专题五原子结构与周期表。
一、核外电子排布。
1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子。
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。
质量数：质子数与中子数之和。
2．核外电子排布规律：
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；②次外层最多只能容纳18 个电子；
倒数第三层最多只能容纳 32个电子；④每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3．1～18号元素的原子结构示意图。
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。
1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化。
除号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化。
2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：na mg al si p s cl；c n o f
3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小。
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8。
4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。
同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。
na mg al si p s cl 金属性：na＞mg＞al
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：cl＞s＞p＞si，5）①元素的金属性越强，最**氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：
na＞mg＞al，氢氧化物碱性强弱为naoh >mg(oh)2>al(oh)3。
元素的非金属性越强，最**氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强 ，反之也如此。
非金属性：si 5．元素周期表短周期
周期长周期
1）结构不完全周期7
主族 ⅰa～ⅶa
族副族ⅰb～ⅶb
第ⅷ族 0族惰性气体。
2）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数。
3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～ +7（f、o无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。
1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
离子键：活泼的金属活泼的非金属。
2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。
非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间。
7．电子式。
1）写出下列物质的电子式：h2 cl2 n2 hclh2o co2 nh3 ch4 nacl mgcl2 naoh na+
用电子式表示下列物质的形成过程：
1） hcl2）nacl
8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称。
c4h10 ch3ch2ch2ch3 ch3chch3 异丁烷。
正丁烷ch3ch3
c5h12 ch3ch2ch2ch2ch3 ch3chch2ch2 ch3c ch3
戊烷ch3ch3
2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷。
江苏省学业水平测试复习化学专题
专题六化学反应速率 化学平衡及电化学。一 化学反应速率。1 定义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位mol l s 注意 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。2 影响化学反应速率的因素。1...
江苏省学业水平测试复习化学专题
油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应 油脂在碱性条件下水解反应。甘油。用途 1 食用 2 制肥皂 甘油 人造奶油 脂肪酸等。八 糖类。1 分类。单糖 葡萄糖c6h12o6 糖类二糖 蔗糖 c12h22o11 多糖 淀粉 纤维素 c6h10o5 n 2 性质。葡萄糖。1 氧化反应。葡萄糖能发生银镜反...
2023年江苏省学业水平测试专题复习地理必修二
4 从全球来看，目前我国属于人口的迁出地区。案例2 读 20世纪80年代下半期我国务工经商流动人口示意图 回答问题。1.这一时期我国人口迁移的主要方向是从农村向城市，从内地向沿海 迁入人口较多的是上海 广东 北京 和工矿城市。主要原因是农村有大量剩余劳动力 户籍制度的放松 城乡和地区之间巨大的经济差...