上学期内容如下：
四大基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
其他反应类型：氧化还原反应；中和反应。
一． 物质与氧气的反应：
1）单质与氧气的反应。
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo （现象：剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。放热。产生大量白烟） （用途：白色信号弹照明弹）
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 （现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热）
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 △ 2cuo （现象：红色金属变为黑色固体）
4. 铝在空气中氧化：4al + 3o2 2al2o3 （现象：银白金属变为白色固体）
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o （现象：
淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体《水》） 用途：高能燃料、最理想的燃料《资源丰富，热值高，无污染》）
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 （现象：剧烈燃烧、放出热量、冒出大量白烟） （用途：**空气中氧气含量烟幕弹发令***）
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2现象：放出热量、生成有刺激性气味的气体、空气中为淡蓝色火焰，.氧气中为蓝紫色火焰）
8. 碳在氧气充分时燃烧：c + o2 点燃 co2 （剧烈燃烧、发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
9. 碳在氧气不充分时燃烧：2c + o2 点燃 2co （危害：产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之。
一、煤气中毒原因）
2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 （现象：放热，蓝色火焰）（用途： co还原金属氧化物实验中，用于尾气处理的反应）
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o （现象：
明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体《水》） 用途：用作燃料）
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o （用途：清洁能源、绿色能源）
二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 现象：正氧负氢，氢二氧一） （特征：初中唯一的一个条件为“通电”的反应。）
16. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 2cuo + h2o + co2↑ （现象：固体由绿色变黑色、试管壁有水珠、有能使石灰水变浑浊的气体生成） （碱式碳酸铜俗称铜绿）
17. 加热氯酸钾：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑ 用途：实验室制备氧气） （注意：mno2
在混合物中的质量分数变大）
18. 加热高锰酸钾：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑（现象：紫色固体变为黑色、生成能使带火星木条复燃的气体）（用途： 实验室制备氧气）
19. 实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ （用途： 实验室制备氧气）
20. 碳酸不稳定而分解：h2co3h2o + co2↑ （结合书本：石蕊试液的红色褪去）
21. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2用途：制备生石灰的反应）
22. 加热氧化汞：2hgoδ2hg+o2↑ （现象：红色变为银白、生成能使带火星木条复燃的气体） （用途：用于拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验）
23. 加热碳酸氢氨：nh4hco3 δ nh3↑+ h2o +co2↑ （现象：白色固体消失、管壁有液体、生成能使石灰水变浑浊的气体） （危害：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）
三．几个氧化还原反应：
24. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o （现象：黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴）
25. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ （现象：黑色固体逐渐变红色，生成能使澄清石灰石变浑浊的气体）
26. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
27. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 （用途：工业炼铁）
29. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
30. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 （现象：
红色固体逐渐变黑色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体）（注意： co还原金属氧化物的反应不属于置换反应）
四．几个置换反应：
31. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ （现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解） （用途：实验室制备氢气）（注意：金属质量渐小，溶液质量渐大）
32. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ （现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解）（注意：金属质量渐小，溶液质量渐大．）(下同)
33. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
34. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
35. 锌和稀盐酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
36. 铁和稀盐酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
37. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
38. 铝和稀盐酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
39. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 ==feso4 + cu （现象：
银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成浅绿色）（用途：古代湿法炼铜、镀铜．）（注意：金属《含覆盖物》质量渐大，溶液质量渐小．）
40. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 ==znso4 + cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．
41. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 ==cu(no3)2 + hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
下学期内容如下：
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系。
1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)
30. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
31. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
32. 锌和稀盐酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
33. 铁和稀盐酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
34. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
35. 铝和稀盐酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
2）金属单质 + 盐（溶液另一种金属 + 另一种盐。
36. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 ==feso4 + cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
37. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 ==znso4 + cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．
38. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 ==cu(no3)2 + hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
3）碱性氧化物 +酸盐 + 水。
39. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o 铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈。
40. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 ==fe2(so4)3 + 3h2o
41. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色。
42. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==cuso4 + h2o
43. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==mgso4 + h2o
44. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==cacl2 + h2o
4）酸性氧化物 +碱盐 + 水。
45．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==na2co3 + h2o 溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==na2so3 + h2o
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==na2so4 + h2o
48．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==caco3 ↓+h2o 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==caso3 ↓+h2o
5）酸 + 碱盐 + 水。
50．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==nacl +h2o 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
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