春晖学校2014级高一化学国庆假期作业（1）
班级姓名家长签名。
说明：假期作业请独立完成，本次作业限时25分钟，请家长监督并签名。
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意）
1．下列仪器中，常用于物质分离的是。
abcd．①②
2．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是。
a．24.4g b．25.5g c．23.6g d．24g
3．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是。
a．ccl4b．汽油c．苯d．酒精。
4．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是。
a．水b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸d．稀硝酸。
5．对下列实验过程的评价，正确的是。
a．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐。
b．某溶液中滴加bacl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有so
c．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性。
d．验证烧碱溶液中是否含有cl－，先加稀硝酸除去oh－，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明含cl－
6．下列实验方案设计中，可行的是。
a．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉。
b．用萃取的方法分离汽油和煤油。
c．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物。
d．将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h2
7．下列萃取与分液结合进行的操作(用ccl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是 (
a．饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
b．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
c．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
d．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体。
8．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的足量药品和方法，其中正确的是。
溶液中混有碘（酒精 ，萃取分液）
溶液中混有agno3（cu粉，过滤）
c.硝酸钾中溶液中混有硝酸钡 （硫酸钾，过滤。
中混有hcl气体（naoh溶液，洗气）
9．下列有关实验操作错误的是。
a．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 b．用胶头滴管滴加少量液体。
c．给盛有2/3体积液体的试管加热 d．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心。
10．下列混合物的分离方法不可行的是。
a.互溶的液态混合物可用分液方法分离 b.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离。
c.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 d．可溶与不溶物可用溶结过滤法分离。
二、填空题。
11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a．萃取分液 b．升华 c．结晶 d．分液 e．蒸馏 f．过滤。
1)分离粗盐中混有的泥沙2)分离碘和水的混合物___
3)分离水和汽油的混合物4)分离酒精和水的混合物___
12．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
1）图中有两处明显的错误是。
2）a仪器的名称是。
b仪器的名称是。
3）实验时a中除加入少量自来水外，还需要加入少量的。
其作用是。春晖学校2014级高一化学国庆假期作业（2）
班级姓名家长签名。
说明：假期作业请独立完成，本次作业限时30分钟，请家长监督并签名。
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意）
1．下列叙述中正确的是 (
a．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子。
b．1 mol氧的质量为16 g
c．0.5 mol he约含有6.02×1023个电子。
d．2h既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子。
2．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是。
a．cl2b．h2c．o2d．co
3．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol h3po4所含原子数相等。
a．0.4 mol h2o2 b．0.2 mol h2so4
c．0.8 mol nacl d．0.3 mol hno3
4．(双选)下列说法中正确的是。
a．6.02×1023个12c原子数就是阿伏加德罗常数。
b．1 mol氧含6.02×1023个o2分子。
c．1 mol cacl2里含cacl21 mol分子
d．1 mol h＋中含有的h＋数为na
5．相等物质的量的co和co2的下列比较中正确的是。
所含的分子数目之比为1 ： 1所含的o原子数目之比为1 ： 2
所含的原子总数目之比为2 ： 3 ④所含的c原子数目之比为1 ： 1
所含的电子数目之比为7 ： 11
abcd．①②
6．已知阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是。
a．2 mol水中含有na个h2o分子。
b．1 g氢气含有na个h2分子。
c．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成na个h2分子。
d．16 g氧气中含有na个氧分子。
7．若a g co2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为。
a．ab/28b．ab/14c．28/bd．44b/a
8．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是 (
a．64b．32c．96d．124
9．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(xe)和7.5 mol氟气(f2)，于400℃和2633 kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.
5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是。
a．1 ： 2b．1 ： 3 c．1 ： 4d．1 ： 6
10．有98 g纯h2so4和纯h3po4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中h2so4和h3po4的物质的量之比为 (
a．1 ： 1b．3 ： 1 c．4 ： 1d．任意比。
二、非选择题。
11．(1)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为___分子个数比为___原子个数比为___
2)在一密闭容器中充入a mol no和b mol o2，可发生如下反应：2no＋o2===2no2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为___
12．有五种物质是①6 g h2；②0.5 mol co2；③1.204×1024个***分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(c2h5oh)，它们的物质的量最大的是___所含分子数最多的是___含有原子个数最多的是___质量最大的是___
13．某混合物由nacl、mgcl2、alcl3组成，已知na、mg、al三元素的质量之比为23:16:9，则nacl、mgcl2和alcl3物质的量之比为含1.
00mol cl-的该混合物的质量为。
14． 12.4 g na2r含na＋0.4 mol，则na2r的摩尔质量为___r的相对原子质量为___含r的质量为1.6 g的na2r，其物质的量为___
15．已知8 g a能与32 g b恰好完全反应，生成22 g c和一定量d，现将16 g a与70 g b的混合物充分反应后，生成2 mol d和一定量的c，则d的摩尔质量为多少？
高一化学国庆作业
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