2024年高考化学试卷。
目录。1全国卷理科综合 2
2新课标理综 5
3北京理综卷 9
4天津理综卷 12
5重庆理综卷 16
7福建理综卷 19
8安徽理科综合 23
9山东理科综合 26
10 四川理综 29
11浙江理综卷 32
12广东理综卷 36
13江苏化学 40
14山东基本能力 46
15海南化学 46
16浙江自选 51
17上海大综合(春季高考) 53
6上海理综卷 54
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ph由小到大排列正确的是。
a．④②b．③①c．①②d．①③
7．下列叙述错误的是。
a．用金属钠可区分乙醇和乙醚 b．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯。
c．用水可区分苯和溴苯 d．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛。
8．在容积可变的密闭容器中，2 moln2和8 molh2在一定条件下反应，达到平衡时，h2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于。
a．5％ b．10％ c．15％ d．20％
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是。
a．若ph＞7，则一定是c1v1＝c2v2
b．在任何情况下都是c(na+)＋c(h+)＝c(ch3coo)＋c(oh)
c．当ph＝7时，若v1＝v2，则一定是c1＞c2
d．若v1＝v2，c1＝＞c2，则c(ch3coo)＋c(ch3cooh)＝c(na+)
10．用石墨作电极电解cuso4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的。
a．cuso4 b．h2o c．cuo d．cus04·5h2o
11将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是。
a．k+、sio32、cl、no3 b．h+、nh4+、al3+、so42
c．na+、s2、oh、so42 d．na+、c6h5o、ch3coo、hco3
12．na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是。
a．18gh2o中含有的质子数为10na
b．12g金刚石中含有的共价键数为4na
c．46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3na
d．1 molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子。
13．某含铬(cr2o72)废水用硫酸亚铁铵[feso4·(nh4)2so4·6h2o]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molfeo·feycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是。
a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) mol
b．处理废水中的cr2o72的物质的量为nx/2 mol
c．反应中发生转移的电子数为3nx mol
d．在feo·feycrxo3当中3x＝y
27．(15分)下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：
①反应c＋gb＋h能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
②i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2e＋i点燃2f＋d，f中e元素的质量分数为60%。
回答问题：(1)①中反应的化学方程式为。
(2)化合物i的电子式为___它的空间结构是。
(3)1.6gg溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程)；
(4)c与过量naoh溶液反应的粒子方程式为。
(5)e在i中燃烧观察到的现象是。
28．(15分)反应aa(g)＋bb(g) cc(g)( h＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在i、ii、iii阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为___
(2)a的平均反应速率vⅰ(a)、vⅱ(a)、vⅲ(a)从大到小排列次序为。
(3)b的平衡转化率αⅰ(b)、αb)、αb)中最小的是___其值是___
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___采取的措施是。
(5)比较第ii阶段反应温度(t2)和第iii阶段反应速度(t3)的高低：t2___t3(填“＞、判断的理由是。
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示iv阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出a、b、c)
29．(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
1)下图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置b、c、d的作用分别是：
bcd2)在实验室欲制取适量no气体。
下图中最适合完成该实验的简易装置是___填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
③简单描述应观察到的实验现象。
30．(15分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
(1)环戊二烯分子中最多有___个原子共平面：
(2)金刚烷的分子式为___其分子中的ch2基团有___个；
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是反应②的反应试剂和反应条件是反应③的反应类型是___
(4)已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式。
(5)a是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，a经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示∶苯环上的烷基(－ch3，－ch2r，－chr，)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出a所有可能的结构简式。
7．下列叙述正确的是。
a．1.00 molnacl中含有6.02×1023个nacl分子。
b．1.00 molnacl中，所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
c．欲配置1.00l1.00 mol·l1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水中。
d．电解58.5g熔融的nacl，能产生22.4l氯气(标准状况.0g金属钠。
8．分子式为c5h11cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
a．6种 b．7种 c．8种 d．9种。
9．下列反应中，属于取代反应的是。
①ch3ch＝ch2＋br2ch3chbrch2br
②ch3ch2ohch2＝ch2＋h2o
③ch3cooh＋ch3ch2ohch3cooch2ch3＋h2o
④c6h6＋hno3c6h5no2＋h2o
a．①②b．③④c．①③d．②④
10．将浓度为0.1 mol·l1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是。
a．c(h+) b．ka(hf) c． d．
11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为∶fe＋ni2o3＋3h2o＝fe(oh)2＋2ni(oh)2下列有关该电池的说法不正确的是。
a．电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe
b．电池放电时，负极反应为fe＋2oh－2e＝fe(oh)2
c．电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低。
d．电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2＋2oh－2e＝ni2o3＋3h2o
12．能正确表示下列反应的离子方程式为。
a．硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes＋2h+＝fe2+＋h2s↑
b．nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3＋oh＝co32＋h2o
c．少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5o＋so2＋h2o＝c6h5oh＋hso3
d．大理石溶于醋酸中：caco3＋2ch3cooh＝ca2+＋2ch3coo＋co2↑＋h2o
13．短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增人。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是。
a．元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。
b．元素x与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种。
c．元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成。
d．元素z可与元素x形成共价化合物xz2
26．(14分)0.80 g cuso4·5h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为其存在的最高温度是。
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