1. 可逆反应2hi（气） h2（气）+i2（气）这一可逆反应，在密闭容器中进行，当容器中压强增加时，其影响是( )
a、正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加。
b、只增加正反应的速率。
c、只增加逆反应速率。
d、正反应速率比逆速率增加得快。
2. 下列溶液具有缓冲作用的是( )
a、食盐和铵盐组成的水溶液b、盐酸和苛性碱组成的水溶液。
c、碳酸和纯碱组成的水溶液d、醋酸和它的钠盐组成的水溶液。
3. 碘的电极反应式为：i2+2e=2i-，若溶液中[i-]=10-2mol/dm3时，电极电位是( )i2/2i-=0.534v）
a、0.78vb、-0.653vc、0.653vd、-0.78v
4. 标定agno3用的氯化钠干燥的条件是( )
a、100℃烘至恒重b、180℃烘至恒重。
c、250℃烘至恒重d、500～600℃烘至恒重。
5. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。
a、fe2o3
b、kmno4
c、mgd、mno2
6. 在某离子溶液中，加入过量的naoh，先有白色沉淀产生，既而沉淀又消失，变得澄清的阳离子是( )
a、k+b、al3+
c、fe3+
d、mg2+
7. 能与稀h2so4形成硫酸盐沉淀，且有so2气体释放的是( )
a、basb、baso3
c、baco3
d、bas2so3
8. 在酸性条件下，kmno4与s2-反应，正确的离子方程式是( )
a、mno-4+s2-+4h+=mno2+s↓+2h2o
b、2mno-4+5s2-+16h+=2mn2++5s↓+8h2o
c、mno-4+s2-+4h+=mn2++so2↑+2h2o
d、2mno-4+s2-+4h+=2mno-4+so2↑+2h2o
9. 质量的法定计量单位是( )
a、牛顿、千克、克b、牛顿、千克。
c、千克、克、公斤、斤d、千克、克。
10. 只能用棕色试剂瓶贮存刚刚配好的溶液是( )
a、cuso4溶液。
b、铁铵钒溶液。
c、agno3溶液。
d、na2co3溶液。
11. 分析测定**现的下列情况，属于偶然误差的是( )
a、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致。
b、滴定时所加试剂中，含有微量的被测物质。
c、某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低。
d、蒸馏水含有杂质。
12. 某铜矿样品四次分析结果分别为.55%，其相对平均偏差是( )
a、0.114b、0.49c、0.56d、0.088%
13. 消除试剂误差的方法是( )
a、对照实验b、校正仪器。
c、选则合适的分析方法d、空白试验。
14. 以测定量a、b、c相加减得出分析结果r=a+b-c，则分析结果最大可能的绝对误差。
δr)max是( )
a、δa+δb+δc
b、δa+δb-δcc、d、
15. 以测定量a、b、c相乘除，得出分析结果r=ab/c，则分析结果的相对偏差的平方等于( )
a、=b、=c、d、
16. 用分析天平称一试样其重量为0.2103克，另外，用台秤称量一试剂其重量为3.14克，使之与试样进行反应，则反应器中反应物总重量为( )
a、3.35gb、3.3503gc、3.350gd、3.3g
17. 某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下报告，合理的是( )
a、(25.48±0.1b、(25.48±0.135)%
c、(25.48±0.13d、(25.48±0.1348)%
18. 欲测某水泥熟料中的sio2含量，由进行测定，试样称量皆为2.2g，四人获得四位报告如下，合理的报告是( )
a、2.1b、2.08c、2.0852d、2.085%
19. 取放砝码时，可以( )
a、接触腐蚀性物质b、用骨质或带塑料尖的镊子夹取。
c、接触热源d、对着它呼气。
20. 下面说法不正确的是( )
a、高温电炉不用时应切断电源、关好炉门。
b、高温电炉不用只要切断电源即可。
c、温度控制器接线柱与热电偶要按正、负极连接。
d、为了操作安全高温电炉前可铺一块厚胶皮布。
21. 使用( )采取易吸湿、氧化、分解等变质的粉粒状物料。
a、取样器b、取样钻c、双套取样管 d、取样阀。
22. 气体和液体试样可以直接用于工业分析，而固体试样常要经过( )等加工处理才能进行分析。
a、粉碎、缩分、溶解、过滤b、缩分、称样、熔融、水溶。
