说明：本卷可能用到的相对原子质量：k-39 mn-55 o-16
一、选择题(每题只有一个最佳答案，3分×8＝24分)
1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是( )
a．钛合金制人造骨b．盐酸除铁锈。
c．焦炭用于高炉炼铁d．熟石灰用于改良酸性土壤。
2．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是( )
a．cl2、naclb．nh4cl、hno3
c．mno2 、k2mno4 d．p2o5、ca3(po4)2
3．下列人体体液中，酸性最强的是( )
4．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是( )
a．它们属于同种元素。
b．它们的核外电子层数相同。
c．它们的核外电子数相同
d．①表示阴离子，②表示原子。
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙是包含关系)。下列分类中不正确的是( )
6．下图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是( )
7．下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是( )
a．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分。
b．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。
c．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释。
d．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应。
8．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )
a．该反应是化合反应，d可能是催化剂 b． 反应后a物质的质量为3g
c．b物质可能是单质 d．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同。
二、填空题(共24分)
9.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
1)复习酸的化学性质。
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式。
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质填序号“①”或“③”
你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 (任写一点食醋在生活中的妙用)。
3)反思。盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。
11．(4分) 人类对原子结构的认识永无止境。
1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带___电荷的原子核和核外电子构成。
2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子(离子)结构示意图如下，其中属于阳离子的是___填数字序号)。
选用表中元素填空a2b2型化合物的化学式是带一个单位负电荷的一种阴离子___
12．(7分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录c的液面位置；②将b中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；④由a向b滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是填序号)；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应。
3)b中发生反应的化学方程式为。
4)若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为v l，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是。
a．反应前加入稀酸的体积b．反应前加入稀酸的质量分数
c．实验前反应装置中空气的体积 d．实验条件下氢气的密度。
5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
13．(4分)已知某无色溶液，其溶质可能是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等五种物质中的一种或几种，为确定其成分实验如下：
1)测其ph值，该溶液的ph=13；
2)取样，向其中加入过量的稀盐酸，刚开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生；
3)将上述反应后的溶液蒸发干，得到一种纯净物晶体。
根据以上实验现象，请判断该溶液中一定含有一定不含。
可能含有请写出生成气体的化学反应方程式：
三、计算题(6分)
14．(6分) 叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气，他取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了以下图表，纵坐标表示试管内剩下的物质质量，横坐标表示加热所用的时间，1)高锰酸钾在时刻开始分解(填t1或t2)
2)叶子同学共制得氧气克；
3)他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？(精确到0.1)
9．(3分) nh4no3 cu2+ fe2o3
10．(6分) fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 铁(fe
除水垢(合理均可) 氢(h+)
11. (4分)(1)正 (2) ②h2o2 cl-
12．(7分)(1)除去合金表面的氧化膜(1分)
2)⑤①1分)；使d和c的液面相平(1分)
3)zn + h2so4 ==znso4+h2↑(2分)
4)d(1分)
5)偏小(1分)
13．(4分) na2co3 naoh ； ca(oh)2 na2so4； nacl
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
14．(6分) 1)t1
3) 解： 设16克高锰酸钾样品中含高锰酸钾的质量为x
2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
x1.6g316/x = 32/1.6g
x = 15.8g
所以：该高锰酸钾样品的纯度为15.8/16 *100% =98.8%
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