第一单元走进化学世界。
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。
（3）检验产物 h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较。
结论：与吸入空气相比，呼出气体中o2的量减少，co2和h2o的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、科学**： 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法。
一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙。
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿。
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶。
二）测容器－－量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点。
2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
四）加热器皿－－酒精灯。
1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
五）夹持器－－铁夹、试管夹。
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。
六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗。
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作。
一）药品的取用。
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用的总原则。
取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2ml为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用。
粉末状及小粒状药品：用药匙或v形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取。
4、液体药品的取用。
液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
二）连接仪器装置及装置气密性检查。
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管。
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明。
装置不漏气。
三）物质的加热。
1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损。
五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸。
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
六）仪器的洗涤：
1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（na2co3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点。
1、第一个对空气组成进行**的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成。
1）空气中氧气含量的测定。
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
b、装置要求：气密性良好。
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
d、结论：空气是混合物； o2约占1/5，可支持燃烧；n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、**：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。
2）空气的污染及防治： 空气污染源：工业、交通、生活污染源。
对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。
3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源。
4）目前环境污染问题： 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（co2、ch4等）
酸雨（no2、so2等白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气。1)物理性质：
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：
是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸。
2)氧气与下列物质反应现象。
h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。
ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
铁、铝在空气中不可燃烧。
3)氧气的制备：
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑ 2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
2023年中考化学复习
九 金属 盐溶液 新金属 新盐中 金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量 在金属 酸 盐 h2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。十 物质燃烧时的影响因素 氧气的浓度不同，生成物也不同。如 碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的...
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1 2019年江苏 两会 明确提出要守住 环保 安全 等底线，下列说法不正确的是。a 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故。b 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染。c 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量。d 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量。2 下列物质的化学式可用 h2o ...
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1 稀土元素又称 21世纪 工业的味精 广泛应用于电子 军事 石油化工等领域，硝酸铈铵 nh4 2ce no3 6 是稀土元素铈 ce 的化合物，其中铈元素的化合价是。a 2 b 3c 4d 5 2 在ca oh 2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的ph没有改变的是 a co2b cao ...