让学生在广阔的化学天地间自由翱翔。
高一化学第六章诊断性作业设计说明。
教研组长：于长江教师姓名：陈颖。
1、指导思想。
化学新课程向科学、技术、社会生活、学生生活、环保等广阔的时空开放，教师可通过作业把学生引向引向社会、引向生活，使作业成为开阔学生眼界的向导。从学生已有的知识和生活经验入手，设计一些与学生生活有关的作业，或结合当今社会热点，如能源、环保、科技等方面的问题布置作业，以培养学生的实践能力和创新能力。让学生用所学的化学知识分析和解决生活中的实际问题，既可以拓展所学知识，又可以培养学生的社会责任感，激发学生学习化学的内在动机和学习兴趣。
2、设计原则。
1、科学性原则：化学作业的设计必须有利于学习方式的转变、有利于学生科学思维品质的形成、有利于学生科学文化素养的提高、有利于学生创新精神和实践能力的培养、有利于学生掌握终身学习所具备的基础知识、基本技能和方法。
2、针对性原则：化学作业的设计，既要针对每一具体的知识内容，又要考虑学生实际，兼顾学生原有的经验和学习兴趣，同时还要针对化学学科的特点，设计的作业应尽量让学生去动手，去动脑，去实验，去实践，去发现问题。
3、互动性原则：如果能够在师生互动、学生互动中完成化学作业，就可以培养学生之间、师生之间的情感并使学生体验到参与设计、参与**过程的快乐悦喜，就能激发学生的学习热情调动学生的学习积极性，并转化成学习的动力。
4、激励性原则：除了可以通过化学在生活中的应用、，还可以在学生完成作业过程中或作业的点评中对学生进行适当的激励。
三。 使用对象和时间。
使用本作业的对象是高一学生，时间是在高一下学期学习完第六章“揭示化学反应速率和平衡之谜”之后进行的诊断性测试。
四．设计过程。
1. 通过阅读ib化学课程教材，**国外化学公开课**等途径，了解国际上对本章内容的教学特点，并且与中国化学课程标准相比较，力求体现科学性原则。
2. **上海各区县的2014届高考一模化学试题，对其进行分类整理（分为速率与平衡、电解质溶液，实验，硫和氮，金属等十个模块，并加以详细解析），从“速率与平衡”模块中选择题目加以改编，使其符合学生目前的认知水平：如第1题选自普陀一模第21题，原题有两个答案，对于高一学生，选择题只要求掌握单选类型，因此将其中一道正确答案改为错误。
第2题选自长宁一模第21题，原题要求用平衡常数的知识作答，但高一学生未学习平衡常数的内容，因此将此题数据加以改编，使学生运用等效平衡的知识可以解决。本作业所选择的题目有源于教材的，如合成氨的条件分析，也有高于教材，贴近生活和技术的，由于硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维等领域，选择了粗硅提纯的原理；由于水体污染对人类生活的影响很大，选择了治理废水所需的铬酸平衡，臭氧消毒；这些试题的选择和改编都体现了针对性原则。
五．评价方法。
1至13题采用定量性评价，每道题目都赋予了相应的分值。第14题采用学生互评的方式，交换评分。对个别学生教师进行对话性评价。
体现互动性原则和激励性原则揭示化学反应速率和平衡之谜”诊断性作业。
学生姓名分数：
一、选择题。
1、t℃时在2l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2，y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是。
a．容器中发生的反应可表示为：3x(g)＋y(g) 2z(g)
b．0～3 min内，v(x)＝0.2 moll-1min-1
c．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正< v逆
d．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强。
2. 温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.
0 mol pcl5，反应pcl5(g) →pcl3(g)＋cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是 （
a．反应在前50 s内的平均速率v(pcl3)＝0.0032 mol/(l·s)
b．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)＝0.11 mol·l－1，该反应为放热反应。
c．相同温度下，起始时向容器中充入0.8mol pcl.20 mol pcl3和0.20 mol cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
d．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol pcl3，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%
3. 一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol a和1 mol b进行反应：
2a(g)＋b(g)2c(g)，达到平衡时生成0.6 mol c。下列说法正确的是（ ）
a．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡。
b．其他条件不变，将容器体积变为5 l，c的平衡浓度变为原来的2倍。
c．其他条件不变，若增大压强，则物质a的转化率减小。
d．达到平衡时，c的体积百分含量为0.353
4．在300℃，1.8×107pa时，改变起始反应物中n(h2)对反应n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)+q（q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是（ ）
a．反应在b点达到平衡。
b．b点h2的转化率最高。
c．c点n2的转化率最高。
d. a点h2的转化率最低。
5. 800℃时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应。
co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）：
下列说法正确的是。
a．反应在t1min内的平均速率为v(h2)= mol/(l·min)
b．保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molco和1.20molh2o，到达平衡时n(co2)＝1.60 mol
c．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数不变。
d．温度升至1000℃，达平衡时n(co)为0.6mol，则正反应为放热反应。
6. 相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2so2(g) +o2(g) 2so3(g) +197 kj 实验测得有关数据如下：
下列判断中不正确的是。
a．197 > q1 > q2b．达到平衡时so2的体积分数：甲》乙。
c．两容器中反应达到平衡时so2的转化率相同
d．生成1molso3(l)时放出的热量大于98.5kj
二、填空题。
7. 用空气中的氮气和氢气反应合成氨需要选择适宜的反应条件。
1）工业上合成氨的温度一般控制在 500℃，原因是。
2）在 2 l 密闭容器中加入 1 mol 氮气和 3 mol 氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若 2 分钟后，容器内压强为原来的 0.8 倍，则 0 到 2 分钟，氨气的反应速率为___mol/(l·min)。
3）下列说法能表明该反应达到平衡的是___
a．气体的平均分子量不再变化b．密闭容器内的压强不再变化
c． v(n2) =2v (nh3d．气体的密度不再变化。
4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是___
a．使用催化剂 b．缩小容器体积 c．提高反应温度 d．移走nh3
8. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为： fe2o3(s)+ co(g) fe(s)+co2(g)+q（q>0）
1）欲提高上述反应中co的平衡转化率，可采取的措施是。
a．提高反应温度 b．移出部分co2
c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积
2）在一个容积为10l的密闭容器中，1000℃时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，此时v正v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (co2
9. 硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为sio2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应：
sio2(s)+2c(s)si(s)+2co(gsi(s)+2cl2(g)sicl4(g)
1）某温度下，反应②在容积为v升的密闭容器中进行，达到平衡时cl2的浓度为a mol/l。然后迅速缩小容器容积到0.5v升，t秒后重新达到平衡，cl2的浓度为b mol/l。
则： a b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
2）在t秒内，反应②中v(sicl4用含a、b的代数式表示）。
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