一、 单项选择。
1、 下列物质属于氧化物的是（ b ）
a. o2 b. na2o c. kclo3 d. feso4
2、下列叙述正确的是（ c ）
a．1molh2o的质量为18g·mol-1
b．ch4的摩尔质量为16g
c．3.01×1023个so2分子的质量为32g
d．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l
3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ d ）
过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。
a．①和② b．①和③ c．③和④ d．①和④
4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（c ）
a．分液、萃取、蒸馏b．萃取、蒸馏、分液。
c．分液、蒸馏、萃取d．蒸馏、萃取、分液。
5、下列溶液中c(cl-)最大的是（d ）
a.65ml 1mol/l的kcl溶液 b.25ml 3mol/l的nacl溶液。
c.20ml 2mol/l的mgcl2溶液 d.10ml 1.5mol/l的alcl3溶液。
二、 多选选择。
6、在下列实验操作中错误的是（ bd ）
a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
b蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏***瓶底。
c过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。
d称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘。
7、能把na2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液加以区分的一种试剂是（ c ）
a. bacl2 b. naoh c. ba(oh)2 d. agno3
8、对于amol h2o和amolco2的说法正确的是（ ）
a相同条件**积一定相同
b相同条件下的密度一定相同。
c分子个数与原子个数对应相同
d质量比是9:22
9、下列关于电解质的叙述中正确的是（ ）
a．溶于水后能导电的物质。
b．熔融状态下能导电的物质。
c. 不是电解质的物质一定是非电解质。
d．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
10、欲配制100ml1.0mol/lna2so4溶液，正确的方法是（ ）
将14.2gna2so4溶于100ml水中。
将32.2gna2so4·10h2o溶于少量水中，再用水稀释至100ml
将20ml5.0mol/lna2so4溶液用水稀释至100ml
abcd．①②
三、填空。11、同温同压下，已知o2的密度为ρg/l，则nh3的密度为。
12、若某原子的摩尔质量是mg/mol，则一个该原子的真实质量是g。
gna2so4·10h2o中所含的na+的物质的量是___和so42—的物质的量是所含h2o分子的数目是个。
14、在配制1mol/l的nacl溶液100ml时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和操作步骤为：计算、__溶解、转移、__定容和摇匀等；如烧杯未洗涤或洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会偏。
15、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a萃取分液法b结晶法 c分液法d蒸馏法 e过滤法。
1 __分离饱和食盐水与沙子的混合物。
2 __分离水和汽油的混合物。
3 __分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
4 __从碘的水溶液里提取碘。
5 __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
四、计算。.3gna2co3正好与20ml盐酸完全反应。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的co2在标准状况下的体积是多少？
17、实验室需要0.1mol/l氢氧化钠溶液100ml，现有2mol/l氢氧化钠溶液。
1）计算所需2mol/l氢氧化钠溶液的体积；
2）完全中和50ml已配制溶液，需要1mol/l的盐酸多少体积？
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