诏安县2012～2013学年初中学科知识能力竞赛。
化学试题。时间90分钟，满分100分）
相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 k-39 ca-40
一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
1．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是（ ）
a．这种“雨”可以作为燃料来提供能量。
b．“土卫六”表面的温度比地球表面低。
c．“土卫六”上形成了甲烷的气–液循环
d．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定。
2．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。下列说法正确的是（ ）
a．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序。
b．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化。
c．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化
d．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场。
3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：ro3n－＋f2＋2oh－＝ro4－＋2f－＋h2o，由此可知在ro3n－中，元素r的化合价是（ ）
a．＋4b．＋5c．＋6d．＋7
4．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
符合上述反应过程的顺序是（ ）
abcd. ⑤
5．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是。
a．氢 b．氯c．氧d．铍。
6．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ）
a．1∶2b．2∶ 1c．1∶1d．2∶3
7．在“绿色化学”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用c3h4(丙炔)合成c5h8o2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是。
a．co和ch3oh b．co2和h2o c．h2和co d．ch3oh和h2
8．下列所示的图像与所描述的实验的是。
a、向ph=12的ca(oh)2溶液中不断加水稀释。
b．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量。
c．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出。
d．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合。
9. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是。
10．在世界气候大会，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是（ ）
a．二氧化硫 b．臭氧 c．二氧化碳 d．甲烷。
二、填空题（40分）
11．（6分）现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：
1）元素x和y能形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为。
2）写出元素z组成的这种单质的一种用途。
3）元素w可形成一种单质，其相对分子质量为256，该单质的化学式为。
12．（5分）汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的co和nox在催化剂表面进行氧化还原反应，生成两种无毒物质。
1）写出氮氧化物（用nox表示）跟co反应转化为无毒物质的化学方程式。
2）若汽车尾气中含有38 g no和no2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是计算结果保留1位小数）。
a．38g～78.7g b．38g～84.3g c．78.7g～84.3g d．84.3g～101.7g
13．（10分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。
1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）co2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于。
2）有科学家提出**利用co2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，再从溶液中提取出co2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（ch3oh）和水。该技术流程如下：
说明：吸收池中盛有饱和的k2co3溶液，合成塔内的反应条件为kpa和催化剂。）
合成塔中反应的化学方程式为。
如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由 。
若生产4.8吨甲醇，则可**空气中的co2吨。
14．（13分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量naoh溶液，产生蓝色沉淀。
已知白色的fe(oh)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的fe(oh)3。试回答：
1）过滤后，向滤液中滴加naoh溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
知识拓展：金属x是生活中常用的金属，溶液b含有的阴离子可能有no3-）
固体a中一定含有的物质为写化学式)。
b溶液中的溶质一定含有写化学式)。
请写出第ⅱ和ⅳ步反应的化学方程式和。
15．（6分）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
知识拓展：mg2+属于溶积性泻药，能阻止肠内水分的吸收，提高肠内渗透压，使肠内容积增大，小肠蠕动加快引起排便。临床上一般采用口服mgso4导泻。实际上起作用的是mg2+。）
1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用nahco3的可能原因是。
2）服用mg(oh)2的患者可能出现“轻泻”的原因是。
3）根据所学知识，你认为**胃酸过多还可以用的药物是。
三、实验题（20分）
16．（4分）你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？(在“结论”栏中填“是”或“否”)
17．（16分）某实验学校九年级化学兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并**其化学式（实验式）。
知识拓展：金属钙是一种非常活泼的金属，极易与空气中的氧气、水等物质发生化学反应。）
1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是。
2）反应过程中末端导管必须插入试管a的水中，目的是。
3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入n2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，继续通入氮气，将再。
防止金属钙与空气中的氧气反应，而使实验失败。④拆除装置，取出产物。
4）在整套装置中，装干燥剂的球型管的作用是。
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