.为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是

3.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是。

a.硬度比生铁低b.在潮湿空气中放置不易生锈。

c.在冷的浓硫酸中可钝化d.与4moll-1盐酸反应的速率比生铁快。

4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是。

第1页。a.加入naoh溶液进行中和b.

加入agno3溶液反应后过滤c.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤d.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水abcd

xco2hclnaohalcl3yca(oh)2naalo2alcl3naoh

6.元素x的单质、元素y及x与y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则x为

7.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是a.熔点低于100℃的一种金属b.原子最外层有2个电子的一种金属c.次外电子层上有8个电子的一种金属。

d.除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属。

8.将amol的铁铜混合物投入到200ml 2mol/l的稀hno3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是a.被还原的hno3不可能是2a/3mol

b.溶液中剩余的n(no-3)(0.4-2a/3)molc.溶液中不可能同时存在fe2+、fe3+、cu2+

d.被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有fe2+

第2页。9.将由naoh、bacl2、al2(so4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1moll-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断不正确的是段发生反应的离子方程式为：

ba2++2oh-+2h++so2-4===baso4+2h2o

发生反应的离子方程式为：h++oh-==点表示的沉淀的化学式为al(oh)3、点表示的溶液呈中性。

10.下列反应过程中，有关叙述正确的是。

a.在一定体积的18mol/l的浓h2so4中加入足量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则消耗浓h2so4的体积为100ml

b.常温下，在100ml12moll-1的浓hno3中加入足量的铁粉，最终产生的气体标准状况下的体积在6.72l至13.

44l之间c.在含0.04mol h2so.

04mol hno3的混合稀溶液中加入足量的铜粉，加热使之充分反应，最终可产生气体的物质的量是0.01～0.03mol

d.将8.7g mno2与含hcl 14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，被氧化的hcl少于7.3g，制得的氯气少于7.1g

11.据报道，一种名叫排毒基强离子排毒仪的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆。

第3页。中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。下列说法不正确的是。

a.灰绿色、红褐色的絮状物质中含有fe(oh)2和fe(oh)3b.此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的c.通电一段时间，有无色无味的气体产生。

d.4fe(oh)2+2h2o+o2===4fe(oh)3为此过程中涉及的反应之一。

12.短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增人。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是。

a.元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b.元素x与氢形成的原子比为1：

1的化合物有很多种c.元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d.元素z可与元素x形成共价化合物xz213.

高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是a.铁b.氮c.

氧d.碳。

14.有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的。

第4页。气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()a.

肯定有al3+、mg2+、nh+4、cl-b.肯定有al3+、mg2+、hco-3c.肯定有k+、hco-3、mno-4d.

肯定有al3+、mg2+、so2-4第ⅱ卷(非选择题)

二、填空题(本题包括4个小题，共46分)

17.粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；②另取20g a全部溶于0.15l 6.0moll-1的盐酸中，得溶液c;③将①中得到的单质b和溶液c反应，放出1.

12l(标准状况)气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b;④用kscn溶液检验时溶液d不变色，请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是产物中的单质b是2)②中发生的各反应的化学方程式是3)③中所发生的各反应的离子方程式是。

2019高中生寒假专题】

第5页。4)若溶液d的体积仍视为0.15l，则该溶液中c(mg2+)为___c(fe2+)为___

18. fe(oh)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的fe(oh)2沉淀。(1)方法一：

用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。

配制feso4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入___

除去蒸馏水中溶解的o2常采用___的方法。(2)方法二：在如图2所示装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。

①该法可使沉淀的白色维持较长的时间，其原因是。

若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是。

19.电子工业常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中cu2+和fe3+浓度相等。

1)写出铜粉与氯化铁反应的离子方程式2)溶液中fe2+和fe3+的物质的量浓度。

第6页。之比为___

3)若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有fe2+，此时参加反应的铁粉与原fecl3的物质的量之比为___

20. a、b、c为中学化学中常见的单质，其中一种为金属；通常情况下，a为固体，b为液体，c为气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x是一种无氧强酸、e为黑色固体，h在常温下为液体。

它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

1)写出化学式：a___d___e___x___

2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___填编号)。

3)反应⑥的离子方程式为。

d除了可与f反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是(填名称4)反应⑦的化学方程式为该反应中消耗0.3mol的a，可转移电子___mol。(5)写出d的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式。

三、计算题。

第7页。21.将5.

1g镁铝合金溶于60ml 5.0moll-1的h2so4溶液中，完全溶解后再加入65ml 10.0moll-1的naoh溶液，得到沉淀的质量为9.

7g，继续滴加naoh溶液时沉淀会减少。(1)当加入___ml naoh溶液时，可使溶液中的mg2+和al3+恰好完全沉淀。

2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

高一年级上册化学寒假作业试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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