化学。时间120分钟；满分100分）
注意事项：1. 答题前，教师务必将自己所在的学校、姓名、考号写在答题卷左侧指定的位置。
2. 教师作答时，将答案答在答题卷上。在试卷上答题无效。
相对原子质量：h 1 c 12 o 16
a部分，高考试题解答，共40分。
一、 选择题 （本题包括5小题，共15分，每小题仅有一个正确选项。）
1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
a. 升华b. 蒸馏c. 干馏d. 萃取。
2. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为h2so4–h2c2o4混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
a．待加工铝质工件为阳极。
b．可选用不锈钢网作为阴极。
c．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动。
d．阴极的电极反应式为：al3++3eˉ= al
3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是。
a. 向0.1 mol·lˉ1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中[)}cooh)}'altimg': w': 122', h': 51'}]减小。
b. 将ch3coona溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中[coo^)}cooh)c(oh^{}altimg': w': 199', h': 54'}]增大。
c. 向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中[)}altimg': w': 69', h': 49'}]不变。
d. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[^)altimg': w': 73', h': 55'}]1
4. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
a. nahco3、al(oh)3b. na2so3、baco3
c. na2co3、cuso4d. agcl、nahco3
5．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是
元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶。
液具有漂白性，0.01 mol·l–1 r溶液的ph为2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化。
关系如图所示。下列说法正确的是。
a．y的氢化物常温常压下为液态。
b．元素的非金属性z>x>y
c．原子半径的大小wd．x的最**氧化物的水化物为强酸。
二、（本题包括2小题，共25分。）
6．（12分）
秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
1）下列关于糖类的说法正确的是填标号）
a. 糖类都有甜味，具有cnh2mom的通式。
b. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全。
c. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖。
d. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物。
2）b生成c的反应类型为。
3）f 的化学名称是。
4）由f生成g的化学方程式为。
5）具有一种官能团的二取代芳香化合物w是e的同分异构体，0.5 mol w与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g co2，w共有___种（不含立体结构），其中核磁。
共振氢谱为三组峰的结构简式为。
6）参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二烯和c2h4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线。
7.（13分）
凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：nh3+h3bo3=nh3·h3bo3；nh3·h3bo3+hcl=nh4cl+ h3bo3。
回答下列问题：
1）a的作用是。
2）b中放入少量碎瓷片的目的是f的名称是。
3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是。
打开k2放掉水，重复操作2~3次。
4）仪器清洗后，g中加入硼酸（h3bo3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
d中保留少量水的目的是。
e中主要反应的离子方程式为e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
5）取某甘氨酸（c2h5no2）样品m g进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为a mol·l-1的盐酸b ml，则样品中氮的质量分数为。
b部分，高考试题分析，共48分。
本题包括5小题，按要求作答）
8.（6分）
分子式为c4h8cl2的有机物共有（不含立体异构）（ c ）
a. 7种b. 8种c. 9种d. 10种。
根据试题及参***，分析答题思路与方法。
9.（8分）
下图表示水中c(h＋)和c(oh－)的关系，下列判断
错误的是（ c ）。
a．两条曲线间任意点均有c(h＋)×c(oh－)＝kw
b．m区域内任意点均有c(h＋)＜c(oh－)
c．xz线上任意点均有ph＝7
d. 图中t1＜t2
根据试题及参***分析：
. 本题考查的主要知识点。
. 答题思路与方法。
. 考查的主要学习能力。
10.（8分）
砷化镓（gaas）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
1）写出基态as原子的核外电子排布式。
2）根据元素周期律，原子半径ga___as，第一电离能ga___as。（填“大于”或“小于”）
3）ascl3分子的立体构型为其中as的杂化轨道类型为。
4）gaf3的熔点高于1000 ℃，gacl3的熔点为77.9 ℃，其原因是。
5）gaas的熔点为1238 ℃，密度为ρ g·cmˉ3，其晶胞
结构如图所示。该晶体的类型为。
ga与as以___键键合。ga和as的摩尔质量分别。
为mga g·molˉ1和mas g·molˉ1，原子半径分别为rga
pm 和ras pm，阿伏加德罗常数值为na，则gaas晶胞。
中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
参***：1）[ar]3d104s24p3
2）大于小于。
3）三角锥形 sp3
4）gaf3为离子晶体，gacl3为分子晶体。
5）原子晶体共价 [n_ρ(r_^+r_^)m_)}100\\%altimg': w': 271', h': 57'}]
根据试题及参***分析：
. 本题的命题意图。
. 第（5）计算部分的易错点。
11.（13分）
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其k1＝5.4×10－2，k2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（h2c2o4·2h2o）无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：
1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置c中可观察到的现象是由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置b的主要作用是 。
2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有co，为进行验证，选用甲组实验中的装置a、b和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a、b装置h反应管中盛有的物质是 。
能证明草酸晶体分解产物中有co的现象是。
3）设计实验证明：
草酸的酸性比碳酸的强。
草酸为二元酸。
参***：1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 co2 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置c反应生成沉淀，干扰co2的检验
2）①f、d、g、h、d、i cuo
h中黑色粉末变为红色，其后的装置d中的石灰水变浑浊
3）①向盛有少量nahco3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生
ⅰ. 装置a草酸晶体受热分解装置有点“反常”，与一般情况下的固体物质受热分解，试管口略向下倾斜不相吻合，为什么？
ⅱ. 回答“装置b的主要作用”，某省几十万考生统计结果发现，80%考生答题遗漏“草酸干扰co2的检验”，请你分析产生遗漏的原因，并提出防止遗漏的对策。
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