1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液，②是胶体，③能产生丁达尔效应，④能透过滤纸，⑤能透过半透膜，⑥静置后，会析出黑色沉淀，叙述正确的是。
a．①④b． ②c．②③d．①③
2．2023年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称gfp)方面做出的杰出贡献。下列有关gfp的说法错误的是。
a．属于高分子化合物 b．遇到cuso4溶液会发生盐析。
c．水解后可得到多种氨基酸 d．可用于蛋白质反应机理的研究。
3.下列关于物质性质的比较，正确的是。
a．naf、nacl、nabr、nai的熔点依次升高 b．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金。
c．熔沸点：hi＞hbr＞hcl＞hf d．热稳定性：hf＞hcl＞hbr＞hi
4．2023年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为c3n3(nh2)3, 在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是。
a．三聚氰胺的摩尔质量为126
b．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用。
c．三聚氰胺中c、n两种元素的质量比为3：7
d．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％
5．下列说法正确的是
a．在na2o2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1
b．离子晶体中一定含有金属阳离子。
c．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键。
d．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐。
6．下列叙述正确的是。
a．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
b．原子晶体中只含有共价键
c．离子晶体中只含有离子键
d．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键。
1．2023年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： n＋ he→ o＋ h下列叙述正确的是 （
a． o原子核内有9个质子 b． h原子核内有1个中子。
c．o2和o3互为同位素 d．通常情况下，he和n2化学性质都很稳定。
2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
a．是一种新的氧化物 b．不可能含有极性键
c．是氧元素的一种同位素 d．是臭氧的同分异构体。
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 (
a．cao b．sio2 c．h2o d．na2o2
4．下列物质的电子式书写正确的是( )
a．nacl b．h2s
c．－ch3 d．nh4i
5．已知a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按d、e、b、c、a的顺序依次减小，b和e同主族，下列推断不正确的是( )
a． a、b、d不可能在同周期
b．d一定在第二周期。
c．a、d可能在同一主族
d．c和d的单质可能化合为离子化合物。
6． x、y、z均为短周期元素。已知x元素的某种原子核内无中子，y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：
①x2y2z2 ②x2yz3 ③x2yz2 ④x2y2z4
x3yz4 ⑥xyz3，其中可能存在对应分子的是 (
a．② d．②④c②⑤⑥d．①②
7 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
a．bf3 b．pcl5 c．hcl d．cf2cl2
8．下列说法中正确的是（ ）
a．no2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；
b．p4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
c．nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个；
d．由原子间通过共1．下列关于电子云的说法中，正确的是。
a．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹。
b．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少。
c．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多。
d．电子云可表示电子在核外运动的方向。
2．据报道，2023年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有a元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则a元素在周期表中的位置是。
a．第3周期第ⅰa族 b．第4周期第ⅰa族。
c．第5周期第ⅰa族 d．第3周期第ⅱa族。
3．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是。
a．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量。
b．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量。
c．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
d．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似。
4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
a．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键。
b．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键。
c．c-h之间是sp2形成的σ键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
d．c-c之间是sp2形成的σ键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
5．铊（81t1）是元素周期表ⅲa族元素，下列关于铊的叙述不正确的是。
a．铊比铝的金属性更强 b．铊能与盐酸反应放出氢气。
c．铊在化合物中可以是+3价 d．氢氧化铊一定具有两性。
6．关于氢键，下列说法正确的是
．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键。
c．dna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的。
d．h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
7．下列说法不正确的是。
a．互为手性异构体的分子互为镜像
b．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子。
c．手性异构体分子组成相同
d．手性异构体性质相同价1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是。
a．道尔顿 b．卢瑟福 c．汤姆生 d．波尔。
2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是。
a．+1 b．+2 c．+3 d．-1
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是。
a. na+： 1s22s22p6 b. f ：1s22s22p5
c. o2—： 1s22s22p4 d. ar： 1s22s22p63s23p6
4.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是。
a．f b．cl c．br d．i
5.关于晶体的下列说法正确的是
a．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
b．原子晶体中只含有共价键。
c．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
d．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
6.下列说法中，不符合ⅶa族元素性质特征的是。
a．易形成—1价离子 b．从上到下原子半径逐渐减小
c．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 d．从上到下氢化物的稳定性依次减弱。
7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是。
a． 晶体硅 b．食盐 c．干冰 d．金属钾。
8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
a．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。
b．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[cu（nh3）4] 2+
c．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
d．在[cu（nh3）4] 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。
键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）
a.道尔顿 b.卢瑟福 c.汤姆生 d.波尔。
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
a +1 b +2 c +3 d -1
3. 以下能级符号不正确的是 （
a.3s b.3p c .3d d.3f
4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）
a．f b．cl c．br d．i
5. 关于晶体的下列说法正确的是 （
a. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
b. 原子晶体中只含有共价键。
c. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
d.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
6.下列说法中，不符合ⅶa族元素性质特征的是（ ）
a.易形成-1价离子 b.从上到下原子半径逐渐减小
c.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 d.从上到下氢化物的稳定性依次减弱。
7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
a. 晶体硅 b .食盐 c .干冰 d .金属钾。
8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （
a. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。
b. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[cu（nh3）4] 2+。
c. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。
d. 在[cu（nh3）4] 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。
硬度。1．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ）
a．一定是金属元素 b．一定是iia族元素。
c．一定是过渡元素 d．可能是金属元素、也可能不是金属元素。
2．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）
a．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子。
b．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子。
c．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子。
d．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子。
1．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
a．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间。
b．两个原子之间的相互作用叫做化学键。
c．离子键是阴、阳离子之间的吸引力。
d．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
2．下列叙述正确的是（ ）
a．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键。
b．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。
c．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高。
d．在气态单质分子中一定存在共价键。
1．下列叙述中正确的是（ ）
a．极性分子中不可能含有非极性键 b．离子化合物中不可能含有非极性键。
c．非极性分子中不可能含有极性键 d．共价化合物中不可能含有离子键。
2．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
a．nh4no3 b．naoh c．h2so4 d．h2o
3．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
a．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键。
b．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键。
c．c-h之间是sp2形成的σ键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
d．c-c之间是sp2形成的σ键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
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