1.理解物质的分类。
1）理解物质包括纯净物混合物两大类，不能用元素符号表示的为混合物，能用元素符号表示的则为纯净物。
2)纯净物包括化合物和单质，化合物又包含氧化物和一般化合物，同时要注意含氧化合物不一定是氧化物，因为元素不一定是两种。
注意】在做题时，要特别注意字面上带“混合”的不一定是混合物，字面上带“纯净”的不一定是纯净物。
2.从微观角度认识物质的分类。
3.物质的类别间的关系。
1）并列关系。
纯净物和混合物，单质和化合物，无机物和有机物，酸、碱、盐和氧化物等。
2）包含关系。
纯净物包含单质和化合物，化合物包含酸、碱、盐和氧化物等。
例1（2013·云南普洱）下列各物质的分类错误的是（ ）
a.单质——铝金刚石氮气。
b.碱——烧碱纯碱熟石灰。
c.氧化物——氧化铜纯碱熟石灰。
d.混合物——空气粗盐牛奶。
解析】纯碱的化学式为na2co3，属于化合物。
答案】b方法技巧】判断物质的类别时，先看它是混合物还是纯净物。若是纯净物写出其化学式，根据化学式的组成元素判断它是单质还是化合物。若是化合物再看其具体的归属。
依据粒子结构示意图判断微粒的电性及微粒的种类。（1）核电荷数=核外电子数，不显电性，微粒为原子。（2）核电荷数＞核外电子数，显正电，微粒为阳离子。
（3）核电荷数＜核外电子数，显负电，微粒为阴离子。
例3.（2014·辽宁大连）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
点拨：a粒子的质子数与核外电子数相等，是原子；b粒子质子数大于核外电子数，是阳离子；c中质子数与核外电子数相等，是原子；d中质子数较核外电子数小，是阴离子。
答案】d1.原子通过得失电子可以转成阴阳离子。
2.分子、原子、离子都可以直接构成物质；其对应的化学性质均由构成该物质的微粒保持的，各粒子永不停息地作无规则的运动，粒子间有间隙等。
例4（2014·湖南衡阳）下列叙述中，不正确的是（ ）
a．原子的质量主要集中在原子核上。
b．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子。
c．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动。
d．给篮球打气时气体被压编，分子变小了。
解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核很小，原子的质量主要集中在原子核上，故a正确；分子、原子和离子都可以构成物质，由分子构成的物质由水、氧气、二氧化碳等，有原子构成的物质中金属、稀有气体等，由离子构成的物质由氯化钠等，故b正确；在公园散步闻到花的香味说明分子在不停地运动，故c正确；给篮球打气时气体被压编，分子间的空隙变小了，分子本身没有发生改变，故d错误。
答案】d真题试练。
一、选择题。
1．（2014·吉林长春）下列物质中，由原子直接构成的是（ a ）
a．金刚石 b．氯化钠
c．氧气d．水。
点拨：金刚石属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成，水是由水分子构成。
2.（2012云南大理八地）下列有关粒子的叙述中错误的是（ a ）
a．原子是最小的粒子。
b. 分子在不断的运动
c.构成物质的粒子有分子、原子、离子
d. nacl是由离子构成的物质。
点拨：原子是化学变化中的最小离子。
3．（2014·贵州铜仁）下列各组物质，均属于纯净物的是（ a ）
a. 臭氧乙醇 b. 空气 c60
c. 盐酸食盐 d. 天然气石油。
点拨：纯净物指的是一种物质组成的物质，而混合物指的是多种物质组成的混合物。b中空气是混合物；c中盐酸是混合物；d中都为混合物。
4．（2014·云南曲靖模拟） 以下物质属于氧化物的是（ a ）
a． 液氧 b． 纯碱 c． 食醋 d． 水。
点拨：液氧中只含有氧元素，属于单质；纯碱中含有碳元素、钠元素和氧元素，属于化合物；食醋中含有醋酸和水，属于混合物；水中含有氢元素和氧元素，属于氧化物。
5.（2012云南昆明）下列原子结构示意图中，表示钠原子的是（ b ）
a． b． c． d．
点拨：a中核内质子数等于核外是16，是硫原子的结构示意图； b中核内有11个质子核外由11个电子，是钠原子的结构示意图； c中核内质子数是8，是氧原子的结构示意图； d中核内质子数是6，是碳原子的结构示意图。
6.（2014·江西抚州）下列粒子结构示意图不正确的是（ b ）
7．(2014·湖南常德）洋葱被誉为“蔬菜皇后”，切洋葱时能闻到强烈的刺激性气味，这说明（b）
a.分子很小。
b.分子在不断运动。
c.分子间有间隙。
d.分子由原子构成。
8.（2014·甘肃**）2023年4月14日，科学家约翰·帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每2023年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（ c）
a.188 b.78 c.55 d.23
9．（2014·湖南益阳）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ b ）
a． b．
c． d．
