中考化学基本化学计算复习。
第一讲：一、主要进度与要求：
1．在进一步理解化学式，相对分子质量，化合物中各元素质量以及某元素质量分数的含义的基础上，能根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现利用规律进行简洁计算，培养科学态度和创造思维能力。
2．通过一些联系实际，体现本质和规律的有关化学式的计算，体会有关化学式计算在生产，生活和科学研究中的意义。
3．在理解质量守恒定律和化学方程式含义的基础上，能够根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯净物质反应，含杂质物质（杂质不参加反应）和溶液反应进行分析和计算。
4．通过联系实际的有关化学方程式的综合计算，培养综合分析和计算能力，体会有关方程式计算的意义，根据化学方程式计算的解题格式训练，培养严谨的科学态度。
二重点，难点剖析和典型题例。
1．化学式计算的依据。
任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．
2．化学式计算的类型。
1）计算相对分子质量。
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．
2）计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：
相对原子质量之比
原子个数比元素质量比。
相对原子质量÷
化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．
3）计算化合物中某元素的质量分数。
r元素的质量分数＝×100%
根据这个关系式，可以计算r元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．
4）化合物质量与元素质量的互换。
化合物中r元素质量＝化合物质量×化合物中r元素的质量分数。
5）计算混合物中某元素的质量分数。
不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）．
或：不纯物中某元素质量分数＝×100%
6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算。
如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．
3.化学方程式计算的依据。
化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的．利用这一关系，可通过已知质量求未知质量．
4．化学方程式计算的类型。
1）.求反应物、生成物各物质间的质量比．
2）.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量．
3）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算．
4）.反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算．
5）.涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算．
5．审题时明确几个概念。
1.反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也可能没有剩余．
2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物．
3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的质量比恰好完全反应．
4.过量：反应完全后，有一种或几种反应物剩余．
5.足量：有时指适量，有时指过量．其作用在于说明另一反应物已全部反应完．
6．注意几个问题。
1.掌握正确的解题程序和书写格式。
解题一般按以下程序：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列比例式→求解．
格式的基本要求是步骤严谨、层次分明，一般可按照“解”、“设”、“写”（化学方程式）、“列”（比例式）、“解”（比例式）、“答”（六步来写）．
2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质量。
对于题设所给的物质质量，先要根据“完全反应”、“足量”等关键词判断是否全部参加反应，没有全部参加反应的量不能代入方程式；还要判断是否为纯物质，如所给的是混合物，可通过以下公式换算为纯净物；纯物质的质量＝不纯物质的质量×某物质的纯度．
如题设所给的是气体的体积，不能直接代入方程式计算，应通过以下公式换算成质量后方可代入：气体的质量＝气体的体积×气体的密度．
此外，应注意代入方程式中质量单位要统一．
典型题例]例１ 求na2co3·10h2o的相对分子质量。
解 na2co3·10h2o的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286
例２ 求葡萄糖(c6h12o6)中各元素的质量比。
解 c:h:o＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8
例３ 求硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数。
解氮元素的质量分数＝×100%
例４ 已知化合物m由氮和氧两种元素组成，已知380克m中含140克氮，求m的化学式．
解法一设m的化学式为nxoy，则。
380克×＝140克。
380克×＝140克 ＝.
m的化学式为n2o3.
解法二由题意380克m中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12.
氮、氧原子个数比。
m的化学式为n2o3.
例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）
解法一设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为x，则：
x·＝100克×33.6% x＝96克。
硝酸铵的质量分数＝×100%＝96%
解法二硝酸铵的质量分数＝
例６ 尿素的化学式为co(nh2)2 (1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克nh4hco3含氮量相等？
解 (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于m
m×:m×＝:
2)设质量为x的nh4hco3含氮量与100千克尿素含氮量相等。
x·＝100千克×
x＝263千克．
例７ 某不纯的mno2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）
.mgosio2cuo铁粉。
解析 mno2中氧元素质量分数＝36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.
8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(mgo：40%； sio2：53.
3%； cuo：20%； 铁粉：0%)故应选ｃ、ｄ
例8 一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁．用100吨含fe2o3为80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？
解法一设可炼出生铁质量为x
3co＋fe2o3 2fe＋3co2
100吨×80% x·95%
x＝58.9吨。
解法二铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿石和生铁中铁元素质量相等求解．设可炼出生铁质量为x，则：
100吨×80%×＝x·95%
x＝58.9吨。
答：略．例9 有13.5克干燥纯净的kclo3和mno2的混合物，其中mno2的质量分数为20%.
把混合物放在试管中加热，当测得mno2的质量分数占剩余固体的27%时，求已经分解的kclo3质量．
解 mno2的质量＝13.5 克×20%＝2.7克。
mno2是催化剂，质量保持不变．则剩余固体质量＝2.7克÷27%＝10克。
根据质量守恒定律，生成氧气的质量＝13.5克－10克＝3.5克。
设已经分解的kclo3质量为x
2kclo3 2kcl＋3o2↑
x3.5克。
x＝8.9克。
答：略．例10 将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是。
.mg和femg和alfe和znmg和zn
解析求该金属混合物的可能组成，这是一道典型的估算题．
先根据化学方程式计算出生成0.3克h2需mg：3.
6克，fe：8.4克，zn：
9.75克，al：2.
7克（也可根据公式：金属与足量酸反应生成氢气质量＝×金属质量求解．）根据平均组成法，只有一种大于6.63克，一种小于6.
63克才有可能．因此选ａ、ｄ
例11 将一定质量的caco3和cu粉置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器内固体的质量不变，则容器中cu和caco3的质量比是（ ）
解析对于无数据计算，通过巧设未知量，化抽象为具体，再通过巧抓不变量，找出解决问题的突破口，列出等式．本题发生了两个反应，caco3分解造成固体质量减少，减少的质量等于生成的co2质量，cu和o2反应造成固体质量增加，增加的质量等于o2质量，由题意co2质量等于参加反应的o2质量．
设caco3质量为x，cu质量为y
caco3 cao＋co2↑ 2cu ＋ o22cuo
xy 答：略。
例12 将2.4克木炭(不含其它杂质)在氧气中燃烧，反应后气体中不含氧气，当气流通过灼热的氧化铜和足量的石灰水，气体被全部反应完，测知生成铜6.4克。
试求(1)气流中一氧化碳的质量分数。(2)生成碳酸钙的质量。
2019届中考化学复习备考计划
坚持实用性原则 关注社会现实，结合学生熟悉的生活情景，和已有的实际经验，提炼学习素材，要求学生了解化学与生活的密切联系，使学生从中逐步认识和感受化学对日常生活和社会发展的重要影响，让学生对化学感兴趣，感受化学就在身边，让学生感受到学习化学有用。近几年中考中，联系生产 生活实际的试题比率逐年上升。加强...
2019届中考化学专题复习教案
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