九年级科学期末总复习---选择题专项检测。
姓名得分：1.在生活、生产和科学研究中，常用ph试纸测定溶液的ph。以下测定操作正确是 (
a.将被测液滴到放在玻璃片上的ph试纸上，显色后，与标准比色卡比较
b.将ph试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
c.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较。
d.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较。
2.小明同学在实验室中测定某未知溶液的ph，他的实验操作如下：先用蒸馏水将ph试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于ph试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际ph比较。
a.偏低b.偏高c.不变 d.无法判定。
3.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是。
a.氯化钠食盐 nacl2b.碳酸氢钠纯碱 nahco3
c.氢氧化钙熟石灰 caod.氢氧化钠火碱 naoh
4.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ）
a．有机物 b．混合物 c．金属单质 d．盐。
5.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
a．cacl2 hcl nano3b．koh hcl (nh4)2so4
c．k2co3 ba (no3)2 naohd．fecl3 nacl kno3
6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )
7.下列物质不能用复分解反应制取的是（）
b. caso4 c. hno3d. ca(oh)2
8. 下列数据是相应物质的近似ph,其中一定显碱性的是（）
a.饮用水6.5~7.5 b.番茄汁4.0~4.4 c.柠檬汁2.0~3.0 d.液体肥皂9.5~10.5
9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( )
和naohb.浓盐酸和浓硫酸。
和和hcl10.下列物质中，既能用浓h2so4干燥，也能用naoh干燥的是( )
a.水蒸气 b.一氧化碳 c.二氧化碳d.氨气。
11．下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（ ）
a. 浓硫酸b.浓盐酸 c.石灰水d.烧碱固体。
12．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是 （
a. 13. 在caco3→cao→ca(oh)2→naoh各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是：（
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应。
14.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
a. 稀硫酸 b. 氧化钙 c. 浓盐酸 d. 二氧化碳。
15. 下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（
a、cucl2 b、fecl3 c、agcl d、zncl2
16. 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈：（
a、红色 b、蓝色 c、紫色d、无色。
17 . 对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①、一定是置换反应；②、一定是分解反应；③、可能是分解反应；④、可能是化合反应；⑤、一定不是复分解反应。
其中正确的说法是：（
abc、②③d、②④
18. 现有：①、ba(no3)2；②、naoh；③、nacl；④、fecl3；⑤、mgso4。五种溶液都无标签，不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（
abcd、④②
分析：完全反应时，氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，所以m∶n＝80∶98，即：m＜n
19. 往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（
a、一定含有so42b、一定含有ag＋
c、一定含有so42和agd、可能含有so42或ag＋
20．下列变化不属于化学变化的是。
a．植物的光合作用 b．煤气的燃烧 c．钢铁生锈 d．酒精挥发。
蒸馏水润湿试纸后导致所测溶液被稀释，如果被测溶液显酸性那么则酸性减弱ph增大；若被测溶液显示碱性则碱性减弱ph降低；若被测溶液显示中性被稀释后仍为中性ph不变。由于不知被测溶液的酸碱性所以无法确定实验结果偏高还是偏低，即无法确定。选择答案d
3d 4d 黄色 6. d.氢氧化钠硫酸氯化钠加酚酞，变红的是氢氧化钠，然后用另一个来滴加，颜色变浅直至无色的是硫酸，不变的是氯化钠 a.
硝酸钾氯化钠加酚酞都不变色，混合不反应b.氢氧化钠氢氧化钾加酚酞都变红色，混合不反应。
c.硫酸盐酸氢氧化钠加酚酞，变红的是氢氧化钠，然后用另两个来分别滴加，颜色都变浅直至无色。
解析：用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一．用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法．在解答本题时，必须注意：必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分。
9d10b
11 b12a so3溶于水后形成硫酸溶液，而so3是酸性氧化物。
13 c 分析：高温分解；与水化合；与na2co3发生复分解反应
14 b解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。
而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以。
15 d 分析：cu和ag活泼性在h后面，不与酸反应；fe与酸反应产生fecl2（氯化亚铁）
16 a分析：氢氧化钠和盐酸反应质量比为40∶36.5；则设都取质量值为40（等质量），则酸过量。
17 a 分析：联系kclo3分解产生kcl和o2，产生单质和化合物的可能是分解或置换；复分解因为产物必定是两种化合物，所以一定不是。
分析：稀盐酸使石蕊变红，有如下几种可能性：水分子使石蕊变红；氢离子使石蕊变红；氯离子使石蕊变红。d实验没有排除氯离子和硫酸根离子使石蕊变红的可能性。
18 d 分析：先找到有颜色的fecl3，然后逐一找可以结合成沉淀物的，如：oh――mg2＋
19d 分析：氯化钡提供了cl－和ba2＋，所以可能是氯化银和硫酸钡沉淀；且银离子和硫酸根离子不能共存。
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