化学综合练习卷五班级姓名。
7．下列说法正确的是。
a．2023年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（aqi），包括pm2.5、pm10、o3、co2、so2和no2等6项指标。
b．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的ph可改变它的溶解度。
c．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒。
d．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是al2o3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐。
8．下列有关实验的操作或叙述错误的是（ ）
a．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失。
b．用标准naoh溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂。
c．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。
d．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。
9．x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·l-1x和w形成化合物的水溶液ph为1。
下列说法正确的是。
a．由于非金属性y>r，则x、y组成化合物的沸点高于x、r组成的化合物。
b．y和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物。
c．ry2能与y、z形成的一种化合物反应生成y2
d．y、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性。
10．维生素p(结构如右图，其中r为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素c被氧化，是维生素c的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素p的叙述正确的是。
a. 若r为甲基则该物质的分子式为c16h10o7
b. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c. 1mol维生素p与过量的溴水反应，最多消耗6molbr2
d. 1mol维生素p最多可与4molnaoh、7molh2反应。
11．铝电池性能优越，al –ago电池可用作水下动力电源，其原理。
如右图所示。下列说法不正确的是。
a．在正极发生的电极反应为：
b．在正极区h+浓度减少，在负极区h+浓度增大。
c．该电池总反应的化学方程式：
d．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2na
12．下列说法正确的是（ ）
a．已知。则可以计算ch3—ch3 → ch2＝ch2＋h2；δh =＋125.6 kj/mol
b．常温下的溶液中：al3＋、nh4＋、cl－、co32－能大量存在。
c．在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是。
nh4++fe3++ 2so42－+ 2ba2++ 4oh－=2baso4↓+ fe(oh)3↓+ nh3·h2o
d．向浓度均为0.1 mol／l的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成cu(oh)2沉淀，说明ksp[cu(oh)2] ＞ksp[mg(oh)2]
26．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。
甲同学欲**废水的组成，进行了如下实验：
．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
．取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。
．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶。
液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
．向ⅲ中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：1）由ⅰ、ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是写离子符号）。
2）ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是。
3）将ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为。
4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）。（1）k+ fe3+ （2）3fe2+ +no3- +4h+ =3fe3+ +no + 2h2o
3）3no2+h2o=2hno3+no (4) fe2+ cu2+
．无钾离子ⅱ．无铁离子ⅲ．无色气体为一氧化氮，既然有硝酸根离子被还原，那么肯定有其他离子被氧化，所以只能是亚铁离子。气体没有二氧化碳，那么就没有碳酸根离子，无沉淀，那么就没有硅酸根离子。ⅳ．有白色沉淀，就有硫酸根离子。
最后再根据题目开始的那句话“某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。”来计算。
溶液显电中性，也就是所有离子所带电荷加在一起，等于0，或者阴离子所带电荷等于阳离子所带电荷。假设体积为1l，现已知阳离子只有亚铁离子，所带电荷为0.2mol；已知阴离子为硝酸根离子与硫酸根离子，那么阴离子所带电荷为0.
1mol+0.2mol=0.3mol。
溶液中离子有5种，如果还有两种阳离子，那么阳离子所带电荷就比阴离子所带电荷多了，那么只能还有一种阴离子，只剩下氯离子了，所以阴离子还有氯离子，那么阴离子所带电荷总数为0.4mol，所以剩下的阳离子所带电荷数为0.2mol，那么就只能是铜离子了。
原溶液中所含阳离子是 fe2+、cu2+，阴离子是cl-、no3-、so42-。
27．尿素[co（nh2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
回答下列问题：
（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
下列示意图中[a表示2nh3（g）+co2（g），b表示nh3coonh4（s），c表示co（nh2）2（l）+h2o（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10l的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。
a．缩小反应容器的容积 b．升高温度。
c．平衡体系中及时分离出co（nh2）2 d．使用合适的催化剂。
③该反应的平衡常数表达式k若升高体系的温度，容器中nh3的体积分数将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正 v逆（填“>”或“<”判断理由。
若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
28．化合物c可用以制造优良的工程塑料与复合材料，而f具有新鲜的果实香味，在香料工业中用作定香剂。x与c、f等化合物之间存在如下转化关系：
②化合物a能与fecl3溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种。
③副产物h中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，h-nmr谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子， 且个数比为1：2：2：2：1。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是 。
a．x属卤代芳烃b．a分子中含有多苯代脂结构单元。
c．化合物i可以和na2co3溶液反应，放出co2气体 d．化合物b可发生缩聚反应。
（2）写出j的名称 ；d的结构简式 ；指出c→d的反应类型 。
（3）写出同时满足下列条件的e的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） 。
a.含苯环但不含甲基 b.属于酯类 c.能发生银镜反应。
（4）写出f→g反应的化学方程式。
（5）写出b→h反应的化学方程式。
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