初中化学毕业暨中考模拟试题(一)
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。将选出的选项的番号填在下面的答案栏内。）
1．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学原理从源头消除污染。以下对绿色化学特点的叙述中，正确的是。
充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
abcd. ①
2．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是
a. 铱原子的质子数为70b. 铱原子的相对原子质量为77
c. 铱原子的核电荷数为77 d. 铱元素为非金属元素。
3．维生素c（c6h8o6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素c有防癌作用。下列关于维生素c的说法中错误的是
a. 维生素c的相对分子质量为174
b. 维生素c分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成。
c. 维生素c中c、h、o三种元素的质量比为9﹕1﹕12
d. 维生素c中氢元素的质量分数为4.5%
4．明朝于谦(1398—1457)在幼年所作的一首诗：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”他借某化合物来比喻自己的意志和情操。该化合物是
a. 金刚石 b. 石灰石 c. 石油 d. 天然气。
5.某学生测定的下列数据中，不合理的是。
a. 用10 ml量筒量取了7.5 ml水。
b. 用ph试纸测得某地水ph的为5.2
c. 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7 g
d. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5 %
6．制备较纯净干燥的二氧化碳，所需的试剂是。
a. 大理石、稀硫酸、浓硫酸b. 大理石、稀盐酸、浓盐酸。
c. 大理石、稀盐酸、固体烧碱 d. 大理石、稀盐酸、浓硫酸。
7．下列化学方程式中，完全正确的是。
a. 2fe + 6hcl ＝ 2fecl3 + 3h2b. cu + h2so4 ＝ cuso4 + h2↑
c. fe + cuso4 ＝ cu + feso4d. fe + znso4 ＝ feso4 + zn
8．下列说法与事实不符的是。
a. 地壳中含量最多的元素是氧。
b. 空气中含量最多的元素是氮。
c. 金属活动顺序表中，活动性最强的是钾。
d. 氧化物中一定含金属元素。
9．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是。
a. naoh、mgcl2、kcl、fecl3b. bacl2、k2co3、hno3、h2so4
c. hcl、h2so4、nano3、naco3 d. hcl、hno3、nacl、agno3
10．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是。
a. naoh、na2co3、cucl2 b. bacl2、hno3、nacl
c. h2so4、nano3、na2co3 d. hcl、hno3、agno3
二、（本题包括4小题，共24分。）
11.（8分）在c、mg、o2、caco3、cuo、h2so4、cu(oh)2七种物质中，选择适当的反应物，按下列要求写出相关的化学反应方程式（每种物质只能使用一次）。
1）化合反应（生成固体） ；
2）分解反应（没有单质生成。
3）置换反应（生成固体单质。
4）复分解反应（也是中和反应。
12.（5分）在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。
13．（5分）某实验室的一瓶氢氧化钠固体，因敞口长期露置于空气中而变质，其原因（用化学方程式表示）是检验氢氧化钠变质的产物含碳酸盐：其方法是在该变质产物中加入足量的使产生的气体通入若有色沉淀生成，则证明有碳酸盐存在，反应的化学方程式是 。
14．（6分）在通常情况下，硫化氢(h2s)是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的气体，其密度比空气大，能溶于水而形成氢硫酸。在实验室里常用块状固体硫化亚铁(fes)跟稀硫酸通过复分解反应来制取硫化氢气体。
1）实验室制取硫化氢气体的发生装置可选用制h2或o2的装置），收集硫化氢气体应选用。
2）写出实验室制硫化氢气体的化学方程式该反应的类型是反应。
3）向硫化氢的水溶液中滴入紫色石蕊试液时显色，该溶液的ph值 7（选填“＞”或“＝”
三、（本题包括2小题，共12分。）
15.（4分）2023年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化（）—丙烯醇（化学式为），是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。
该物质用于生产一种**心脏病的药物。则
1）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为18 3 16
2）该物质中氧元素的质量分数为43.2%
16.（8分）将一包含碳酸钾和硫酸钾的混合钾肥，溶于蒸馏水配成溶液，加入适量的氢氧化钡溶液使反应完全，滤出并洗涤沉淀；然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4 g无色气体。
再在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，接着逐滴加入20%的稀盐酸，到溶液刚好变为无色为止，用去40.15 g盐酸。求：
1 生成能溶于酸的沉淀多少克？
2 原混合物中硫酸钾是多少克？
四、（本题包括4小题，共24分。）
17.（8分）把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。
1 在滤液里滴加盐酸：
① 若有白色沉淀产生，则滤液中一定含有的金属离子是。
② 若无白色沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是可能有的金属是。
2 向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸：
① 若有气体产生，则滤纸上一定有的金属是。
若无气体产生，则滤纸上一定含有的金属是可能含有的金属是滤液中一定含有的金属离子是可能含有的金属离子是。
18.（5分）某学生为了分离由炭粉和氧化铜组成的混合粉末，做了如下实验：
① 将混合粉末放在烧杯中，加入足量稀硫酸，加热并充分搅拌；
② 待悬浊液冷却后过滤，用少量水洗涤留在滤纸上的黑色固体；
③ 取少量滤纸上的固体于小试管中，滴加数滴稀硫酸，加热并振荡，静置后滤液为无色，把滤纸上的固体取出干燥提示：本步操作滴加稀硫酸是为了检验氧化铜是否除净；
④ 在②所得溶液中，慢慢滴加氢氧化钠溶液，并不断搅拌，至不再产生蓝色沉淀，且静置后液体为无色时，停止加氢氧化钠溶液；
⑤ 将所得④混合物过滤，用少量水洗涤留在滤纸上的蓝色固体，把该固体转移到坩埚中加热，使其全部转化为黑色固体，冷却后取出。
试回答：1 第①步实验中，加入稀硫酸是为了。
2 若①步中稀硫酸不足，第③步实验中，静置后的液体会显色；此时应怎样处理留在滤纸上的黑色固体。
3 第②步和第③步实验中，若过滤后的滤液仍旧浑浊，应该把滤液用水洗涤固体的作用是。
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