课时作业：1.1.2过滤、蒸发。
1．实验室中，蒸发nacl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序是()a．②③c．①②
b．②③d．②①
2．从实验室加热氯酸钾与mno2的混合物制氧气后的剩余物中**二氧化锰的操作顺序正确的是()
a．溶解、过滤、蒸发、洗涤c．溶解、蒸发、洗涤、过滤。
b．溶解、过滤、洗涤、加热d．溶解、洗涤、过滤、加热。
3．在不同指示剂的前提下，要除去cacl2溶液中的少量hcl，可选用下列试剂中的()a．caob．na2co3c．caco3d．cuo
4．某溶液中含有较大量的cl、co23、oh等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别。
将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加mg(no3)2溶液②过滤③滴加agno3溶液④滴加ba(no3)2溶液a．①②c．①②
b．④②d．④②
5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()a．②④c．③④
b．③②d．②④
6．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为agno3＋kcl===agcl↓＋kno3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是2)向溶液中加入适量的___溶液，使cl转化为沉淀。
3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
7．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
1)操作①可选仪器。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
3)进行操作②后，如何判断so2方法是4已除尽，4)操作③的目的是为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是5)此设计方案是否严密，说明理由8．根据从草木灰(主要成分是k2co3、kcl和k2so4)中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解沉降冷却结晶。
2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示填下列正确选项的字母)。a．左盘重，样品轻c．右盘重，砝码轻。
b．左盘轻，砝码重d．右盘轻，样品重。
3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止9．某化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验的步骤：①称取该品牌的袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
将沉淀烘干、称量，称得固体质量为4.7 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)补齐所缺少的实验步骤：
2)实验步骤③所用的玻璃仪器有3)检验沉淀是否洗净的方法是4)烘干沉淀应采取的方法是5)若味精袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，nacl含量≤20.
0%，则此样品是否合格填“合格”或“不合格”)。
参***。1．c安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发nacl溶液最后用余热烘干，故c正确。
2．b剩余物为mno2、kcl，mno2不溶于水，kcl溶于水，故b项符合题意。
3．ca中会发生：cao＋h2o===ca(oh)2，cao＋2hcl===cacl2＋h2o，会引入新杂质ca(oh)2；b项会引入nacl杂质；d项，cuo＋2hcl===cucl2＋h2o，引入杂质cucl2；c项，过量的caco3粉末是不溶于水的，可过滤出而得cacl2溶液。
2－－4．b首先滴加足量ba(no3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有co23，同时除去co3；
过滤后，在滤液中滴加足量mg(no3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有oh－，同时除去oh
；过滤后，滴加。
agno3溶液，如果出现白色沉淀，证明有cl－。
5．d要从海水中得到无水mgcl2，首先要加熟石灰得到mg(oh)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到mgcl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选d。6．(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①液体没有沿玻璃棒流下②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁。
4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶剂。
解析本题考查的是提纯操作，涉及到溶解、过滤、蒸发的过程。溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”，结晶有冷却结晶和蒸发溶剂两种方法。7．(1)坩埚(2)不可以，会引入难以除去的杂质离子no3
3)用干净的胶头滴管取上层清液于洁净试管中，向此试管中滴加bacl2溶液，若无沉淀，说明so24已除尽。
4)除去过量的ba2可减少过滤次数(5)不严密在操作③时加入的na2co3溶液煮沸并不。
能除去，因此在操作④之前应加过量盐酸除去na2co3，然后再加热煮沸除去hcl、co2解析(1)加热固体混合物使部分不稳定物质分解而除去，可选用坩埚。
。(2)因为加入ba(no3)2溶液后，会引入新的杂质离子no3
(3)可取上层清液少量于干净的试管中，向试管中滴加bacl2溶液，若无沉淀，就证明so24已。
除尽。4)操作③的目的是除去过量的ba2＋，不先过滤，而在悬浊液的基础上加过量的碳酸钠溶液是为了减少过滤次数。
5)此设计方案不严密，因为在操作③时加入了过量碳酸钠溶液，煮沸并不能除去它，因此在操作④之前应加入过量的盐酸，然后再加热煮沸，除去多余的hcl、co2。8．(1)过滤蒸发浓缩(2)b(3)滤液浑浊(4)液体飞溅解析掌握分离和提纯的基本操作是解答本题的关键。
1)此实验的操作顺序是①称量样品；②溶解沉降。此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物，所以步骤③应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开，为了得到钾盐的晶体，步骤④应是对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出。
9．(1)①加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止②过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯。
3)取少量最后一次洗涤液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净(4)低温烘干(5)合格。
解析该题是测定某种品牌味精中食盐中含量的一个“袖珍”课题的讨论，设问从实验步骤开始到所用玻璃仪器，然后步步深入得出结论。设10.0 g样品中nacl的质量为x，则：
nacl＋agno3===agcl↓＋nano358.5143.5x4.
7 g58.5×4.7 gx＝≈1.
9 g1.9 g所以w(nacl)＝×100%＝19.0%
10.0 g即w(nacl)<20%，样品合格。
高一化学必修二第二章课时作业
第二章第一节化学能与热能。1 下列叙述正确的是 化学反应都遵守质量守恒定律 化学反应都遵守能量守恒定律 化学反应不一定生成新的物质 化学反应有些有能量变化，有些没有能量变化。化学反应都有化学键的破坏和形成。a.bcd.全部。2 下列能源是通过化学变化产生的是 a.潮汐能 b.太阳能。c.甲烷燃烧产生...
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高一化学必修1复习
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