点拨：a图中物质由一种分子构成，属于纯净物；b图中物质由三种分子构成，属于混合物；c图中物质由一种原子构成的一种分子，属于单质，属于纯净物；d图中物质由一种原子构成的一种分子属于单质。
二、填空与简答。
10.（2012云南昭通）“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容。现有o、h、cl、na四种元素，请你参与下列问题的研究。
1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：na2o、h2、naoh、hcl。请按下列要求将这些物质分类并填空：（填化学式）
单质 __h2___
化合物 _ na2o、naoh、hcl _
氧化物 na2o __
碱 __naoh _
2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为 __c __填字母序号）。
它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为 __nacl __填化学式）。
点拨：（1）四种物质中只有氢气中含有一种元素，属于单质，其余三种物质属于化合物；氧化钠中含有钠元素和氧元素，属于氧化物；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱；（2）在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构的最外层电子数应为7，故选c；通过四种微粒的微观示意图可以看出，只有d属于金属元素（钠元素），故化合物的化学式为nacl。
主题二认识化学元素及物质组成的表示。
考点整合。1.粒子结构示意图的应用。
1）判断原子和元素的种类：最外层电子数小于4个，一般为金属元素；最外层电子数大于4个，一般为非金属元素。
2）判断粒子的化学性质：最外层电子数为8个时，化学性质稳定；越容易得失电子，化学性质越活泼；不同粒子之间最外层电子数相同时，其化学性质相似。
3）计算粒子的核电荷数或某一层上的电子数：依据核电荷数等于核外电子数之和进行计算。
(4)判断元素所处的周期数：原子结构示意图中的电子层数等于周期数。
2.元素周期表的应用。
1）根据元素的名称确定元素的种类。带石部或气部的是非金属元素，带金部的是金属元素。
2）根据周期表中的某一格确定原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。
3）根据部分元素的元素周期表确定周期表中某一未知元素的原子序数：依据是原子序数依次递增。
4）判断或推导同一周期中各元素之间的关系或规律：同一周期中各元素的原子序数（或核电荷数）从小到大排列；最外层电子数从1到8逐渐增加；从左到右，元素从金属元素逐渐过渡为非金属元素。
5）判断或推导同一族中各元素之间的关系或规律：同一族中各元素原子的最外层电子数相同；同一族中各元素从上到下，电子层数逐渐增加。
例1（2014·江西南昌）元素周期表中某元素的原子结构示意图如下：
1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是。
2）硼原子结构示意图中的x= 。
3）镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是 。
4)图中元素从左至右排列所遵循的规律。
是任写一条)。
5)根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为 。
解析】（1）氖原子的最外层上的电子数为8个，属于稳定结构。（2）原子中核电荷数等于核外电子数，由图可知硼原子的核外电子总数为5，所以x=5。（3）决定元素化学性质的是原子的最外层上的电子数，铍原子和镁原子的最外层上的电子数都是2，化学性质相似。
（4）元素从左至右排列遵循的规律：从核电荷数的角度看，核电荷数逐渐增大；从最外层电子数的角度看，最外层电子数从1到8逐渐增加。（5）一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，一个碳原子的核外电子数为6，一个氧原子的核外电子数为8，所以一个一氧化碳分子中含有14个电子。
答案】氖（2）5（3）be或铍（4）核电荷数依次递增“1” 或最外层电子数从1依次递增到8等（5）14
1. 化学符号周围的数字及意义。
2、结合微观示意图理解化学化学符号周围的数字的含义。
例2（2014·四川雅安）下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是。
表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子。
b.2na：“2”表示两个钠元素。
c.：“2”表示镁元素的化合价为+2价
d.2oh-：“2”表示两个氢氧根离子。
解析】a 项no2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子。b项中元素符号表示该种元素的一个原子，在元素符号前面加数字表示几个该种元素的原子。
c项中的“+2”表示镁元素的化合价为+2价；d项2oh-中的“2”表示两个氢氧根离子。
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