王店中学第六专题测试题。
姓名班级考号。
一、选择题（每空3分，共21分）
1、下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）
a.溶质的种类 b.溶剂的种类 c.溶剂的多少 d.温度。
2、厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
a.食用油 b.白醋 c.白糖 d.食盐。
3、生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 (
a．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 b．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡。
c．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出 d．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面。
4、下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是 （
a．1×101 kpa、20 ℃ b．2×101 kpa、10 ℃
c．2×101 kpa、20 ℃ d．1×101 kpa、10 ℃
5、将80 g质量分数为35% 的浓盐酸稀释成10% 的稀盐酸需加水的质量为（ ）
a．80 g b．100 g c．200 g d．280 g
6、用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
a.甲实验的步骤是①④⑤其中去除杂质的关键步骤是蒸发。
b.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的。
c.乙实验若按照②③①的步骤进行操作， 则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1 g/cm3）
d.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响。
℃时，分别向盛有10 **的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是（ ）
a．20℃时，a试管中的溶液一定是饱和溶液
b．20℃时，b试管中的溶液一定是不饱和溶液
c．图2中表示甲的溶解度曲线的是“b”
d．要使a试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂。
二、填空题（共15分）
8、右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。
1)在 ℃时，a、b两种物质的溶解度相等。
2)t2℃时，100**中溶解 ga物质恰好饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水 g。
3)t2℃时，分别将恰好饱和的a、b两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是物质。
9、小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：
1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子有的性质。
2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度。
3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了什么。
10、（1）溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．试回答下列问题：
p点的含义是 ．
t2℃时，甲的溶解度 （填“＜”之一）乙的溶解度．
t2℃时，向100**中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 ．
2）已知纯净物a的相对分子质量为44，它可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的a与160g b按如图所示充分反应，当b反应完全时，生成132gc和72gd．
请根据上述信息回答下列问题：
上述过程中参加反应的a物质的质量是 g．
写出上述反应的化学方程式。
三、实验，**题（每空2分，共8分）
11、“中国水周”活动的宣传主题为“大力加强农田水利，保障国家粮食安全”。
1）“生命吸管”（如图a）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到和过滤的作用。
2）图b实验名称是 。
3）水是很好的溶剂。图c为nh4cl和nacl的溶解度曲线图，回答问题。
40 ℃时，向两个分别盛有45 g nh4cl和nacl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如图d所示，则乙烧杯中的溶质是 。
采用一种操作方法，将图d烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_ _填字母）。
a．溶剂质量可能不变 b．溶液中溶质的质量分数一定减小
c．溶液质量一定增大 d．溶液中溶质的质量分数可能增大。
五、计算题（共6 分）
12、请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。
2）计算原混合物样品中cacl2的质量（写出计算过程）。
参***。一、选择题。
1、c 2、a 3、c 4、b
5、c6、c
7、b二、填空题。
、(1)18.5 (2)烧杯 (3) ⑤4)加速溶解 (5)11.5
10、解析：(1)饭菜中的分子扩散到空气中；(2)打开盖子，压强变小，溶解在汽水中的co2跑出来了；(3)洗洁精可以乳化油脂。答案：
(1)不断运动(2)随压强的减小而减小(或随压强的增大而增大，或与压强成正比)(3)洗洁精(或纯碱，或碳酸氢钠等)
三、实验，**题。
四、综合题。
12、分析：
1）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
根据乙的溶解度随温度的升高而增大考虑；
2）根据质量守恒定律，可求a参加反应的质量；由“132gc和72gd”，结合模型图可推测c为二氧化碳，d为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即a中各元素的质量比；已知a的相对分子质量为44和元素组成，可写出a的化学式，然后完成该反应的化学方程式．
解答：解：（1）①t1℃时甲、乙的溶解度相交于p点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
据溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度；
乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，向100**中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即乙固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体；
2）①由已知“将在一定条件下，将一定质量的a与160g b按如图所示充分反应，当b反应完全时，生成132gc和72gd”，根据质量守恒定律，则可求a参加反应的质量为：132+72﹣160=44克；
结合模型图可推测c为二氧化碳，d为水，则“132gc中和72gd”二氧化碳中的碳元素的质量为132g××100%=36克，水中氢元素的质量为72g××100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自a，据反应前后元素的质量不变，可知a中氢、氧元素的质量分别是36g、8g，二者之和恰好是44g，说明a由碳元素和氢元素组成，故a中各元素的质量比m（c）：m（h）=36：8，碳、氢原子个数比为：
=3：8已知a的相对分子质量为44，则a的化学式为c3h8，故该反应的化学方程式是c3h8+5o2 3co2+4h2o
故答案为：1）①t1℃时甲、乙的溶解度相等；②＞乙固体溶于水时放热；（2）①44g； ②c3h8+5o23co2+4h2o．
五、计算题。
13、（1）7.3% （3分）
2）解：反应中生成co2的质量为：12g+100g+100g－207.6g= 4.4g
设原混合物中 caco3的质量为x
caco3+ 2hcl ==cacl2+ h2o + co2↑
x 4.4g
x = 10g
原混合物样品中cacl2的质量为：12g－10g= 2g
答：原混合物样品中cacl2的质量为2g。
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