以下环境化学答案中老师要求我们做的练习有：（第三章26,27,29,30题。第四章第8题。第五章第1题）
p260 第三章水环境化学。
3,4题见课件。
5.在一个ph为6.5,碱度为1.
6mmol/l的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/l的碳酸钠才能使水体ph上升至8.0.若用naoh强碱进行碱化，又需加入多少碱？
解：当ph = 7.00时，co3-的浓度与 hco3-的浓度相比可以忽略，查表ph = 7.
00时， α1.224,则[hco3-] 碱度] =2.00×10-3mol/l/l。
h+] oh-] 10-7 mol/l。
hco3※] h+][hco3-]/k1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) =4.49×10-4mol/l。
co3-] k2[hco3-]/h+] 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) =9.38×10-7 mol/l。
6.（期中考过类似） 若有水a，ph为7.5，其碱度为6.38mmol/l，水b的ph为9.0，碱度为0.80mmol/l，若以等体积混合，问混合后的值是多少？
解： 查表 ph = 7.5时， α1 = 1.069, ph = 9.0时， α2 = 0.9592;
ct1 = 碱度]×α1 = 6.38×1.069 = 6.82 mmol/l
ct2 = 碱度]×α2 = 0.80×0.959 = 0.767 mmol/l;
查表知ph = 7.58
7.溶解1.00×10-4mol/l的fe(no3)3于1l具有防止发生固体fe(oh)3沉淀作用所需最小[h+]浓度的水中，假定溶液中仅形成fe(oh)2+和fe(oh)2+而没有形成fe2(oh)24+。
请计算平衡时该溶液中[fe3+]、fe(oh)2+]、fe(oh)2+]、h+]和ph。
解：由题意知 [fe3+] fe(oh)2+] fe(oh)2+] 1.00×10-4 mol/l； （1）
fe(oh)2+][h+]/fe3+] 8.9×10-42)
fe(oh)2+][h+]2/[fe3+] 4.9×10-73)
查表知fe(oh)3的ksp = 3.2×10-38
代入(1)得[h+] 1.9×10-3mol/l (ph =2.72)
[fe3+] 3.2×104[h+]3 = 3.2×104×1.9×10-3×3 = 6.24×10-5 mol/l；
[fe(oh)2+] 4.9×10-7[fe3+]/h+]2 = 4.9×10-7 ksp[h+]/kw3 = 15.
68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6mol/l；
[fe(oh)2+] 8.9×10-4[fe3+]/h+] 8.9×10-4 ksp[h+]2/ kw3 = 28.
48×(1.9×10-3)2 = 2.92×10-5mol/l。
19.已知，。溶液中存在[h+]、oh-]、hg2+]、hg(oh)20]和[clo4-]等形态，且忽略了[hg(oh) +和离子强度效应，求1.
0×10-5mol/l的hg(clo4)2溶液在25℃时的ph值。
解：hg2+ +2h2o = 2h+ +hg(oh)2 lg k= -6.3 得： k = 10-6..3
得1）由物料守恒得：[hg2+] hg(oh)20] =1.0×10-5 mol/l2)
由电荷守恒得：[h+] 2[hg2+] clo4-] oh-]
hg2+水解体系显酸性，∴[oh-]＜10-7,与[clo4-]的浓度相比可忽略不计。
可得：[h+] 2[hg2+]≈clo4-] 2×10-53）
1）、（2）、（3）联立求解得：[h+] 10-4.7；则ph = lg[h+] lg10-4.7 = 4.7。
21. 在ph=7.00和[hco3-]=1.25×10-3mol/l的介质中，ht2-与固体pbco3(s)平衡，其反应如下：。问作为ht2-形态占nta的分数。
解：已知 pbco3(s) +ht2- =pbt- +hco3- k = 4.06×10-2
（1）；由（1）可得2）
25. 从湖水中取出深层水，其ph=7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/l，请计算pe和eh。
