2014上期会同三中高一化学期中考试卷。
一、选择题（22小题，每题3分，共66分）
1．决定元素种类的是下列哪种微粒（ ）
a．质子 b．中子 c.电子 d.质量数。
2．在化学变化中，一定会发生变化的是( )
a.原子b.颜色c.状态 d.化学键。
3．下列说法中错误的是( )
a．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。
b．元素周期表中从ⅲb到ⅱb族10个纵行的元素都是金属元素。
c．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
d．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。
4．短周期元素x和y,x的原子核外m电子层有3个电子，元素y2－离子核。
外共有10个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （
a．xy2b．x2yc．x2y3 d．x3y3
5.某元素原子ax中的a表示（ ）
a.质子数 b.中子数 c.电子数 d .质量数。
6.下列各含氧酸中，酸性最强的是。
a.磷酸 b.硫酸 c.高氯酸 d.高溴酸。
7．下列说法中错误的是 （
a．质量数相同的原子，其化学性质不一定相同。
b．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同。
c．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子。
d．非金属性越活泼，其原子在反应中越容易得到电子。
8.下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )
a．10℃ 20ml 3mol/l的x溶液 b．20℃ 30ml 2moll的x溶液。
c．20℃ 10ml 4mol/l的x溶液 d．10℃ 10ml 2mol/l的x溶液。
9、下列反应是吸热反应的是 （
a.生石灰溶于水b.氢气燃烧
c. 氢气还原氧化铜d.稀盐酸和氢氧化钠反应。
10、下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是( )
a.它们相差一个电子层b.它们的化学性质相似。
c.钠原子半径比钠离子大d. 钠离子和钠原子属于同一元素。
11、原子r核外有11个电子，质量数为23，则它的原子核中的中子数是（ ）
a.11 b.23 c.12 d.13
12、与氖原子的核外电子排布相同阳离子是（ ）
a. na+ b. f- -d .ca2+
13、可逆反应2so2＋o22so3达到平衡的标志是( )
消耗2molso2的同时生成2molso3 ②so2、o2与so3物质的量之比2∶1∶2
反应混合物中，so3的质量分数不再改变。
abc．只有③ d．全部。
14.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
和o3 和d2 和d2o d.1h和2h
15.某短周期元素的原子核外m层电子数是k层电子数的3倍，则该元素的。
核电荷数为（ ）
a. 14b. 7 c. 16 d. 13
16.下列物质中碱性最强的是（ ）
17.下列气态氢化物中最稳定的是（ ）
18. 下列说法正确的是（ ）
a． 化学反应中物质变化的同时伴随着能量的变化。
b． 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应。
c． ba（oh）2·8h2o与nh4cl的反应是放热反应。
d．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应。
19.在n2＋3h22nh3的反应中，一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 mol/l，在此时间内nh3表示的反应速率为0.30mol/(l·s)则此一段时间是( )
a．0.2秒b．2秒 c．3秒 d．0.3秒。
20 .下列有关化学用语表达不正确的是( )
a．氮气的电子式：∶n∶∶∶n∶ b．co2分子的结构式：o＝c＝o
c．na的原子结构示意图d．钙离子的电子式：ca2+
21.一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 则正确的是（ ）
a．反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)
b．反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.395mol/l
c．反应开始到10s时，y的转化率为69.0%
d．反应的化学方程式为：2x(g)＋2y(g)＝3z(g)
22.在一定温度下，可逆反应a(g) +3b(g) 2c(g)达到平衡的标志是（ ）
生成的速率与c分解的速率相等 的浓度不再变化。
c.单位时间生成nmola同时生成3nmolb 分子数比为1∶3∶2
二非选择题（每空1分共28分）
23．有物质① hcl ② h2 ③ ne ④ naoh ⑤naf请用编号回答下列问题：
1）不存在化学键的___2） 只含有共价键的单质是3）属于共价化合物的是3） 既含有共价键又含有离子键的是5）属于离子化合物的是。
24.原电池是一种装置。电子表所用某种钮扣电池的电极材料为zn和ag2o，电解质溶液为koh，其电极反应式为：
zn＋2oh－－2e－＝zno＋h2o ag2o＋h2o＋2e－＝2ag＋2oh－
电池的负极是正极发生反应(填反应类型)，总反应式为。
25. 在1-18号元素中，稀有气体元素除外(用元素符号填写)：
原子半径最大的元素是 __原子半径最小的元素是___金属性最强的是___非金属性最强的是___
26．已知a、b、c、d、e是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。a和b可形成常见化合物ba4 ，一个ba4 分子中电子总数为10；d原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍 ；d与c同一主族，e－比c2－多一个电子层。
1）试推断出各元素的符号a b c d e
2）d与e两元素相比较，非金属性较强的是___填元素名称）
3）b和c形成一种能参与大气循环的气体，写出它的分子式。
27.将20g ba(oh)2·8h2o晶体与10 g nh4cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯。
放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
1）、实验中玻璃棒的作用是2）实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状。（3）、实验方程式。
4）、通过现象，说明该反应为填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
28、写出电子式：h2nacl
三、计算题（每小题2分共6分）
29．在一个容积为200ml的密闭容器中，充入5moln2和2molh2在一定条件下，发生如下反应3h2＋n2 2nh3，经过1min后达到平衡状态。若此时测得nh3的浓度为0.4 mol/l，求：
(1)以h2的浓度变化表示该反应的速率 (2)达平衡时n2的转化率 (3)容器中刚开始与平衡时气体压强之比。
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