八年级上册第一章 下

发布 2023-01-08 19:08:28 阅读 7943

一、质量分数=(溶质质量/溶液质量)。

二、影响物质溶解性的因素(温度)、(溶质的种类《性质》)、溶剂的种类《性质》),物质溶解时,会放出热量,使溶液温度升高的是:(氢氧化钠),吸收热量,温度降低。如(硝酸铵)

三、20℃时,蔗糖的溶解度是204克,表示(在20℃时,100克水中最多溶解蔗糖204克)。溶解度的单位是(克)。

四、 可溶、难溶、易溶、微溶用数轴表示:

五、大部分固体的溶解度随温度的升高而(增大),少数物质溶解度随温度升高几乎不变,如(食盐《氧化钠》),个别物质溶解度随温度升高而减小,如氢氧化钙《熟石灰》、气体)

六、配制溶液的步骤是:(计算)、(称量)、(溶解)。称量时用到的器材有(天平,量筒,滴管),溶解是在(烧杯)里,用(玻璃棒)搅拌,目的是(加快溶解)

七、 物体结晶是指从溶液中(析出晶体)的过程。结晶的方法有:

1) (蒸发结晶),适用于(溶解度受温度影响不大的物质),如:(食盐《氯化钠》)

2) (冷却结晶),适用于(溶解度受温度影响较大的物质)

把含有结晶水的(晶体),叫做结晶水合物。结晶水合物有(五水硫酸铜)

八、混合物分离的方法:(结晶法、沉淀法、蒸馏法、过滤法)。结晶法适用于(两种可溶性固体,一种是:

食盐)。沉淀法:利用凝聚剂如:

(明矾、活性炭),凝聚成较大颗粒(沉)到水底。蒸馏法适用于(沸点不同)的两种液体。过滤法适用于(不溶性固体)与液体的分离。

过滤法的步骤:(溶解、过滤、蒸发、结晶)。过滤时玻璃棒的作用:

(引流)。一贴二低三靠是:一贴:

滤纸(紧贴)漏斗内壁;二低:漏斗内液面(低于)滤纸边缘,滤纸边缘(低于)漏斗边缘。三靠:

烧杯口(靠)玻璃棒、玻璃棒下端(靠)滤纸(三层)一边、漏斗下端(靠)烧杯内壁。

九、 水资源保护:(节约用水)、(防止水污染)

计算:1.把10克a放入40克水中,全部溶解,则溶质的质量分数是。

1) 若加入20克水,则溶质的质量分数是。

2) 若蒸发5克水,没有a析出,溶质的质量分数是。

3) 若加入3克a,全部溶解,溶质的质量分数是。

2.在80克溶质质量分数是20%的b溶液,含b 克,水克,是毫升。

1)若往b溶液中加入30克水,则溶质的质量分数是。

2)若蒸发10克水,没有b晶体析出,溶质的质量分数是。

3)若加入4克b,b全部溶解,溶质的质量分数是。

3.要配制10%的c溶液,需要在30克溶质的质量分数15%的c溶液中加入多少克水?

4.配制20%d溶液,需要20克溶质的质量分数15%的d溶液中蒸发多少水,或加入多少克d。

5. 要配制20%e溶液,需要40克溶质的质量分数15%的e溶液多少克?

6. 要配制10%f溶液,需要60克溶质的质量分数15%的f溶液多少克?

7.配制80克溶质的质量分数15%(密度为1.1)的g溶液,需要10%的g溶液(密度为1.3)多少毫升?

9. 配制60克毫升的质量分数25%(密度为1.1)的h溶液,需要15%的h溶液(密度为1.5)多少克?

10.配制80毫升溶质的质量分数15%(密度为1.1)的硫酸溶液,需要90%的硫酸溶液(密度为1.3)多少毫升?

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