九年级化学试卷(观二中)
可能用到的相对原子质量： h: 1.
o: 16. ca:
40. cl : 35.
5. fe :56.
c:12. n:
14一、选择题（12分） mg:24 zn:65
1．下列物质中属于溶液的是。
a．石灰水b．液氧 c．牛奶 d．冰水。
2. 下列变化属于化学变化的是。
a．蔗糖溶解于水b．食盐水蒸干后出现白色粉末
c．饱和石灰水升温后变浑浊 d．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
3．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随。
a．压强增大而减小 b．压强减小而减小。
c．温度升高而升高d．温度降低而减小。
4．下列归纳中有错误的是。
5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（ ）
a．到溶洞探险打灯火照明b．掏空沼气池前进行灯火试验。
c．到小煤窖挖煤用火把照明 d．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风。
6．我国“神州三号”宇宙飞船使用的燃料是偏二甲肼（化学式为c2h8n2）。下列说法正确的是（ ）
a． 偏二甲肼是由碳、氢、氮元素组成的。
b． 偏二甲肼中含有氮气。
c. 偏二甲肼的相对分子质量是27
d. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：1
7.下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（ ）
8.下列4个试管中盛有相同质量的足量液体，在常温下，分别向其中加入质量相同的小铁片，一定时间后，试管中的物质的质量最少的是（ ）
9．一种作为绿色能源的物质x，其燃烧的化学反应方程式：（
x + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 中，根据质量守恒定律判断x 的化学式为。
a． ch3ohb． ch4c． c2h5oh d． h2
10.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ）
a. 两瓶酸溶液质量都减小b. 两瓶酸溶液质量都增大。
c. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小d. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大。
11. 金属x、y、z分别是fe、al、cu、ag中的一种。其中x能与稀盐酸反应生成xcl3，而y、z不能与稀hcl反应；但y可与agno3溶液反应，而z不能，则x、y、z三种金属依次为 (
a、al、cu、ag b、fe、cu、ag c、al、ag、cu d fe、ag、cu
12.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是。
a.增大可燃物的热值b.提高空气中氧气的含量。
c.提高可燃物的着火点d.增大可燃物与空气的接触面积。
二、填空题（16分）
13．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
(1）在 ℃时，a和b的溶解度相同。
(2）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是。
14．下图为某“氯化钠注射液”标签上的部分文字说明。
配制一瓶该注射液（密度约为1. 0 g/cm3)，需加水的质量为 g。
(2)量取水时仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
15．在实验室里，可以利用右图装置制得铁。
1)a处玻璃管内所发生反应的化学方程式为。
2) b处可观察到的现象是。
c处酒精灯的作用是。
3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热a处，在断开 a、b之前应继续通人一氧化碳至a处玻璃管冷却。若不继续通人一氧化碳，可能出现的后果是。
16．用化学知识解决下列问题。地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为形成化合物种类最多的元素是。
17．某化学小组用一定量agno3和。
al (no3)3 的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
1)向固体乙上滴加盐酸时 .（填“有”或“没有”）气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有的溶质是 .
(3)该实验中所发生反应的化学方程式为。
18.化学与生活紧密相关。洗洁精具有功能。加快块状食盐溶解的方法菜刀用过后防止生锈的方法： 。
三、简答题（12分）
19.是有关金属性质的**实验。
1)如右图所示，将两块金属片进行相互刻划。该**实。
验的目的是什么？
2）取等质量的镁、铝、锌和铁四种金属，分别加人等质量、等浓度的盐酸。充分反应后有两种金属剩余，则应是哪两种金属？
20．已知x是有毒且不溶于水的气体，y是不支持燃烧的气体，z是不溶于水的固体，x、y、z之间有如下图所示的转化关系。
1)写出x的化学式。
(2)写出y转化为z的化学方程式。
(3）气体x, y中所含元素相同，但它们的性质却不同，请从微观角度解释其原因。
21.用实验验证zn、cu、ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
22.化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
(1)工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁。
2)乙醇被用作酒精灯、火锅、汽燃料。
15．写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所发生的化学反应方程式：
1)n2（o2
2 )cu （fe
3)fecl2（ cucl2
四、综合应用题（共10分）
23．实验是实现科学**的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。
1)下列实验操作中不正确的是 （填标号）。
①制备气体前，检查装置的气密性 ②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯。
将用剩的药品放回原试剂瓶中。
2)在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制取氯气（cl2），该气体能溶于水，则制取氯气时应选择的发生装置和收集装置分别。
是填标号）。
3)氨气（nh3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室加热氯化铵nh4cl）和熟石灰两种固休的混合物可制氨气．同时生成氯化钙和水。
实验室里制取气体时，选择发生装置和收集装置应考虑哪些因素？
最好选用右图中哪种气体发生装置制取氨。
气？写出实验室制氨气的化学方程式。
4)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
① 2023年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿［cu2(oh)2co3 ] 铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。
②为**铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸人稀硫酸中②铜片浸人稀硫酸中③铝片浸人硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）。
5)取12 g石灰石（主要成分是caco3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加人100 g一定质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107. 6 g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。
则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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