第一节原子的结构。
1、原子是填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是的最小粒子，所以原子在中不可以再分。
2、原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是： （正电不带电带负电）。（注意特例：一般的氢原子无由于原子核所带电量和核外电子所带的因此整个原子。
3、、在原子中数数数填一定或不一定）等于中子数。
4、原子核很小，原子里有很的空间。电子在核外做。
5、原子的质量主要集中在这是因为和的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836
6、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）
a.115 b.49 c.66 d.164
8、相对原子质量：是以一种 （碳-12）质量的1/12作为标准，其他跟它相比较所得的 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为如果用算式表示，可以表示为： 相对原子质量。
9、以钠原子为例，分别计算原子中质子质量、中子质量与一个碳原子质量的1/12的比值（保留整数），然后忽略钠原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量即。
数数，照此类推，我发现：相对原子质量≈ 数＋ 数。
10、、已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为若其相对原子质量为80，则其核内中子数为。
11、、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（he-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（he-3）元素的说法正确的是。
a、原子核外电子数为3 b、原子的质量为2
c、原子的核电荷数为3 d、原子的的相对原子质量为3
12、、下表选自教材 p68 表4-2：几种原子的构成。已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。
通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：
第二节元素。
1、写出五种含氧物质的化学式如在这些物质的构成中都含有氧原子，这些氧原子的共同特点是：核电荷数都是 ，即核内都有个质子，我们把这些不同物质里的氧原子统称为 。
2、如果原子的不同，则原子所属的元素的种类不同，所以元素的种类是由决定的。
3、关于元素的种类和分布我知道：①各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是地壳里含量最多的金属元素是。
4、在我们的日常生活**现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （
a.元素 b.单质 c.分子 d.氧化物。
5、填写下列空白。
我知道元素符号书写时要注意两点。
6、、元素符号表示的意义通常有两个有些元素符号还可以表示第三个意思，即。
7、我知道元素的分类与偏旁的关系是：
8、下列元素符号表示的意思分别是：
hfeshe
2n9、 我知道①元素周期表排列的依据是。
叫做一个周期，元素周期表里共有个周期；
叫做一个族， 0族的元素是元素。
元素的编号叫原子序数由决定。
10、 从一个元素符号**你可以获得的信息是：（以铁为例）
元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；质子数 ；原子的电子数 。
11、据元素周期表，回答问题：
每一周期开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素，这说明同一周期元素之间存在的规律性联系是这是“元素周期表”名称的来由之一。
12、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“”中填写上述四个概念，并在“”上表示它们间的相互关系。
12、默写质子数为１～20的元素符号和名称：
符号： 名称：
13、试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：
1）从宏观上讲二氧化碳是由碳和氧组成的；
2）从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳构成的；
二氧化碳分子是由碳和氧构成的；
一个二氧化碳分子是由和构成的；
14、在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中，一定含有两种元素的是含有一种元素的是 ；一定含有多种物质的是一定有不同种元素存在的是 。
15、下列关于元素与原子的叙述中，正确的是：
a、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数。
b、在化学反应中，元素可分而原子不可分
c、二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的。
d、 我们现在发现的元素种类和原子种类一样多。
16、某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是。
a、该物质可能是单质b、该物质可能是化合物
c、 该物质可能是纯净物d、该物质可能是混合物。
d、 第三节离子。
1、知识点1：**原子核外电子的排布特点。
阅读】课本78页—79页，结合下表，思考下列问题：
1）核外电子是排布的。
2)画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：
3)、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4）、原子的相对稳定结构是指。
5）进一步的**发现：
因此我们认为元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。
2、知识点2：**离子的形成及化合价。
阅读】课本79页，完成下列问题。
描述氯化镁的形成过程。
思考与交流】
1）关于离子的形成及化合价，我的看法是：原子阳离子→带正电 →显正价。
原子阴离子→带 →显
2）、离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫。
3、 、填空：
4、 关于离子与化合价我得出了以下结论：
1) 化合物里各元素的化合价的代数和为
2）元素在化合物里显示正价或负价，形成单质时显价。
5、 、构成物质的基本微粒有三种，它们是和 。金属单质铁由直接构成，氦气由直接构成。非金属气体单质如h2是由直接构成的。氯化钠是由构成的。
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