c、破碎、过筛、掺合、缩分d、采样、称样、熔融、萃取。
23. 常使用二份无水碳酸钠和一份氧化镁熔样测定( )
a、磷肥中的磷b、磷矿石中的全磷。
c、煤中的硫d、矿石中硫化物的硫。
24. 四氯化碳将碘从水中分离出来的方法属( )分离法。
a、萃取b、沉淀c、色谱d、交换。
25. 在下面四个酸碱滴定曲线中，强碱滴定弱酸的是( )a、b、
c、d、
26. (是适合于如图所示的酸碱滴定的指示剂。
a、酚酞（ph变色范围8.0-9.6b、苯胺黄（ph变色范围1.3-3.2）
c、硝胺（ph变色范围11-12.3d、甲基黄（ph变色范围2.9-4.0）
27. 在金属离子m与edta的配合平衡中，若忽略配合物my生成酸式和碱式配合物的影响，则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为( )
a、logk'my=logkmy-logαm-logαy
b、αy=αy(h)+αy(n)-1
c、logk'my=logkmy-logαm-logαy+logαmy
d、lgk'my=kmy-lgαy(h)
28. 用edta标准溶液滴定某浓度的金属离子m，若没有副反应则被滴定液中的pm值（即未生成edta配合物的金属离子浓度的负常用对数值），在化学计量点后，由( )来计算。a、b、
c、剩余的金属离子平衡浓度[m]
d、过量的edta的浓度和kmy
29. 在edta配位滴定中，若只存在酸效应，说法错误的是( )
a、若金属离子越易水解，则准确滴定要求的最低酸度就越高。
b、配合物稳定性越大，允许酸度越小。
c、加入缓冲溶液可使指示剂变色反应在一稳定的适宜酸度范围内。
d、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数不随滴定的进行而明显变小。
30. 以钙标准溶液标定edta溶液，可选( )作指示剂。
a、磺基水扬酸 b、k-b指示剂 c、pand、二甲酚橙。
31. 某试液含ca2+、mg2+及杂质fe3+、al{3+，在ph=10时，加入三乙醇胺后，以edta滴定，用络黑t为指示剂，则测出的是( )
a、fe3+、al3+总量。
b、mg2+含量。
c、ca2+、mg2+总量。
d、ca2+含量。
32. 在沉淀滴定中，以nh4fe（so4）2作指示剂的银量法称为( )
a、莫尔法b、佛尔哈德法 c、法扬司法 d、沉淀称量法。
33. 在下列氧化还原滴定法中，不能直接配制氧化剂标准溶液的是( )
a、重铬酸钾法 b、碘量法c、铈量法d、溴酸钾法。
34. 称取一定量的k2cr2o7基准物质，在弱酸性溶液中，使之与过量的ki作用，在暗处反应完全后，以淀粉为指示剂，用待标定的na2s2o3溶液滴定至终点，根据k2cr2o7基准物质的质量以及实际耗用na2s2o3溶液体积计算na2s2o3标准溶液的浓度，属于( )结果计算。
a、返滴定法 b、直接滴定法 c、间接滴定法 d、置换滴定法。
35. 用2.0×10-3mol/l edta滴定2.
0×10-3mol/l zn2+溶液，在ph=4.00时，k’zny=108.06，若要求误差为0.
5%，则终点检测的准确度要达到( )
a、0.33△pm b、1.09△pm c、0.2△pmd、0.005△pm
36. 在非水酸碱滴定中，苯溶液属于( )
a、两性溶剂 b、酸性溶剂 c、碱性溶剂 d、惰性溶剂。
化学分析工高级A
1.在原子吸收光谱法中，减小狭缝，可能消除 a 化学干扰 b 物理干扰 c 电离干扰 d 光谱干扰。2.下列说法正确的是 a 反应级数愈大，反应速度愈快。b 一般化学反应应在一定的温度范围内，温度每升高10k反应速度约增加1 3倍。c 反应速度只决定于温度，温度相同时各反应速度常数相等。d 活化能越...
化学分析工高级D
1.下列说法不妥的是 a 催化剂只改变反应速度，不改变化学平衡。b 催化剂同等程度地改变正逆反应速度。c 加入催化剂反应的热效应会升高。d 催化剂在反应前后质量和组成基本不变。2.ph 5和ph 3的两种盐酸以1 2体积比混合，混合溶液的ph是 a 3.17b 10.1c 5.3d 8.2 3.下列...
化学分析工高级C
1.下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是 a 增加反应物的浓度b 增加反应压力。c 加入催化剂d 升高温度。2.欲使fescn2 fe3 scn 在达到平衡时向右移动，可加入 a fe3 b fescn2 c scn d 水。3.caco3沉淀溶于hcl的原因是 a ca2 co2 ...