实验内容实验现象。
1拉瓦锡**空气成分实验2hg+o2== 2hgo液态金属汞变成红色粉末2用燃烧法测定空气中o2含量4p+5o2=点燃=2p2o5生成大量白烟，放热3物质在氧气中燃烧。
1)硫磺s+o2=点燃= so2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2)木炭c+o2=点燃= co2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(3)红磷4p+5o2=点燃=2p2o5发出白光，产生大量白烟，放热(4)铝箔4al+3o2=点燃= 2al2o3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(5)铁丝3fe+2o2=点燃= fe3o4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热(6)镁条2mg+o2=点燃=2mgo剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(7)铜丝2cu+o2=点燃=2cuo铜丝表面生成黑色固体，放热。
干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变。
8)蜡烛石蜡+氧气→水+二氧化碳。
浑浊的气体，放热。
ps:物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】4三大气体的制备。
1)制备氧气（o2）a分解过氧化氢2h2o2=mno2= 2h2o+o2↑b加热高锰酸钾2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑实验室制氧气c加热氯酸钾和二氧化锰混合物2kclo3=mno2= 2kcl+3o2↑d分离液态空气工业制氧气(2)制备二氧化碳（co2）
a稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）caco3+2hcl== cacl2+h2o+co2↑实验室制co2b高温煅烧石灰石caco3=高温= cao+co2↑工业制co2(3)制备氢气（h2）a锌和稀盐酸zn+2hcl ==zncl2+ h2↑实验室制h2【ps:稀盐酸加热易挥发出hclb锌和稀硫酸zn+h2so4== znso4+ h2↑气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】5水的电解实验2h2o=通电= 2h2↑+o2↑【ps:正氧负氢，vh2:
vo2=2:1，mh2:mo2=1:
8】6氢气(h2)的化学性质。
纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，1)氢气的可燃性2h2+o2=点燃= 2h2o
放热。2)氢气的还原性h2+cuo=△=cu+h2o黑色粉末变红，试管口有水生成7碳单质（c）的化学性质。
1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存。
c+o2=点燃= co2（o2充足）
点燃(2)可燃性。
2c+o2=点燃= 2co（o2不足）
或。c+2cuo=高温= 2cu+ co2↑
高温(3)还原性。
c+co2=高温= 2co
8二氧化碳(co2)的化学性质。
1)不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；(2)与水反应co2+h2o ==h2co3【碳酸不稳定h2co3== co2+h2o】
澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验。
3)与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o
co2；解释用石灰浆抹墙原理】
九年级化学方程式汇总。
实验内容化学方程式9一氧化碳(co)的化学性质。
1)可燃性2co+o2=点燃= 2co2
co+cuo=△=cu+ co2
2)还原性。
3co+fe2o3=△=2fe+3co2
实验现象。蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊【此实验需处理尾气co】【工业炼铁】
3)毒性易与血红蛋白结合。
10新燃料燃烧。
1)天然气（甲烷）ch4+2o2=点燃=co2+2h2o
2)酒精（乙醇）c2h5oh+3o2=点燃=2co2+3h2o
3)氢气11金属的化学性质。
2h2+o2== 2h2o
点燃。产生明亮蓝色火焰，放出热量产生淡蓝色火焰，放热。
最清洁燃料，优点：无污染，**广，放热多】
见3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质：
常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。
1)金属与氧气。
铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（fe2o3）
铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈[cu2(oh)2co3]】
2)金属与酸【注意溶液颜色变化】金属稀盐酸稀硫酸现象。
剧烈反应，生成大量气泡，mgmg+2hcl===mgcl2+h2↑mg+h2so4===mgso4+h2↑
溶液无色，放热。
反应较剧烈，生成大量气。
znzn+2hcl ==zncl2+h2↑zn+h2so4===znso4+h2↑
泡，溶液无色，放热。
反应缓慢，有气泡生成，溶。
fefe+2hcl ==fecl2+h2↑fe+h2so4===feso4+h2↑
液由无色变为浅绿色，放热。
cu不反应不反应。
ps:只由位于金属活动性顺序表中h前的金属，才与酸反应。】(3)金属与盐溶液反应。
铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质。
铁钉浸入硫酸铜溶液fe+cuso4===feso4+cu
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质。
铝丝浸入硫酸铜溶液2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu
溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物。
铜丝浸入硝酸银溶液cu+2agno3===cu(no3)2+2ag质。
溶液由无色变为蓝色。
铜丝浸入硫酸铝溶液不反应。
ps:金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】
12酸的通性。
1)与酸碱指示剂酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是h+与指示剂反应】(2)与金属（h前）[见11、(2)]
6hcl + fe2o3===2fecl3+3h2o铁锈消失，溶液由无色变为黄色。
3)与金属氧化物。
2hcl + cuo ==cucl2+h2o黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
碱性氧化物)
h2so4+ cuo== cuso4+h2o
九年级化学方程式汇总。
实验内容化学方程式12hcl + naoh===nacl + h2o(4)与碱2hcl + cu(oh)2===cucl2+2h2o酸cu(oh)2+h2so4== cuso4+2h2o的。
hcl+agno3===agcl↓+hno3
通性。5)与部分盐2hcl+caco3===cacl2+h2o+co2↑
bacl2+h2so4===baso4↓+2hcl
13碱的通性。
1)与酸碱指示剂。
实验现象。白色固体逐溶解。
蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝生成不溶于硝酸的白色沉淀。
用agno3检验盐酸或可溶性盐酸盐】白色固体逐渐消失，生成气体能使澄清石灰水变浑浊【检验co32-:①加稀盐酸②生成气体通入澄清石灰水】生成不溶于硝酸的白色沉淀。
用bacl2检验硫酸或可溶性硫酸盐】
碱遇石蕊变红色，碱遇酚酞变蓝色【实质是oh—与指示剂反应】ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
2)与非金属氧化物。
2naoh+co2==na2co3+h2o
酸性氧化物)
2naoh+so2==na2so3+h2o
3)与碱[见12、(4)]
2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+ na2so4生成蓝色絮状沉淀。
4)与某些盐3naoh+fecl3===fe(oh)3↓+ 3nacl生成红褐色沉淀。
ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh生成白色沉淀。
14盐的通性。
1)金属与盐溶液[见11、(3)]条件：①金属单质比盐中金属活泼；②盐可溶于水。
条件：2)酸与盐[见12、(5)]①反应物中盐可溶于酸（baso4、agcl是不溶于硝酸的盐）
生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】条件：①反应物中盐、碱均可溶于水。
3)碱与盐溶液[见13、(4)]
生成物有水或沉淀或气体。
nacl+agno3===agcl↓+nano3
4)盐与盐生成不溶于硝酸的白色沉淀。
na2so4+bacl2===baso4↓+2nacl
15制火碱(naoh)na2co3+ca(oh)2===caco3↓+2naoh16制熟石灰[ca(oh)2]cao+h2o===ca(oh)2【生石灰可做食品干燥剂】
酶。17葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量c6h12o6+6o2→6co2+6h2o18铵态氮肥。
nh4no3+naoh==nano3+nh3↑+h2o生成有刺激性气味的气体nh4hco3=△=nh3↑+h2o+co2↑生成有刺激性气味的气体19碳酸氢钠( nahco3)
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑[类比：ca(hco3)2=△=caco3↓+h2o+co2↑]【ps：如有遗漏之处，还请同学自行补充】
九年级化学方程式汇总
化学方程式练习。1 家庭小实验 将洗净的碎鸡蛋壳 主要成分是碳酸钙 放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面 该反应的化学方程式是立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水该反应的化学方程式是。2.向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的co2，紫色石蕊试液的试液变为色...
九年级化学方程式汇总
广教版九年级化学方程式汇总。化学方程式。co2c o2点燃。so2s o2点燃。2p2o54p 5o2点燃。2mgo2mg o2点燃。2hgo2hg o2 2cuo2cu o2 2al2o34al 3o2点燃。fe3o43fe 2o2点燃。2h2o2h2 o2点燃。2h2o co2ch4 2o2点燃...
九年级化学方程式汇总
同学们 这些内容属于化学用语，是学好化学的基石，请你们在寒假期间，督促自己背默两次，争取在中考中取得好的成绩。一 化学方程式 要求听写 并注明反应条件及基本反应类型。1 镁带的燃烧 mg o22mgo 化合反应。2 铝在氧气中燃烧 4al 3o22al2o3 化合反应。3 红磷燃烧 4p 5o22p...