第三章第三节金属晶体同步练习。
1．下列不属于金属晶体通性的是( )
a．易导电b．易导热。
c．有延展性 d．高熔点。
2．关于“电子气”的理解不正确的是( )
a．金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”
b．金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力。
c．每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用。
d．金属键不具有方向性。
3．金属具有延展性的原因是( )
a．金属原子半径都较大，价电子数较少。
b．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用。
c．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快。
d．自由电子受外力作用时能迅速传递能量。
4．金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是( )
a．构成晶体的微粒均可视为圆球。
b．三种晶体的构成微粒相同。
c．金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性。
d．三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同。
5．下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是( )
a．金属间发生的置换反应。
b．1mol金属单质在反应中失去电子的多少。
c．金属元素的最**氧化物对应水化物的碱性强弱。
d．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度。
6．关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是( )
a．是密置层的一种堆积方式。
b．晶胞是六棱柱。
c．每个晶胞内含2个原子。
d．每个晶胞内含6个原子。
分析：本题考查金属晶体和金属晶体的基本堆积模型以及金属晶体的晶胞计算。
7．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )
a．o2、i2、hg b．铝硅合金、铝、金刚石。
c．na、k、rb d．sic、金属钠、so2
8．下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是( )
a．金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式。
b．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6
c．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式。
d．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同。
9．铁有δ、γ三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
a．δfe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个。
b．αfe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个。
c．若δfe晶胞边长为acm，αfe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
d．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同。
10．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )
a．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性。
b．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性。
c．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大。
d．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间。
11．金属键的实质是( )
a．自由电子与金属阳离子之间的相互作用。
b．金属原子与金属原子间的相互作用。
c．金属阳离子与阴离子的吸引力。
d．自由电子与金属原子之间的相互作用。
12．下列说法错误的是( )
a．在金属晶体中有阳离子无阴离子。
b．金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性。
c．金属晶体中存在共价键。
d．分子晶体的熔、沸点与化学键无关。
13．关于晶体的下列说法正确的是( )
a．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
b．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。
c．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
d．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
14．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )
a．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性。
b．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性。
c．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大。
d．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间。
15．铝硅合金(含硅13．5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是( )
a．①②b．②①
c．③②d．③①
16．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是( )
a．mg>al>ca b．al>na>li
c．al>mg>ca d．mg>ba>al
17．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )
a．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积。
b．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个。
c．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
d．空间利用率的大小关系为：①<
18．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( )
a．金属原子的价电子数较少。
b．金属晶体中存在自由移动的电子。
c．金属晶体的原子半径较大。
d．金属键不具有方向性和饱和性。
19．下列关于金属晶体的叙述中，正确的是( )
a．温度越高，金属的导电性越强。
b．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在。
c．金属晶体堆积密度大，能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性。
d．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在外力作用下会发生断裂，故金属无延展性。
二、非选择题。
20．判断下列晶体类型。
1)sii4：熔点120．5℃，沸点287．4℃，易水解。
2)硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大。
3)硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿。
4)锑：熔点630．74℃，沸点1750℃，导电。
21．如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：
1)以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是___在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是___
2)金属铜的晶胞模型是___每个晶胞含有___个cu原子，每个cu原子周围有___个紧邻的cu原子。
22．铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
1)cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。
2)cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是___
3)so的立体构型是___其中s原子的杂化轨道类型是___
4)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子价层电子的排布式为___一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子的数量之比为___该晶体中，原子之间的作用力是___
23．金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为acm，求：
1)金晶体中最小的一个立方体含有___个金原子。
2)金的密度为___g·cm－3。(用带a计算式表示)
3)金原子空间占有率为au的相对原子质量为197，用带a计算式表示)
dabcb cbcdd acadd cbdc
2)解答：(1)sii4熔点低，沸点低，是分子晶体。
硼熔、沸点高，硬度大，是典型的原子晶体。
3)硒熔、沸点低，易溶于chcl3，属于分子晶体。
4)锑熔点较高，沸点较高，固态能导电，是金属晶体。
21答案：a|b 答案： c|4|12
22答案：cu＋2h2so4(浓) cuso4＋so2↑＋2h2o ：白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的cuso4·5h2o 正四面体|sp3 5d106s1|3:1|金属键。
23解答：(1)根据晶胞结构可知，金晶体中最小的一个立方体含有(8×1/8＋6×1/2)＝4个金原子。
2)金原子半径为acm，则晶胞中面对角线是4acm，所以晶胞的边长是2acm，所以×na＝4，解得ρ＝。
3)晶胞的体积是(2a)3，而金原子占有的体积是4×πa3，所以金原子空间占有率为4×πa3/(2a)3＝＝74%(0．74)。
作业指导部分第3章第3节单孔测井
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