ab． c．
d． 6. 二甲醚（ch3och3）可由一氧化碳和物质x在一定的条件下制得。反应的化学方程式。
为2co+4x===ch3och3+h2o，则x的化学式为（ ）
a．c2h5oh b．h2o2c．c2h4d．h2
7. 氨基钠（nanh2）是生成维生素ａ的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（nh3），再加热至350～360℃生成氨基钠（nanh2）和氢气。
下列说法中，不正确的是。
a．钠可能与水反应b．钠的熔点比铁的熔点低。
c．维生素ａ中一定含有钠元素。
d．反应的化学方程式为：2na＋2nh3 2nanh2＋h2↑
8. 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是。
a.都属于氧化物 b.都含有氧气 c.都含有氧气分子 d.都含有氧元素。
9. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为c6h8n2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是。
a．对苯二胺中含有n2分子。
b．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
c．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成。
d．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为。
10. 在化学反应a+2b===c+d中，5.6ga和7.3gb恰好完全反应，生成12.7gc,同时得到d的质量是（ ）
a． 0.2gb． 5.6gc．0.4gd．0.73g
11. 铜粉和碳粉的混合物在空气充分中灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（ ）
a、20% b、80c、15.8% d、84.2%
12.如图，a、b、c、d四套装置中，在诸如稀酸起反应后，对气球的变化情况作出正确分析的是（ ）
a、气球①不胀大，②~都迅速胀大。
b、气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大。
c、气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大。
d、以上都不正确。
第ii卷（非选择题共36分）
二、(本题包括5小题，共31分)
13．（4分）用化学符号或者化学式填写：
2个氢原子五氧化二氮分子。
构成氯化钠的阳离子地壳中含量最高的金属元素。
14. （4分） 对于化学反应2a ==2b +c，已知反应生成b和c的质量比为1∶8。请填空：
15．(5分)石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
1）硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，二氧化硅 （填“属于”或“不属于”）氧化物。
2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，naoh与玻璃塞中的sio2缓慢地发生反应生成na2sio3和h2o，na2sio3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为。
3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
制备粗硅的反应为：sio2 + 2c===si + 2co↑。
整个制备过程必须达到无水无氧，若在h2还原sihcl3过程中混入o2，可能引起的后果是。
为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质a需要循环使用，a的化学式是 。
16. (5分)已知a、b为两种黑色粉末，d为红色单质，a、b、c、d、e五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：
1）c的化学式为。
（2）a中金属元素的化合价为。
3）反应①中的化学方程式为该反应的基本类型是反应②中的化学方程式为。
17．(8分)请结合如下图中实验室常用装置，回答有关问题：
1）写出图中标有字母的仪器名称。a
2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是填“a”“b”或“c”），在加入药品前，应首先反应的化学方程式。
3）若要制取co2，在b装置中装有石灰石，那么a中应加入若要获得干燥co2，除发生装置外，还应选用d装置，并在该装置中盛放填试剂名称）。如果用e装置收集气体，则气体从端进入（填“b”或“c”）。
4）实验室如用块状固体和液体，无需加热之制取气体，可将b装置改进为c装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是。
18.(5分)小红同学为了**二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳，观察到紫色石蕊试液变成红色，为了**是什么物质使紫色石蕊试液变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如下图）
1）请和小红仪器来完成下表：
2）小红同学做了一个对比实验来确定co2于水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是填上图中的实验方案序号）
三 (本题包括1小题，共5分)
19.（5分）将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？
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