解：∵水中的溶解氧为：0.32mg/l,故其po2 = 0.32×105 pa
天然水的pe = 20.75 + lg
20.75 + lg = 20.75 + 0.54－7) =13.21。
氧化还原式：1/2o2 + 2h+ (10-7mol/l)+ 2e－ =h2o e0 = 0.815v
根据nernst方程式，上述反应可写成：
在湖中h2o可看作是常量，lg([red]/[ox]),在方程中为1。
得：f = 2.303rt/0.059,将e0 = 0.815和f = 2.303rt/0.059代入nernst方程式得：
eh = e0 － 0.059/2 = 0.815 － 0.03 = 0.785v
26.在厌氧消化池中和ph=7.0的水接触的气体含65%的ch4和35%的co2，请计算pe和。
27. 在一个ph为10.0的so42-—hs-体系中（25℃），其反应为：
已知其标准自由能gf0值（kj/mol）so42-：-742.0，hs-：12.6，h2o(l):-237.2，水溶液中质子和电子的gf0值为零。
请给出该体系的pe0。
如果体系化合物的总浓度为1.0×10-4mol/l，那么请给出下图中①、②和④的lgc-pe关系式。
解：（1）so42- +9h+ +8e = hs- +4h2o（t）
∵ ▽g0 = 12.6 － 237.2×4 + 742.0 = 194.2 ( kj)
又∵ ▽g0 = 2.303nrt(pe0)
lgk = lg[hs-] lg[so42-] lg[h+]9－lg[e]8
又∵lgk = npe0
8 pe0 = lg[hs-] lg[so42-] 9×10.0 + 8pe
lg[hs-] lg[so42-] 8pe = 8×4.25 － 90 = 56
[hs-] so42-] 1.0×10-4
10 当 pe＜＜pe0 时，溶液给出电子的倾向很高。
[hs-] c总 = 1.0×10-4 mol/l。
lg[hs-] 4.0 由(1)得lg[so42-] 52 + 8 pe。
20当 pe＞＞pe0 时， 溶液接受电子的倾向很强。
[so42-] c总 = 1.0×10-4 mol/l。
lg[so42-] 4.0 由(1)得lg[hs-] 60－ pe。
29. 某水体中含有300 mg/l的悬浮颗粒物，其中70%为细颗粒（d<50μm），有机碳含量为10%，其余的粗颗粒有机碳含量为5%。已知苯并[α]芘的kow为106，请计算该有机物的分配系数。
解：已知苯并[a]芘 kow = 106
koc = 0.63kow = 0.63×106 = 6.3×105
kp = koc[0.2(1－f)xsoc + fxfoc] =6.3×[0.2(1－0.7)×0.05 + 0.70×0.10] =4.6×104
30. 一个有毒化合物排入至ph=8.4，t=25℃水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数ka=0，碱性催化水解速率常数kb=4.
9×10-7l/(中性水解速率常数kn=1.6d-1,请计算化合物的水解速率常数。
解：已知 ka = 0, [h+] 10-8.4 kn = 1.6 kb = 4.9×10-7
kh = ka[h+] kn + kbkw/[h+] 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d-1)
31.某有机污染物排入ph=8.0，t=20℃的江水体中，该江水中含悬浮颗粒物500mg/l，其有机碳含量为10%。
⑴若该污染物分子量为129，溶解度为611 mg/l，饱和蒸汽压为1.21pa(20℃)，请计算该化合物的亨利定律常数（并判断挥发速率是受液膜控制或气膜控制。
假定kg=3000cm/h，求该污染物在水深1.5m处挥发速率常数（kv）。
32.解：33.解：
由tomas模型知：
l = l0exp[-（k1 + k3）x/u] =22.12exp[-(0.94+0.17)×6×103/4.6×103] =19.14mg/l。
查表知： 13℃时，c饱和 = 10.60mg/l ； 14℃时，c饱和 = 10.37mg/l。
由间插法计算13.6℃时的c饱和。（1）10.60－(10.60－10.37)×6/10 = 10.46
d0 = c饱和－c0 = 10.46－8.55 = 1.91(mg/l)
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