2024年2月份百题精练（2）
化学试题。以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 n 14 o 1 6 na 23 s 32 cl 35．5 cu 64
一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是。
a．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
b．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护。
c．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量**能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难。
d．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放。
2．下列说法正确的是。
a．将25g cuso4·5h2o溶于1l水中，可配制成0．1 mol·l-1cuso4溶液。
b．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子。
c．用向下排空气法收集nh3，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验nh。是否收集满了。
d．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率。
3．下列离子方程式正确的是。
a．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：oh-+hcoca2+=caco3↓+h2o
b．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2na+cu2+==cu+2na+
c．nahco3溶液显碱性：hco+h2o oh－+co
d．氯气溶解于水：cl2+h2o 12h++cl-+clo-
4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是。
a．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料。
b．住fecl3溶液中滴入ki一淀粉溶液，溶液变蓝色。
c．向紫色石蕊试液中加入过量的na2o2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生。
d．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低。
5．用于净化汽车尾气的反应：2no（g）+2co（g） 2co2（g）+n2（g），己知该反应速率极慢，570k时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是。
a．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或co
b．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度。
c．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂。
d．570k时及时抽走co2、n2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳。
6．设阿伏加德罗常数为n。。则下列说法正确的是。
a．7．1g cl2与足量naoh溶液充分反应后，转移的电子数为o．1 na
b．1．0l浓度为1．0 mol·l-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 n2
c．常温下，1l 0．1 mo1．l-1的nh4no3溶液中氮原子数小于0．2 na
d．标准状况下，22．4l乙醛中含有的氧原子数为1．0 na
7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是。
a．元素非金属性cl>s的实验依据是酸性hcl>h2s
b．碳元素的电负性小于氧元素，每个co2分子中有4个σ键。
c．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同。
d．na、mg、al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为mg>al>na
8．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是。
a．ph相等的naoh、ch3coona和nahco3三种溶液，则有c（naoh）b．已知25°c时，则在0.1mol·l-1alcl3溶液中，ag+的物质。
的量浓度最大可达到mol·l-1
c．25°时，0.1mol·l-1na2co3溶液中水电离出来的oh-浓度大于0.1mol·l-1naoh溶。
液中水电离出来的oh-浓度。
d．室温下，0.1mol·l-1naha溶液的ph=4，则有。
9．下述实验不能达到预期目的的是。
10．下列关于有机物的说法中，不正确的是。
a．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。
b．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰。
c．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应。
d．分子式为c5h12的有机物只有三种，它们属于同分异构体。
11．盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
己知：①h2o（g）==h2o（l） △h1===q1kj·mol-1
c 2h 5oh（g）==c2h 5oh（l） △h2===q 2 kj·mol-1
c 2 h 5 oh（g）+3o2（g） 2co2（g）+3 h 2 o（g） △h3===q 3 kj·mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kj）
a．q1+q2+q3 b．1．5q1-0．5q2+0．5q3
c．0．5q1-1．5q2+0．5q3 d．0．5（q1+q2+q3）
12．li—so2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是libr，溶剂是碳酸丙。
烯酯和乙睛，电池反应为2li+2so2li2s2o4。下列说法正确的是 （
a．该电池反应为可逆反应。
b．放电时，li+向负极移动。
c．充电时，阴极反应式为li++e-==li
d．该电池的电解质溶液可以换成libr的水溶液。
13．电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外层电子数比k层少1，y的最外层电子数比k层多l，z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是。
a．z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物。
b．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸。
c．x、y、w的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大。
d．x、y、w的最**氧化物对应水化物之间互相都能发生反应。
14．右图为室温下20 ml一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的naoh溶液滴定的图示，据图推出盐酸和naoh溶液的物质的量浓度（mol·l-1）分别是。
15．caco2溶于盐酸生成co2，则下列说法中正确的是。
a．该反应的离子方程式为co+2h+==co2↑+h2o
b．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快。
c．caco2溶于盐酸是因为h+破坏了caco3的沉淀溶解平衡，使caco3的ksp增大。
d．caco2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（h+）=c（oh）+2c（co）+
c（hco）
16．关于下列图示的说法中正确的是。
a．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱。
b．用图②所示实验装置排空气法收集co2气体。
c．图③表示可逆反应co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）的△h大于0
d．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同。
17．下列事实不能用金属活动性解释的是。
a．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
b．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠。
c．电解法精炼铜时，其含有的ag、au杂质沉积在电解槽的底部。
d．生活中可用铝制的水壶烧水。
18．8ga和17gb混合，在某温度时汽化，气体体积为480ml，若在相同条件下汽化2ga和7gb的混合物，则汽化后的体积为160ml，则a、b可能为下列哪组物质。
a．c2h4、c2h2b．c2h4、ch3oh
c．c2h2、c6h6d．ch2o、ch3cooh
19．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是。
20．图中，z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量。
cuso4溶液，x、y为石墨电极。接通电路后，发现z上的d点。
显红色。下列说法正确的是。
a．接通电路后，水槽中溶液的ph不变。
b．b是正极，y电极上发生氧化反应。
c．同温同压下，x、y两电极上产生气体的体积相等。
d．d点显红色是因为接通电路后oh－向d点移动。
21．下列离子方程式书写正确的是。
a．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使so恰好完全沉淀：
al3＋＋2so＋2ba2＋＋3oh－==2baso4↓＋al（oh）3↓
b．向febr2溶液中通入过量氯气：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
c．用铂电极电解mgcl2溶液时发生的反应：2cl－＋2h2ocl2↑＋h2↑＋2oh－
d．常温下将硝酸铵溶液与koh溶液混合：nh＋oh－==nh3·h2o
22．已知n2（g）＋3h2（g） 2nh3（g） δh＝－92．4kj/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol n2和8mol h2达到平衡时生成1mol nh3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol n2，ymol h2和2mol nh3，达到平衡时，nh3的质量分数与原来相同，且放出热量46．2kj。
则x、y的值为。
a．1．5,6．5 b．2,8 c．5,21 d．3,13
23．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：k＋、nh、no、so、so、co，取200ml该溶液分成两等份，进行以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224ml。
（2）第二份先加足量的盐酸无现象，现加足量的bacl2得到2．33g固体，则该溶液中。
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