c．h3和h具有相同的质子数和不同的电子数。
d．构成h3的原子的结构示意图为。
7．(2011．泰州)下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是。
a．它们的最外层电子数相同 b．它们的核外都有两个电子层。
c．它们属于同种元素的微粒 d．它们都是原子。
8．(2011．大连)上图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是。
a．钠元素属于非金属元素 b．钠原子核外有1个电子。
c．钠的相对原子质量为11 d．钠原子在化学反应中易失电子。
9．（2011．内江）下图甲是某元素在元素周期表中的相关信息，乙是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是。
a．该元素的原子序数为13 b．该原子在反应中容易失去3个电子。
c．该元素属于金属元素 d．该元素的相对原子质量为26.98 g
10．（2011．攀枝花）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意图为氯原子的最外层电子数为___
(1)下图中微粒共表示___种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是___填序号）。
2)某阳离子的结构示意图为 ，则x的数值可能是下列中的___填序号）。
a．9b．10c．11d．12
11．（2011．南通）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
1)表中磷原子的核电荷数x＝__
2)表中具有相对稳定结构的元素是___
3)在化学反应中，每个铝原子失去___个电子形成铝离子。
4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是。
中考**】1．对下列事实解释不正确的是。
2．据报道，宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是( )
a．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
b．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。
c．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。
d．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
3．电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是( )
a．两种不同元素的原子b．两种不同元素的离子。
c．两种不同的分子d．同种元素的原子和离子。
4．下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识错误的是( )
a．物质是由微粒构成的 b．构成物质的微粒在不断运动。
c．微粒之间有间隔 d．任何微粒都不可再分。
5． 2023年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )
a．化学变化中反应物分子的分解 b．反应中原子的运动。
c．化学反应中生成物分子的形成 d．原子核的内部结构。
6．科学研究发现：氮气不活泼，在3 000℃时仅有0.1%的分子**。
在0℃常压条件下，向密闭容器m中充入一定量氮气，而后升高温度不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种m内分子变化示意图，你认为合理的是。
7．从图示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是。
a．它们属于同种元素。
b．它们的核外电子层数相同。
c．它们的核外电子数相同。
d．①表示阴离子，②表示原子。
8．对于氯原子和氯离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是。
a．它们的电子数相同。
b．它们的化学性质不相同。
c．它们的质子数相同。
d．它们都是构成物质的粒子。
9．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( )
a．①②表示的是三个原子。
b．③表示的元素是非金属元素。
c．①③表示的是阳离子。
d．①②表示的元素化学性质相似。
10．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指( )
a．元素 b．原子 c．分子 d．单质。
11．下列叙述错误的是。
a．分子、原子和离子都能直接构成物质。
b．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性。
c．决定原子质量大小的主要是质子和电子。
d．原子如果得到或失去电子就变成离子。
12．从元素周期表中可以查到组成氯化钠的两种元素的信息，下列对其认识不正确的是。
a．氯化钠的相对分子质量是28
b．氯、钠两元素的本质不同在于质子数不同。
c．氯、钠两元素原子的最外层电子数之和为28
d．氯、钠两元素的原子结构示意图分别为和。
13．下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下面的空白。
1)属于金属元素的是___填序号），其原子结构特点为在化学反应中易失电子，能形成___离子。
2)写出f单质在b单质中燃烧的化学方程式。
14．下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
1)金属铁是由___填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由___构成的。
2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。
当a＝__时，该粒子是原子。
当a＝8时，该粒子是___填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为___
3)***是一种元色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象。
15．已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。
通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。还能总结出：
16．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
1)在元素周期表中，原子序数为12的元素的元素符号是___其原子结构示意图为 ，在化学反应中该原子易___填“得到”或“失去”）电子。
2)写出由原子序数为四种元素所组成化合物的化学式：__
3)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
从左到右，各元素原子的电子层数相同：
任写一条）。
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