100分 45分钟)
姓名： 班级： 学号。
可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16
一、本大题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.根据化学方程式：2h2o2h2↑+o2↑,无法获取的信息是。
a.反应所需的条件 b.生成物的状态。
c.生成物的质量之比 d.生成物的性质。
2.下列与质量守恒定律有关的说法正确的是。
a.3 g碳与12 g氧气反应，生成15 g二氧化碳。
b.根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，说明蜡烛中一定含有c、h、o三种元素。
c.铝丝在氧气中燃烧后质量增大。
d.水变成水蒸气，质量不变，说明化学变化是符合质量守恒定律的。
3.下列图像表示加热一定质量的高锰酸钾时各物质质量的变化情况，其中错误的是。
4.质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是。
5.2a+3bc+3d中a和c的相对分子质量比为3∶38,d的相对分子质量为2。已知一定量的a和b恰好完全反应，生成34.
2 g c和0.6 g d,则b的相对分子质量为。
a.36.5 b.63 c.98 d.294
6.在用白磷**质量守恒定律的实验中(实验过程如图所示),某同学将橡胶塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入锥形瓶内并用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃白磷。下列有关说法错误的是。
a.生成五氧化二磷的质量一定等于所取的磷和氧气的质量之和。
b.用密闭装置进行实验是为了防止白烟扩散和外界空气进入。
c.冷却至室温再称量是防止装置在空气中所受浮力改变。
d.气球的作用是防止装置内气体膨胀气压过大。
7.将少量电石(cac2)和饱和食盐水放入烧杯中(如图),发生反应：cac2+2h2oca(oh)2+x↑。下列说法中错误的是。
a.该反应放出热量。
b.反应前后原子的种类发生了变化。
的化学式为c2h2
中碳元素的化合价为-1
8.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是。
a.丙的相对分子质量为32 g b.生成丙和丁的分子个数比为1∶1
c.该反应不遵守质量守恒定律 d.反应前后分子数目不变。
9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是。
的值是15 b.丙可能是该反应的催化剂。
c.该反应是分解反应 d.反应中甲和乙的质量比为4∶1
10.将46 g某物质在氧气中充分燃烧后，只生成54 **和88 g二氧化碳，关于该物质的组成有下列判断：①一定含c、h;②一定不含o;③可能含o;④一定含o;⑤分子中c、h的原子个数比为4∶1;⑥该物质的化学式可能为c2h5oh。
其中正确的是。
a.①②b.①④c.①③d.①④
二、本大题包括5小题，共54分。
11.(6分，每空2分)按要求写出下列反应的化学方程式。
1)发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味气体的反应。
2)在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的反应。
3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
12.(8分，每空2分)追随化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础。
1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等；b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2mno2+2h2so4(浓)2mnso4+2x+o2↑。
a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点是。
b中物质x的化学式为 。
2)舍勒由于受“燃素说”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而“燃素”本身变成了光和热，逸散到空中去了),导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气。
写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式。
以红磷燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误。
13.(12分，每空2分)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
1)由“”构成的物质中“”所代表的元素的化合价为 。
2)表中的四种物质中，属于氧化物的是 (填化学式);乙物质属于 (填“化合物”“单质”“纯净物”或“混合物”)。
3)此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 (填“分子”或“原子”),上述反应的化学方程式为。
4)该反应中，参加反应的反应物的质量总和是 g。
14.(14分，每空2分)以下是老师引导学生**“质量守恒定律”的教学片段，请你参与**并填写空格。
提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
猜想与假设】猜想1:不相等；猜想2:相等。
查阅资料】①稀盐酸与na2co3反应生成氯化钠、水和二氧化碳；②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
实验**】(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
反思评价】(2)究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们认为甲组中有气体逸出，导致天平的指针向右偏转。得到启示：
在**化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在条件下进行。
优化装置】(3)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 (填字母序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足。
得出结论】(4)同学们利用改进后的最佳装置再次进行**，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：
的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
解释与应用】(5)解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由种元素组成。
15.(14分，每空2分)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式。
2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你。
同意”或“不同意”)小明的观点，因为。
3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
提出问题】黄色固体是什么呢？
查阅资料】①氧化镁为白色固体；②点燃后，镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(mg3n2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
提出猜想】黄色固体是mg3n2。
实验**】请设计实验，验证猜想：
反思与交流】(4)写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式。
5)实验中，小气球的作用是。
6)空气中n2的含量远大于o2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的mgo却远多于mg3n2,为什么呢？请给出合理的解释。
三、本大题共6分。
16.(6分)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度，进行了相关实验，实验测得相关数据如图所示：
请计算：1)反应生成氧气的质量；
2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
答案。一、本大题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
二、本大题包括5小题，共54分。
11.(6分，每空2分)按要求写出下列反应的化学方程式。
1)发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味气体的反应： s+o2so2 。
2)在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的反应： 3fe+2o2fe3o4 。
3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气： 2kclo32kcl+3o2↑ 。
12.(8分，每空2分)追随化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础。
1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等；b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2mno2+2h2so4(浓)2mnso4+2x+o2↑。
a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点是都含氧元素 。
b中物质x的化学式为 h2o 。
2)舍勒由于受“燃素说”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而“燃素”本身变成了光和热，逸散到空中去了),导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气。
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