八年级科学期末复习化学部分提纲。
一、原子和分子。
1、分子是构成物质并保持物质化学性质的一种微粒。
2、构成物质有三种微粒： 分子、 原子 、 离子 。
3、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁fe、钠na等）、稀有气体（如：氦气he、
氖气ne、氩气ar等），部分固态非金属单质（如：碳c、磷p、硫s、硅si等）。
4、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠nacl）、硫酸铜cuso4、碳酸钙caco3等。
5、大部分物质由分子构成有：水h2o、二氧化碳co2、氮气n2、氢气h2、二氧化硫so2
五氧化二磷p2o5、一氧化碳co、甲烷ch4、氧气o2、蔗糖、酒精等。
6、不同种类和数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气o2和氮气n2；氧气o2和臭氧o3。
7、物质的性质是由它自身的结构决定的。同种原子构成不同物质时结构是不同的。如金刚石c和石墨c；红磷p和白磷p等。
8、分子与原子的比较。
9、原子是化学反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒。
10、原子结构的初步知识。
质子 ：每一个质子带一个单位的正电荷。
原子核 （带正电）
原子 （带正电） 中子 （不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷。
说明：(1)原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性；
2)质子和中子又是由更小的微粒夸克构成；
3)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ；相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
12、原子结构模型的发展历史： 道尔顿：“实心球模型”→汤姆森：“西瓜模型”→卢瑟福：“核式模型”→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。
13、第一个提出原子概念的人是道尔顿 ；第一个发现电子的人是汤姆生 。
15、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。只讲种类不论个数。
11、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
12、同种原子：原子核内质子数和中子数都相同。
16、单质和化合物。
纯净物：由一种物质组成。 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物。
混合物：由多种物质组成。如空气、泥土、所有的溶液等。
17、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
18、（1）、地壳中含量最多的前四种元素是：氧（o）、硅（si）、铝（al）、铁（fe）；
2）、海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等；
3）、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮。
19、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。
20、元素符号表示的意义：（1）表示某种元素；（2）表示该元素的一个原子。
21、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
22、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。化学式表示的意义：
1）表示某种物质；（2）表示该物质由哪些元素组成；（3）表示这种物质的一个分子；
4）表示一个分子的原子构成情况；（5）表示该物质的相对分子质量。
27、化合价的一般规律：
a.金属元素在化合物中通常显正价；b.非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢或金属元素化合时常显负价；c.
在单质中元素的化合价为零；d.在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零； e.有些元素的化合价是可变的，同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
28、化合价的书写：标在元素符号的正上方，先写符号、后写数字。
29、离子是带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
30、离子符号的表示：(1) 在元素符号右上角标出所带的电荷数，先写数字、后写符号。
有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子。
如：氢氧根离子oh-、硝酸根离子no3-、碳酸氢根离子hco3-、碳酸根离子co32-
硫酸根离子so42-、亚硫酸根离子so32-、磷酸根离子po43-、铵根离子nh4＋
二、根据化学式的计算
相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。
相对原子质量是一个比值，有单位。一般不标出。
1、根据化学式计算相对分子质量；
2、化合物中各元素的质量比。设化学式为ａmｂn ，则。
的相对原子质量×m）：（的相对原子质量×n）
3、元素的质量分数＝×100%＝×100
三、化学方程式。
1、定义： 用化学式来表示化学反应的方程式。
