高二年级化学上册期中检测试题（20**—20**）
学年度。化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。为大家推荐了高二年级化学上册期中检测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分共54分)1.14co2与碳在高温条件下发生反应：14co2+c2co，达到化学平衡后，平衡混合物中含14c的微粒有( )
a.14co2 b. 14coco c. 14coco、14c d. 14co2.密闭容器中，反应2x(g) y(g)+z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是( )
a.若升高温度，x(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应b.若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量z(s)，则平衡向左移动。
c.压强变化对该平衡没有影响。
d.若容器体积不变，加入氦气平衡不移动。
3.从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )a.在溴水中存在如下平衡：br2+h2o hbr+hbro当加入naoh溶液后颜色变浅。
b.对平衡体系增加压强使颜色变深。
c.反应co2+no △h 升高温度使平衡向逆方向移动d.合成氨反应：，△h0 为使氨的产率提高，理论上应采取。
低温高压的措施。
4.下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是：( 1)氯化钠溶液； (2)氯化铵固体；(3)铜；(4)石墨；(5)熔融naoh; (6)稀硫酸； (7)乙酸；a.
(1)(2)(5)(6) b.(5)c.(2)(5) d.
(1)(3)(4)(5)(6)5.下列电离方程式书写正确的是( )2h++s2- b. al(oh)3 ==al3+ +3oh-
nh4+ +oh- d. nahco3 ==na+ +h+ +co32-6.向纯水中加入少量的khso4固体(温度不变)，则溶液的( )
a. ph值减小。
b. c(h+)和c(oh-)的乘积增大c.酸性减弱d. oh-离子浓度增大。
7.已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是( )
a.加水b.降低温度c.加少量冰醋酸d.加ch3coona8.下列叙述正确的是( )
和ph=5的盐酸各10ml混合，所得溶液的ph=4b.溶液中c(h+)越大，ph值也越大，溶液的酸性就越强。
c.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质。
d.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数。
9.关节炎**是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：
hur + h2o ur-+ h3o+ ②ur-(aq)+na+(aq) naur(s)尿酸尿酸根离子。
下列对反应②叙述中正确的是( )a.反应的△h b.反应的△h0
c.升高温度平衡向正反应方向移动d.改变温度不影响平衡移动。
10.对可逆反应4nh3(g)+ 5o2(g) 4no(g)+ 6h2o(g)，下列叙述正确的是。
a.达到化学平衡时，5正(o2)= 4逆(no )
b.若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态。
c.若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
d.催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
11.可逆反应2no2 2no+o2在体积不变密闭容器中反应，达。
到平衡状态的标志是：
单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2②单位时间内生成n molo2的同时，生成2n mol no③用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态。
混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态。
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态( )a. ①b. ②c.
①d. ①12.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2ab(g)+c(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )
a.若正反应是吸热反应，则a为气态b.若正反应是放热反应，则a为气态。
c.在平衡体系中加入少量c，该平衡向逆反应方向移动d.改变压强对该平衡的移动无影响13.下列说法错误的是( )
a. nh4no3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程b.加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释。
c.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物。
质的熵值通常最小。
d.由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据，更适合于所有的过程。
在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)+i-(aq)i3-(aq)，某i2、ki混合溶液中，i3-的物质的量浓度c(i3-)与温度t的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是：
(a.反应i2(aq)+i-(aq)=i3-(aq)的△h0
b.若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2
c.若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d.状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大。
的两种酸溶液a、b各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积v的关系如图所示，则下列说法不正确的是：
a.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b.稀释后a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c.若a=4，则a是强酸，b是弱酸d.若1
16.已知室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：
a.该溶液的ph=4 b.升高温度，溶液的ph增大c.此酸的电离平衡常数约为110-7
d.由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍17.在一恒定的容器中充入2mola和lmolb发生反应：
2a(g)+b(g)xc(g)达到平衡后，c的体积分数为若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a为0.6mol，b为0.3mol,c为1.
4mol充入容器中，达到平衡后，c的体积分数仍为%，则x的值为( )
a.只能为2 b.只能为3 c.可能为2，也可能为3 d.无法确定。
18.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知n2+3h2 nh3 kjmol )容器甲乙丙。
反应物投入量1mol nmol h22mol nh34mol nh3nh3的浓度(moll )c1c2c3
反应的能量变化放出akj吸收bkj吸收ckj体系压强(pa)p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是a. b. c. d. +1第ii卷(非选择题46分)
二、填空题。
19.下图表示在密闭容器中反应：2so2+o2 2so3 △h0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是b~c过程中改变的条件可能是若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。
20.今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：
1)在同体积、同ph的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是。(填酸的序号，下同)
2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是。(3)物质的量浓度均为0.1mol/l的三种酸溶液，ph由大到小的顺序是cb
21.等物质的量a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：aa(?)bb(?)cc(固)+dd(?)
当反应进行到一定时间后，测得a减少n mol，b减少，c增加，d增加n mol，此时达到化学平衡状态。
1)该化学方程式中各系数为abcd
2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：ab
d3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是___反应(填放热或吸热。
三、计算题。
22.室温时，将0.05mol/l的盐酸溶液和未知浓度的naoh溶液以1:2的体积比混和，所得溶液的ph=12，求naoh溶液的物质的量浓度。
23.在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：
1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件2)该反应的___0，(以下要写出计算过程)
3)求：实验②平衡时b的转化率和实验③平衡时c的浓度为。
4)求：该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：实验③：
细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。
高二年级模拟检测试题
一 选择题 共40小题，每题1.5分，共60分 1 有一个随机交配的种群，在没有迁移等条件下，该种群两年内基因型频率的变化如下表，根据现代生物进化理论，在这两年中，下列与这对基因有关的推断正确的是 a 该种群将朝着aa增多的方向进化。b 该种群没有表现出生物的进化。c 该种群的生活环境有较大的变化。...
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