金属、溶液、酸、碱、盐检测试题
相对原子质量：h 1 o 16 na 23 s 32
一、选择题（每小题2分，共40分。只有一个选项符合题目的要求）
1．将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是。
．泥土 ｂ．氢气 ｃ．蔗糖 ｄ．汽油。
2．下列实验操作错误的是。
3．下列物质加入水中，吸收热量的是。
．硝酸铵 ｂ．氢氧化钠 ｃ．浓硫酸 ｄ．生石灰。
4．下列常见的物质中，属于纯净物的是。
a．啤酒 b．食醋 c．加碘食盐 d．蒸馏水。
5．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是。
a．zn→znso4 b．cuo→cucl2 c．caco3→co2 d．bacl2→baso4
6．亚硝酸钠（nano2）中氮元素的化合价是
a．+2 b
7．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是。
a． 碳酸钠小苏打 na2co3 b．氢氧化钠纯碱 naoh
． 酒精乙醇 c2h5oh ｄ．氢氧化钙消石灰 ca(oh)2
8．下列说法正确的是。
a．紫色石蕊试液能使盐酸变红。
b．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大。
c．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化。
d．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾。
9．下列除去杂质的操作中不正确的是。
10．x、y、z是三种不同的金属，将x、y分别放入稀盐酸中，只有x表面产生气泡；将y、z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，y表面有银析出 ，而z无变化。根据实验事实，判断三种金属的活动性顺序为 a．x>y>z b．x>z >y ｃ．z>x>y ｄ．y>z>x
11．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是。
12．下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是。
a．bacl2 、na2so4 、ca(oh) 2 b．mgcl2、cuso4 、nano3
c．agno3 、bacl2 、k2so4 d．cacl2 、k2co3 、nano3
13．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是。
a．铁 b．金 c．铜 d．锡。
14．长期盛放石灰水的试剂瓶，瓶内壁常有一层白色固体，该固体是。
a．氢氧化钙 b．碳酸钙 c．氯化钙 d．生石灰。
15．某些食物的近似ph为：牛奶6.3—6.6，葡萄3.5—4.5，玉米粥6.8—8.0，苹果2.9—3.3，其中酸性最强的是
a．葡萄 b．牛奶 c．玉米粥 d．苹果
16．将下列化合物投入水中，能使酚酞溶液变红的是。
a．氯化钠 b．生石灰 c．氢氧化铁 d．二氧化碳。
17．已知20℃时nacl的溶解度为36g。20℃时在50克水里最多能溶解nacl的质量为 a．18 g b．36 g c．50 g d．100 g
18．锌与适量稀盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质、溶剂分别是
a．zn 、hcl b．zn 、h2o c．zncl2、hcl d．zncl2、h2o
19．下列实例不属于中和反应的是。
a．用熟石灰改良酸性土壤 b．服用含有氢氧化铝的药物中和过多胃酸。
c．蚊虫叮咬人的**分泌出蚁酸，涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒。
d．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗。
20．用ph试纸测定溶液ph的正确操作是。
a．ph试纸直接浸入待测液。
b．用玻棒棒蘸取待测液于ph试纸上，马上观察。
c．ph试纸浸液后过一会儿观察 d．ph试纸先用水润湿再浸入待测液。
二、填空题（包括21～24小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）
21．（2分）用符号表示（1）3个亚铁离子 （2）2个汞原子
22．（3分）请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：
干冰 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钙 ④金刚石 ⑤钙。
在医疗上，用于**胃酸过多症的一种药剂。
人体中含量最高的金属元素用来降低土壤酸性的物质。
23．（7分）钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就已开始。
使用铁器。请回答下列问题：（1）钢和生铁是含碳量不同的___的两种。
合金，生铁含碳量钢的含碳量。（填“<”
2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的___
和发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其。
他金属。这些方法能防止锈蚀的原理是3）
波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多。
液。24．（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请。
回答：甲物质在45℃时的溶解度为 ；甲、乙两物质。
的溶解度相等时的温度是 ℃；要使甲的不饱和溶液变。
为饱和溶液应 （填“升高”、“降低”）温度；常压下，co2在水中的溶解度随温度的变化应类似于
填“甲”、“乙”）曲线。
三、推断题（每空2分，共12分）
25．某固体混合物由na2so4、na2co3、cacl2、cuso4、nacl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：⑴取固体混合物样品溶于水，搅拌后得到无色溶液；⑵取部分此溶液加入bacl2溶液，有白色沉淀生成；⑶过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取⑴得到的溶液滴加溶液来检验。②写出⑵中发生的有关化学方程式。
四、实验题（共20分）
26．碱式碳酸铜【cu2(oh) 2co3】，俗称孔雀石，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应产生的物质。碱式碳酸铜受热发生分解，生成三种氧化物。为了**碱式碳酸铜受热完全分解后的产物，准备了下列仪器和药品（胶皮管若干，已略）。
已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。请完成下列实验：
1）为了验证产物中的气体，如将产生的气体通过装置 （填装置序号，下同），现象是则证明产物中有二氧化碳；如产物中的气体使装置中的物质变为蓝色，则证明产物中有2）若一次性完成上述两项证明，且使实验更科学合理，应在（2）中所选的两套装置中间增加装置，目的是。
3）验证产物中的黑色固体，应选择装置进行实验，还需要一种固体反应物是写名称）。（4）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式反应类型是。
五、计算题【（1）直接写出答案；（2）9分，写解题过程。合计12分】
28．某小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。（1）若配制40g上述氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g。从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器填序号）
2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为 g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1%）
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