1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
a．明矾作净水剂。
b．甘油作护肤保湿剂。
c．漂粉精作消毒剂。
d．铁粉作食品袋内的脱氧剂。
2．下列有关cuso4溶液的叙述正确的是（ ）
a．该溶液中na+、nh4+、no3-、mg2+可以大量共存。
b．通入co2气体产生蓝色沉淀。
c．与h2s反应的离子方程式：cu2++ s2-=cus↓
d．与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2++2nh3·h2o=cu(oh)2↓+2nh4+
3．下列操作或装置能达到实验目的的是 （
4．用右图所示装置除去含cn－、cl－废水中的cn－时，控制溶液ph为9~10，阳极产生的clo－将cn－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 （
a．用石墨作阳极，铁作阴极。
b．阳极的电极反应式为：cl－ +2oh－－2e－= clo－ +h2o
c．阴极的电极反应式为：2h2o + 2e－ =h2↑ +2oh－
d．除去cn－的反应：2cn－+ 5clo－ +2h+ =n2↑ +2co2↑ +5cl－+ h2o
5．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （
a．2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为na
b．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7na
c．标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 na
d．50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na
6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 （
a． <1.0×10-7mol/l
b．c(na+)=c(hco3－)+c(co32－)+c(h2co3)
c．c(h+)+c(nh4+)=c(oh－)+c(hco3－)+2 c(co32－)
d．c(cl－)>c(nh4+)>c(hco3－)>c(co32－)
7．一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示 （
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是。
a．550℃时，若充入惰性气体，v正，逆均减小，平衡不移动。
b．650℃时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%
c．t℃时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动。
d．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总。
8．（13分）x、z、q、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期元素。x和r属同族元素；z和u位于第viia族；x和z可形成化合物xz4；q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；t的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
1）r基态原子的电子排布式是。
2）利用价层电子对互斥理论判断tu3的立体构型是___
3）x所在周期元素最**氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___填化学式)；z和u的氢化物中沸点较高的是___填化学式)；q、r、u的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是___填化学式)。
4）cuso4溶液能用作t4中毒的解毒剂，反应可生成t的最**含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。
9．(13分)(nh4)2so4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟**其分解产物。
查阅资料] (nh4)2so4在260℃和400℃时分解产物不同。
实验**]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置a-b-c-d，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸70.
00ml）。通入n2排尽空气后，于260℃加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2。品红溶液不褪色，取下装置b，加入指示剂，用0.
2000mol/l naoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00 ml。经检验滴定后的溶液中无so42-。
1）仪器x的名称是。
2）滴定前，下列操作的正确顺序是填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/l naoh溶液 b．用0.2000mol/l naoh溶液润洗。
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面。
3）装置b内溶液吸收气体的物质的量是mol
实验2：连接装置a-d-b，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入n2排尽空气后，于400℃加热装置a至(nh4)2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2。
观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so32-，无so42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
4）检验装置d内溶液中有so32-，无so42-的实验操作和现象是5）装置b内溶液吸收的气体是。
6）(nh4)2so4在400℃分解的化学方程式是。
10．（16分）化合物f（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；
请回答下列问题：
1）试剂i的化学名称是 ① 化合物b的官能团名称是第④步的化学反应类型是。
2）第①步反应的化学方程式是。
3）第⑤步反应的化学方程式是。
4）试剂ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是。
5）化合物b的一种同分异构体g与naoh溶液共热反应，生成乙醇和化合物h。h在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。
11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以fe2o3存在）转变成重要的化工原料feso4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原fe3+的主要反应为：fes2+7fe2(so4)3+8h2o=15feso4+8h2so4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
1）第ⅰ步h2so4与fe2o3反应的离子方程式是 。
2）检验第ⅱ步中fe3+是否完全还原，应选择填字母编号）。
a．kmno4溶液 b．k3[fe(cn)6]溶液 c．kscn溶液。
3）第ⅲ步加feco3调溶液ph到5.8左右，然后在第ⅳ步通入空气使溶液ph降到5.2，此时fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液ph降低的原因是 。
4）feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kpa时：4fe(s) +3o2 (g) =2fe2o3(s1648kj/mol
c(s)+o2(g)=co2(g393kj/mol
2fe(s)+2c(s)+3o2(g)=2feco3(s1480kj/mol
feco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是。
5）feso4在一定条件下可制得fes2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4li+ fes2= fe +2li2s，正极反应式是。
6）假如烧渣中的铁全部视为fe2o3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调ph后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第ⅲ步应加入feco3kg。
答案。1． d 2． a 3． c 4． d 5． a 6． c 7． b
8.(13分)
（1）1s22s22p63s2sp2 或[ne]3s23p2
(2)三角锥形。
3）hno3 ;hf ; si>mg>cl2
4)p4+10cuso4+16h2o ==10cu+4h3po4 +10h2so4
9．(13分)
1）圆底烧瓶 （2）dbaec （3）0.03
4）取少量装置d内溶液于试管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体。
5）nh36）3(nh4)2so44nh3↑+ n2↑+3so2↑ +6h2o↑
10．（16分）
1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应）。
11．（16分）
1）fe2o3+6h+＝2fe3++3h2o （2）c （3）fe2+被氧化为fe3+，fe3+水解产生h+。
4）4feco3(s)+o2(g) =2fe2o3(s)+ 4co2(g) =260kj/mol。
5）fes2+4e－= fe +2s2－ （6）－kg。
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