2023年天津卷化学

发布 2020-05-20 12:40:28 阅读 5361

天津卷。

1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()

2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )

a.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

b.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性。

c.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽。

d.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动。

3.下列叙述正确的是( )

a.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△h)

b.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关。

c.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生。

d.在同浓度的盐酸中,zns可溶而cus不溶,说明cus的溶解度比zns的小。

4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

a.室温下,测的氯化铵溶液ph<7,证明一水合氨的是弱碱:nh4++2h2o=nh3·h2o+h3o+

b.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

c.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

d.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2mno4-+16h++5c2o42-=2mn2++10co2↑+8h2o

5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )

6.室温下,用相同浓度的naoh溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·l-1的三种酸(ha、hb和hd)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是。

a.三种酸的电离常数关系:kha>khb>khd

b.滴定至p点时,溶液中:c(b-)>c(na+)>c(hb)>c(h+)>c(oh-)

c.ph=7时,三种溶液中:c(a-)=c(b-)=c(d-)

d.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh-)-c(h+)

7、(14分)下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题。

1)z元素在周期表中的位置为。

2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号。

3)下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是。

单质与h2s溶液反应,溶液变浑浊。

b.在氧化还原反应中,1moly单质比1mols得电子多。

和s两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高。

4)x与z两元素的单质反应生成1molx的最**化合物,恢复至室温,放热687kj,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式。

5)碳与镁形成的1mol化合物q与水反应,生成2molmg(oh)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为q与水反应的化学方程式为。

6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将产生的气体完全转化为最**含氧酸盐,消耗1l2.2mol/lnaoh溶液和1molo2,则两种气体的分子式及物质的量分别为生成硫酸铜物质的量为。

8、(18分)反-2-己烯醛(d)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备d的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:

1)a的名称是b分子中共面原子数目最多为c分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有种。

2)d中含氧官能团的难处是写出检验该官能团的化学反应方程式。

3)e为有机物,能发生的反应有。

a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应。

5)以d为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是。

9、(18分)水中溶氧量(do)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/l,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的do不能低于5mg/l。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的do。学。

科网。1、测定原理:

碱性体积下,o2将mn2+氧化为mno(oh)2:,酸性条件下,mno(oh)2将i-氧化为i2:,用标准溶液滴定生成的i2,2、测定步骤。

a.安装装置,检验气密性,充n2排尽空气后,停止充n2。

b.向烧瓶中加入200ml水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mlmnso4无氧溶液(过量)2ml碱性ki无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全,溶液为中性或若酸性。

e.从烧瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示剂,用0.001000mol/lna2s2o3溶液进行滴定,记录数据。

f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题:

1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。

2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为。

滴定管②注射器③量筒。

3)鉴别的作用是。

4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为。

5)步骤f为。

6)步骤e中达到滴定终点的标志为若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50ml,水样的domg/l(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得do是否达标填是或否)

7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液ph过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个。

10.(14分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式。

2)氢气可用于制备h2o2。已知:

h2(g)+a(l)b(l) δh1

o2(g)+b(l)a(l)+h2o2(l) δh2

其中a、b为有机物,良反应均为自发反应,则h2(g)+ o2(g) h2o2(l)的δh___0(填“>”或“=”

3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:mhx(s)+yh2(g)=mhx+2y(s) δh<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是___

a.容器内气体压强保持不变。

b.吸收y mol h2只需1 mol mhx

c.若降温,该反应的平衡常数增大。

d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为___

5)化工生产的副产氢也是氢气的**。电解法制取有广泛用途的na2feo4,同时获得氢气:fe+2h2o+2ohfeo42+3h2↑,工作原理如图1所示。

装置通电后,铁电极附近生成紫红色的feo42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:

na2feo4只在强碱性条件下稳定,易被h2还原。学科&网。

电解一段时间后,c(oh)降低的区域在___填“阴极室”或“阳极室”)。

电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是___

c( na2feo4)随初始c(naoh)的变化如图2,任选m、n两点中的一点,分析。

c( na2feo4)低于最高值的原因。

i卷共6题,每题6分,共36分。

ii卷共4题,共64分。

7.(14分)

1)第三周期,ⅶa族。

2)si3)ac

4)si(s)+2cl2(g)=sicl4(l) △h=687 kj/mol

5);mg2c3+4h2o=2 mg(oh)2+c3h4↑

6)no 0.9 mol;no2 1.3 mol;2 mol

8.(18分)

1)正丁醛或丁醛 9 8

2)醛基。2ag(nh3)2oh+2ag↓+3nh3+h2o或+2cu(oh)2+naoh+cu2o↓+3h2o;

3)cd;4)ch2=chch2och3、、、

(6)保护醛基(或其他合理答案)

9.(18分)

1)将溶剂水煮沸后冷却。

3)使溶液混合均匀,快速完成反应。

5)重复步骤e的操作2~3次。

6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是。

7)2h++=s↓+so2↑+h2o;so2+i2+2h2o=4h+++2i;4h++4i+o2=2i2+2h2o(任写其中2个)

10.(14分)

1)污染小、可再生、**广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中2个);h2+2oh2e=2h2o

3)ac4)光能转化为化学能。

5)①阳极室。

防止na2feo4与h2反应使产率降低。

m点:c(oh)低,na2feo4稳定性差,学。科网且反应慢(或n点:c(oh)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使na2feo4产率降低)。

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