药学基础考试纲要（科学学位用）
点击数：21957 更新时间：2012-10-16
科学学位用）
2014.07更新。
为检验考生的学识水平和能力，有助于在初试中选拔出合格的人才进入复试，特制订药学类专业硕士研究生入学考试《药学基础》考试大纲，作为学校命题和考生复习的依据。《药学基础》考试要求考生具有坚实、系统和宽广的专业基础知识和理论，达到重点院校药学和相关专业本科生应具有的学识和水平。
药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学，考试时间为3小时，满分为300分，各科目分值各占20%。考试题型：填空题、选择题、简答题。
一、生物化学（药学基础）考试纲要。
参考用书：姚文兵主编《生物化学》第7版，人民卫生出版社，2024年；
查锡良主编《生物化学》第7版，人民卫生出版社，2024年；张景海主编《药学分子生物学基础》第4版， 人民卫生出版社， 2024年。
考试纲要：1.蛋白质的化学。
蛋白质的化学组成，蛋白质的一级结构与空间构象，蛋白质结构与功能的关系，蛋白质的性质，蛋白质的纯度鉴定和含量测定。
2.核酸的化学。
核酸的分子组成与结构，dna的分子结构，rna的种类与结构，核酸的理化性质，核酸的纯度检测。
3.酶学。酶的生物学意义，酶的作用特点及作用机理，酶的化学本质与结构，酶促反应特点及影响因素，酶的结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程及米氏常数，酶的抑制剂，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节酶，酶活力及比活性。
4.生物氧化。
生物氧化的概念与特点，呼吸链组分及排列顺序，高能磷酸键的形成，atp的生成与利用，氧化磷酸化。
5.糖代谢。
糖的分解代谢，糖原合成与分解，糖异生，关键酶、生理意义及调节，血糖及其调节。
6.脂类代谢。
脂蛋白与脂类的体内运输，脂肪的分解代谢与合成代谢，脂肪代谢调节，酮体的生成与利用，胆固醇的代谢。
7.蛋白质的分解代谢。
蛋白质的营养，蛋白质的消化、吸收和腐败，氨基酸的一般代谢（脱氨，转氨，脱羧，氨的代谢，尿素生成，α–酮酸的代谢），个别氨基酸的代谢。
8.核酸与核苷酸代谢。
核酸的分解代谢，核苷酸的生物合成。
9.基因与基因组。
基因概念，基因结构与功能，基因组。
的复制、损伤与修复。
dna复制的一般特征，复制的酶学及复制过程，特殊类型的复制。dna损伤与修复。
11.转录及其调控。
原核生物转录，真核生物转录，转录调控。
12.翻译及其调控。
蛋白质生物合成，蛋白质合成与药物，蛋白质合成后的折叠与加工，蛋白质的转运与定位，合成调控。
13.细胞信号转导基础。
信号分子与受体，主要信号转导途径，信号转导特性，信号转导与分子靶向药物。
14.常用分子生物学技术与药物组学新概念。
分子杂交技术，目的基因制备技术，基因敲除技术，rna干扰技术。药物基因组学，药物转录组学，药物蛋白质组学。
二、无机化学（药学基础）考试纲要。
基本章节：溶液、原子结构、分子结构、沉淀溶解平衡、酸碱平衡、氧化还原、配位化合物、s区元素、d区、ds区和f区元素、p区元素。
参考用书：张天蓝主编《无机化学》第六版，人民卫生出版社，2024年7月。
题型：填空题，选择题。
考试纲要：1.溶液。
溶液浓度、稀溶液的依数性。
2.化学反应的方向。
化学热力学反应的一些基本概念。
3.化学反应速率。
化学反应速率理论，影响化学反应速率的因素。
4.化学平衡。
平衡常数，影响化学平衡的因素。
5.酸碱平衡与沉淀溶解平衡。
酸碱理论，弱酸弱碱电离平衡，缓冲溶液，溶度积原理，难溶电解质的沉淀溶解平衡。
6.氧化还原。
氧化还原平衡，电池的电动势和电极电势，影响因素。
7.原子结构
原子模型，多电子原子的结构，电子层结构与周期表，元素基本性质的周期性。
8.分子结构。
离子键，共价键的形成与特点，原子轨道杂化理论，分子的偶极距与极性，离子极化。
9.配位化合物。
配位键的价键理论，配位平衡常数，配位平衡的移动及影响配合物稳定性的因素。
区元素。碱金属和碱土金属的基本性质，重要化合物，离子鉴定。
区、ds区和f区元素。
过渡元素的通性，铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的性质，重要化合物，离子鉴定，生物毒性。
区元素。卤素，氧、硫和硒，氮和磷，碳和硅，铝砷分族，相应的重要化合物，离子鉴定，生物效应。
三、有机化学（药学基础）考试纲要。
参考用书：《基础有机化学》（上、下册），第三版，邢其毅等主编，2024年，高等教育出版社；《有机化学》，第七版，陆涛主编， 2024年，人民卫生出版社。
考试纲要：掌握有机化学必要的结构和反应基础理论（如价键理论、酸碱理论和杂化轨道理论）、基本概念和基本技能；掌握各官能团特征光谱知识，熟悉不同官能团有机化合物的鉴定、分离方法和技术；熟悉各类有机化合物的结构、命名、理化性质、常规反应（包括人名反应）、制备、反应机理和立体化学知识；运用有机化学基本知识进行有机化合物合成路线的设计。具体如下：