2、书写的原则：a.以客观事实为依据；b.遵守质量守恒定律。
3、化学方程式书写的步骤。（“写、配、等、注、标”。详见课本）
4、化学方程式表示的意义：（1）表示反应物和生成物的种类；（2）表示反应条件；
3）表示各物质间原子、分子的个数比；（4）表示反应物、生成物间的质量比。
4、根据化学方程式的计算的一般步骤：
（1）设未知量；（2）写出化学方程式；（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量；
（4）列出比例式、求解；（5）写出简明答案。
5、化学方程式计算的注意事项：计算中的反应物质量是指参加反应的反应物的纯物质的质量；要学会对反应物是否过量进行判断。
四、空气。1、空气的成分氮气（体积分数约占 78% ）氧气（占21% ）除此之外还有：
二氧化碳 、稀有气体 、其他的气体和杂质。
五、氧气和氧化
1、氧气是一种无色无味，不易溶于水。
氧气，密度比空气略大 。在1标准大气压下、-183℃时液化成淡蓝色的液体，在。
218℃时凝固成雪花状的蓝色的固体。
2、氧气的化学性质 （要记清楚反应现象）
从中可以看出，氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
3、在做氧气与铁丝反应的实验时，试剂瓶底应放一些水或者铺一层细砂 ，目的是为了防止高温熔化物溅落瓶底而使瓶底炸裂。
4、物质与氧发生的反应叫氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应分为：燃烧 、缓慢氧化、自燃(这三个的共同点是：都是氧化反应，都放出热量。)。
5、燃烧的条件是与氧气接触且温度达到着火点以上，所以灭火的措施为与氧气隔绝或把温度降到着火点以下。
6、缓慢氧化会产生热量，若热量积聚，温度达到着火点时，会产生自燃现象。
7、工业制氧的方法： 利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气 ，本质上属于物理变化。
8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
六、化学反应与质量守恒定律。
1、基本反应类型：化合反应（“多变一”）：可以表示为a+b+c……→z；
分解反应（“一变多”）：可以表示为z→a+b+c……。
2、实验室制取氧气的方法：
1）过氧化氢催化分解法：
药品：过氧化氢、二氧化锰；化学原理 2h2o2 2h2o+o2↑
装置的适用范围：固体和液体反应，且不用加热。
二氧化锰在本实验中起催化作用。它能改变反应速率 ，但本身的质量 、
化学性质不变。像这样的物质称为催化剂 。
2）高锰酸钾加热分解法。
化学反应原理：2kmno4 ==k2mno4+mno2+o2↑
注意：试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；)
实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄 。
谐音：茶庄定点收利息)
3）氯酸钾催化加热分解法。
化学反应原理：2kclo3 2kcl+3o2↑
选用的装置与用高锰酸钾制取氧气相似。
三种方法中，过氧化氢制取氧气的优点是：不需加热，操作更简单，反应更易控制。
收集方法： 向上排空气法（原因：氧气的密度比空气大 ），或排水法（原因： 氧气不易溶于水 ）。
验满；用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃。
质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：
化学反应的过程，就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，所以，原子的质量没有变化，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
七、二氧化碳。
1、二氧化碳常温下是无色无味的气体 ，密度比空气大 ，大约是空气密度的1.5倍，可以像倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器中。能（微）溶于水。
2、二氧化碳的化学性质：
1)通常情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
2)二氧化碳不能供给呼吸。
3)二氧化碳可以跟水反应生成碳酸。碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。
co2+h2o==h2co3 h2co3==h2o+co2↑
3、检验二氧化碳：（使澄清石灰水变浑浊）
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o
4、实验室制取二氧化碳常用石灰石或大理石（主要成分是caco3）和稀盐酸反应制取。
化学反应原理：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
要熟记：常用元素的符号；常见元素的化合价；常见原子团的化合价；
一些化学反应方程式。切切！！！
附：元素符号周围数字的意义。
1） 写在正前方的数字：表示原子、分子或离子的个数；
八年级下册期末复习化学部分提纲
八年级科学期末复习化学部分提纲。一 原子和分子。1 分子是构成物质并保持物质化学性质的一种微粒。2 构成物质有三种微粒 分子 原子 离子 3 由原子直接构成的物质有 金属单质 如 铁fe 钠na等 稀有气体 如 氦气he 氖气ne 氩气ar等 部分固态非金属单质 如 碳c 磷p 硫s 硅si等 4 ...
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