b．一定条件下，1 mol a能和5 mol氢气发生加成反应。
c．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol a能消耗3 mol br2
d．a能与碳酸氢钠溶液反应。
6．做实验时不小心使**上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：mno+c2o+h+→co2↑+mn2++[t': span', c下列有关叙述正确的是。
a．发生还原反应的是c2o
b．该离子方程式右侧方框内的产物是oh
c．10 mol h+参加反应时，电子转移5 mol
d．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对。
7．下列操作或仪器的选用正确的是。
8．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是。
①na2co3、bacl2、agno3、na2so4 ②cuso4、khso4、kno3、koh
naalo2、na2sio3、h2so4、nacl ④nh4no3、na2so4、bacl2、alcl3
abcd．③④
9．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂。
和防腐剂，结构简式如图。下列物质在一定条。
件下不能跟丁子香酚反应的是。
a．naoh溶液 b．nahco3溶液。
c．fecl3溶液 d．br2的ccl4溶液。
10．下列实验问题处理方法错误的是。
①用ph试纸测溶液ph时，将试纸用水润湿。
再蘸取待测液。
②实验中，点燃co前应首先检验co的纯度。
③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室。
④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算。
⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸。
abcd．②④
11．某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。下列选，正确的是。
a．na2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naoh
b．na2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2o
c．na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh
d．当1 molau2o3完仝反应时，转移电子的物质的量为8 mol
12．右图为元素周期表短周期的一部分，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正的是
a．原子半径大小比较为a>b>c>d
b．a、b、c、d的单质在常温下均不导电。
c．生成氢化物的稳定性a>b>c>d
d．a与c形成的阴离子可能有ac32—、a2c42—
13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．nahso3和nahco3的中性混合溶液中（hso3—和hco3—均r用表示）：
c（na+）=c（hro3—）+2c（ro32—）
b．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c（na+）>c（cl—）>c（ch3coo—）
c．常温下物质的量浓度相等的①（nh4）2co3、 ②nh4）3so4、 ③nh4）2fe（s04）2三种溶液中c（nh4+）：
d．等体积等物质的量浓度的nac1o与nacl溶液中离子总数多少：n（naclo）>n（nacl）
14．下列关于四个图像的说法正确的是。
a．图①表示化学反应中能量的变化，反应co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）的△h>0
b．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
c．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
d．图④可以表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g） 3c（g）+d（s）的影响，且乙的压强大。
15．实验室一瓶固体m的标签右半部分己被腐蚀，剩余部分只看到“nazs”字样。已知固体m只可能是na2s、na2so3、 na2sio4、na2so4、na2s2o3中的一种。若取少量固体m配成溶液进行有关实验，下列说法中不正确的是。
a．向溶液中加稀硝酸酸化的bac12，若有白色沉淀，则固体m为na2so4
b．向溶液中通入co2，若有白色沉淀，则固体m为na2sio3
c．用ph试纸检验，若ph=7则固体m一定是na2so4
d．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分。
16．将11．9gmg—a1 – fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6．72l（标准状况）no，向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、a13+、fe3+完仝转化为沉淀，则沉淀质量为（ ）
a．22.1 b．27.2 c．30 d．无法确定。
17．某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a（g） +xb（g） 2c（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是。
a．30min时降低温度，40min时升高温度。
b．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应。
c．8min前a的平均反应速率为0.08mol/（l·min）
d．30min～40min间该反应使用了催化剂。
二、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
18．下列情溶液中可能大量存在的离子组是。
无色溶液中：h+、na+、cl－、mno4-
ph=7的溶液中：na+、al3+、cl－、hco3－
使石蕊试液呈蓝色的溶液中：k+、so42-、clo－、cl－
常温下，由水电离产生的c(h+)＝10-12mol/l的溶液中：na+、cl－、co32-、so42
某含so42-的溶液中：na+、ba2+、cl－、oh-
某含fe3+的溶液中：nh4+、cl-、no3-、scn-
abcd．③④
19．右图为元素周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w为主族元素。下列说法正确的是。
a．y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
b．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
c．单质x的熔点一定比单质z的熔点高。
d．r的最**氧化物对应的水化物一定是强酸。
20．下列物质中，既能与naoh溶液反应，又能与hno3反应，还能发生水解反应的是。
①al2o3 ②(nh4)2co3 ③甘氨酸（）
⑤葡萄糖 ⑥蛋白质
a．①③b．②④c．②③d．①⑤
21．根据下列事实得出的结论正确的是。
a． na2so3试样白色沉淀沉淀不溶解。
结论：此na2so3试样已变质。
b．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快。
结论：cuso4对此反应有催化作用。
c．某溶液瓶口产生白雾。
结论：此溶液一定为浓盐酸。
d．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊。
结论：原无色试液中可能含有co32-
22．有mgcl2、al2(so4)3的混合溶液，向其中不断加入。
naoh溶液，得到沉淀的物质的量与加入naoh
溶液体积的关系如图所示，则溶液中mgcl2与。
al2(so4)3的物质的量浓度之比为（ ）
a．1:1 b．2:3
c．3:2 d．2:1
23．下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有。
a．含少量co2的1molh2与1mol na2o2在密闭容器中，不断用电火花点燃。
b．1mol mno2与含4mol hcl的浓盐酸加热反应
c． 1mol 无水c2h5oh、2mol冰醋酸与浓h2so4混合共热。
d．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间。
24．将1mol h2(g) 和2mol i2(g) 置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：
h2(g)+ i2(g) 2hi(g) ；h＜0,并达到平衡，hi的体积。
分数ω(hi)随时间变化如图（）所示。若改变反应条件，
(hi)的变化曲线如图（ⅰ）所示，则改变的条件可能是 （
a．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
b．恒温恒压条件下，充入1 mol n2
c．恒容条件下，升高温度。
d．恒温恒容条件下，再充入1 mol h2(g) 和2 mol i2(g)
25．下列比较中，正确的是。
a．常温下，同浓度的一元酸ha比hb易电离，则相同浓度的naa溶液比nab溶液的ph大。
b．0.2 mol/l nh4no3 和 mol/l naoh 溶液等体积混合后：
c(nh4＋) c (no3- )c (na+) c (oh－) c (h+)
c．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c (na+) c(h+) c (ch3coo-) c (oh-) c (ch3cooh)
d．同浓度的下列溶液：①nh4al(so4)2 ②nh4cl ③nh3·h2o ④ch3coonh4，其中c(nh4＋) 由大到小的顺序是：①>
参***。
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