滨海县第一初级中学中市南路校区。
2024年寒假九年级化学学科线上练习（7）
主题：碳酸盐的性质编写人：高海艳审核人：陈菊。
1.下列物质中不含盐的是 （
a.洗涤用的纯碱b.用于**胃酸过多的小苏打。
c.医疗上做钡餐透视用的硫酸钡d.建筑用的熟石灰。
2．蒸馒头时某同学为了**食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有。
a．h2so4b．na2co3c．naohd．co2
3．检验碳酸盐的正确方法是 （
a．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 b．滴加bacl2溶液产生白色沉淀。
c．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 d．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
★4．将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中含有。
a．硫酸根 b．碳酸根 c．氢氧根d．硝酸根。
5．下列盐的用途中，错误的是 （ a. 用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 b. 用碳酸钙作补钙剂。
c. 用氯化钠配制生理盐水 d. 用碳酸氢钠**胃酸过多。
★6．包裹松花蛋的泥灰配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)，当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为。
a．2个b．4个c．1个d．3个。
★7．下列认识或说法中正确的是 （
a．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有co32﹣
b．可用过量的cu（oh）2除去cuso4溶液中少量的h2so4
c．常温下可用fe与agcl反应制取ag
d．分别将mg、fe、cu、ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序。
★8.过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2na2co33h2o2）。该晶体具有na2co3和h2o2的双重性质。
下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是。
a．氯化钡溶液 b．氢氧化钠 c．石灰水 d．硫酸。
9.用①碳酸钠②碳酸氢钠③食盐④碳酸钙⑤硫酸铜的化学式填空。
1）常用作调味剂和食品添加剂，还是制造纯碱的基本原料的是
2）用于生产发酵粉，并且也是**胃酸过多的药剂的是。
3）常用作建筑材料同时可用于补钙及做牙膏填充剂的是。
4）配制农药波尔多液的是。
5）用于生产洗涤剂及粗盐精制的是
★10．为了验证鸡蛋壳的主要成为是caco3，盛莉同学进行了以下实验**：
1）实验桌上已准备好的试剂：naoh溶液、
澄清石灰水、nacl溶液、na2co3溶液、稀盐酸。
2）实验装置如图．
3）实验方案如表，请你帮助她将表中的内容填写完整．
b试管中化学反应的化学方程式是。
4）反思与评价：
鸡蛋壳完全反应消失后，向实验i反应后的a试管中滴加几滴na2co3溶液，若发现溶液中有气泡产生，且溶液未变浑浊，则造成这一现象的原因是。
常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水．请你评价：盛莉同学的实验方案，能否证明鸡蛋壳里一定含有钙离子填“能”或“不能”）
★11．人的胃液里含有适量的胃酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（**胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 。（写实验操作和实验现象）．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了**的兴趣，请你和他一起完成**活动．
提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
作出猜想】他的猜想是。
设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5ml 5%的稀盐酸；
实验二：将放入试管中，向其中加入5ml 5%的稀盐酸．
现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
拓展**】1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是。
2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 ．
3）请写出用碳酸镁**胃酸过多的化学方程式。
★12.碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种．以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程．请回答下列问题：
1）a的主要成分俗称a与水的反应过程中填“吸收”或“放出”）热量．石灰乳的主要成分是。
2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式该反应属于填基本反应类型）反应．
3）c溶液中的溶质是c与氨水、气体b反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是。
★13．厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了**．
查阅资料】碳酸钠俗称、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
实验**】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行**．
1）请完成表中空格．
2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为写出一个即可）．实验步骤3中白色沉淀的成分是填写化学式）．
实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是。
★★14.“侯氏制碱法”制得的纯碱（na2co3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中na2co3的质量分数．
方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
1）“操作ⅰ”的名称是2）溶液m中含有的阳离子有。
3）确定cacl2溶液是否过量的方法是 ．
a．静置混合物，向上层清液中载滴加cacl2溶液，如果无沉淀，则过量。
b．向溶液m中滴加cacl2溶液，如果有沉淀，则过量。
4）若沉淀a没有洗涤烘干，导致na2co3的质量分数填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀a洗净的方法是： ．
5）样品中na2co3的质量分数为用字母m、n的代数式表示）．
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