1．烷烃和环烷烃及自由基取代反应。
掌握：烷烃的构象及表示方法；自由基的结构和相对稳定性；环烷烃的张力；环己烷的构象（船式和椅式；竖键和横键）；小环烷烃的化学特性及反应。
2．立体化学。
掌握：对映异构现象；对映异构体和非对映异构体；手性碳和手性分子；旋光性和有机化合物的比旋光；手性碳原子的构型；外消旋体和内消旋体；立体结构的表达法。
3．卤代烃和亲核取代反应。
掌握：卤代烃的亲核取代反应；sn1和sn2反应机理，反应的立体化学；e1和e2反应机理，消除反应的取向；正碳离子的相对稳定性；影响反应机理的因素。
4．醇和醚。
掌握：醇的制备（亲核取代、硼氢化氧化、羟汞化还原）；醇的酸性、碱性和亲核性；醇的亲核取代和消除反应；醇的氧化反应及邻二醇的化学性质；醚的制备（williamson合成法）及性质；1, 2-环氧化合物的开环反应；硫醇及硫醚的性质。
5．烯烃。掌握：烯烃的结构和几何异构；烯烃的相对稳定性；烯烃的亲电加成反应和机理；烯烃的亲电加成取向（马氏规则）；烯烃和溴化氢的反马氏加成；烯烃的氧化反应；烯烃烯丙位的卤代。
6．炔烃和共轭双烯。
掌握：炔烃的结构和加成反应；炔烃的酸性；末端炔烃的反应；共轭二烯的结构和稳定性；共轭二烯的亲电加成反应；动力学和热力学控制，共轭加成；diels-alder反应；烯丙型卤代烃化学行为；共振论的一般概念和共振结构的写法，共振结构贡献大小；共轭效应的概念。
7．芳烃。掌握：芳香族亲电取代反应及其机理；取代基的定位效应(取代基对反应活性和对反应取向的影响，取代基的分类)；芳香性 。
8． 羰基化合物（醛和酮）
掌握：醛酮的亲核加成反应和加成的立体化学（影响因素）；羰基a氢的酸性和卤代反应、卤仿反应；缩醛（酮）的形成和羰基保护；羟醛缩合（包括claisen-schmidt,分子内羟醛缩合反应）； cannizzaro反应；醛酮的还原和氧化；wittig反应；darzen反应；benzoin 缩合；michael加成和robinson关环；d-a反应；醛酮化合物的制备；a，b-不饱和羰基化合物的化学反应行为。
9．酚和醌。
掌握：酚的酸性；酚的制备；苯酚及其衍生物的反应（成醚反应和claisen重排、成酯反应和fries重排，亲电取代反应，reimer-tiemann反应、反应）；对苯醌的反应。
10．羧酸和取代羧酸。
掌握：羧酸的结构和酸性；羧基中羟基的取代反应；羧酸a位的反应；脱羧和二元羧酸热解反应；羧酸的制备（包括：perkin反应、knoevenagel反应）；取代羧酸化学性质和反应（包括reformasky 反应） 。
11．羧酸衍生物。
掌握：羧酸衍生物的相互转化和制备；羧酸衍生物的结构和活性次序及其与各种亲核试剂的作用；羧酸衍生物的还原；酰胺化合物的酸碱性和化学反应（hofmann降解反应）；碳酸和原酸衍生物化学行为。
12. 碳负离子的反应。
a-氢的酸性、互变异构及化学反应如：perkin 反应；knoevenagel 反应，darzen 反应及酯的缩合反应和claisen缩合反应、混合酯缩合、dieckmann缩合反应；乙酰乙酸乙酯化学性质和应用；丙二酸二乙酯在合成上应用；烯胺的烷化和酰化反应行为和机理。
13．有机含氮化合物。
掌握：芳香硝基化合物性质和反应；胺的结构；胺的碱性和亲核性；芳香胺的亲电取代反应；芳香亲核取代反应；季铵盐和相转移催化；胺的制备（包括gabriel 合成法，mannich 反应）；季铵碱和hofmann消除；叔胺的氧化；重氮化合物化学性质和应用；重氮甲烷的性质；卡宾和苯炔的结构及化学行为。
14．杂环化合物。
掌握：芳香族杂环化合物类型；含氮杂环碱性；五元杂环的性质（呋喃、吡咯、噻吩的性质及主要亲电取代反应）；吡啶的化学性质（亲电和亲核性）；skraup喹啉合成法；含两个氮原子六元和含两个杂原子五元杂环化学性质 。
16．糖类。
掌握：单糖的还原性和变旋性；单糖的立体构型和构象；糖类的差向异构化；从开环单糖画出半缩醛环的构型。
17．周环反应。
掌握：周环反应类型；电环化反应及立体选择性；环加成反应。
四、物理化学（药学基础）考试纲要。
参考用书： 《物理化学》（第七版）， 李三鸣主编，人民卫生出版社，2024年。
考试纲要：1．热力学第一定律。
热力学基本概念，热力学第一定律，可逆过程与体积功，焓和热容，热力学第一定律应用，热化学基本概念，化学反应热效应计算。
2. 热力学第二定律。
自发过程的特征，热力学第二定律，卡诺循环，卡诺定理，熵和熵变的计算，熵的物理意义，热力学第三定律及规定熵，吉布斯能和亥姆霍兹能，dg的计算，热力学函数间的关系，非平衡态热力学概念。
3. 多组分系统热力学。
各种浓度的定义和应用， 偏摩尔量与化学势，多组分体系的化学势判据，稀溶液中的raoult定律和henry定律及应用，稀溶液依数性质，溶剂蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低和渗透压的计算， 稀溶液的分配定律和计算。
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