九年级化学10～11单元化学方程式汇总。
一、第十单元化学方程式。
一）酸的化学性质。
1．跟指示剂的反应（ph<7）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2．氢前的金属+酸→盐+h2↑
锌和稀硫酸反应：（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制h2反应原理）
铁和稀硫酸反应：（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）
镁和稀硫酸反应：（现象：反应剧烈，产生大量气泡）
铝和稀硫酸反应：
锌和稀盐酸反应：（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）
铁和稀盐酸反应：（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）
镁和稀盐酸反应：（现象：反应剧烈，产生大量气泡）
铝和稀盐酸反应：
3．酸+金属氧化物→盐+水。
氧化铁和盐酸反应：（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）
氧化铁和硫酸反应：（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）
氧化铜和盐酸反应：（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）
氧化铜和硫酸反应：（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）
氧化铝和盐酸反应：
4．酸+碱→盐+水（中和反应）
氢氧化钠和盐酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
氢氧化钠和硫酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
氢氧化钙和盐酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
氢氧化钙和硫酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）
氢氧化铝和盐酸反应：（中和胃酸过多症原理）
氢氧化镁和盐酸反应：（中和胃酸过多症原理）
5．酸+盐→新酸+新盐。
大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：（实验室制co2反应原理）
盐酸和碳酸钠反应：（现象：反应剧烈，产生气泡）
盐酸和碳酸氢钠反应：（现象：反应剧烈，产生气泡）
盐酸和硝酸银反应：（现象：白色沉淀产生）
硫酸和氯化钡反应：（现象：白色沉淀产生）
二）碱的化学性质。
1．跟指示剂的反应（ph>7）
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
2．非金属氧化物+碱→盐+水。
二氧化碳和氢氧化钠反应：（除去co2）
二氧化碳和氢氧化钙反应：（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验co2）
二氧化硫和氢氧化钠反应：
三氧化硫和氢氧化钠反应：
3．酸+碱→盐+水（中和反应）
氢氧化钠和硫酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
氢氧化钙和硫酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）
4．碱+盐→新碱+新盐。
氢氧化钙和碳酸钠反应：（现象：有白色沉淀生成）
氢氧化钠和硫酸铜反应：（现象：有蓝色沉淀生成）
氢氧化钠和氯化铁反应：（现象：有红褐色沉淀生成）
二、第十一单元化学方程式。
一）盐的化学性质。
1．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律）
锌和硫酸铜溶液反应：（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）
铁和硫酸铜溶液反应：（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）
铜和硝酸银溶液反应：（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色）
铝和硫酸铜溶液反应：（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）
2．盐+酸→新盐+新酸。
盐酸和碳酸钠反应：（现象：反应剧烈，产生气泡）
盐酸和碳酸氢钠反应：（现象：反应剧烈，产生气泡）
大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：（实验室制co2反应原理）
盐酸和硝酸银反应：（现象：白色沉淀产生）
硫酸和氯化钡反应：（现象：白色沉淀产生）
3．盐+碱→新盐+新碱。
氢氧化钙和碳酸钠反应：（现象：有白色沉淀生成）
氢氧化钠和硫酸铜反应：（现象：有蓝色沉淀生成）
氢氧化钠和氯化铁反应：（现象：有红褐色沉淀生成）
4．盐+盐→新盐+新盐。
氯化钠和硝酸银反应：（现象：有白色沉淀生成）
硫酸钠和氯化钡反应：（现象：有白色沉淀生成）
碳酸钠和氯化钙反应：（现象：有白色沉淀生成）
二）其它。高温煅烧石灰石：（氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂）
生石灰和水反应：（现象：放热）
九年级下学期化学方程式汇总
九年级化学10 11单元化学方程式汇总。一 第十单元化学方程式。一 酸的化学性质。1 跟指示剂的反应 ph 7 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。2 氢前的金属 酸 盐 h2 锌和稀硫酸反应 现象 反应较剧烈，产生较多气泡 实验室制h2反应原理 铁和稀硫酸反应 现象 反应缓慢，产生较少...
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广教版九年级化学方程式汇总。化学方程式。co2c o2点燃。so2s o2点燃。2p2o54p 5o2点燃。2mgo2mg o2点燃。2hgo2hg o2 2cuo2cu o2 2al2o34al 3o2点燃。fe3o43fe 2o2点燃。2h2o2h2 o2点燃。2h2o co2ch4 2o2点燃...